黑龍江省哈爾濱市第一一六中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市第一一六中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（

）A.R一定是共價化合物

B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.R是固態(tài)物質(zhì)參考答案：C略2.下列儀器中不能用于加熱的是

A．試管

B．燒杯

C．坩堝

D．容量瓶參考答案：D略3.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①使用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼位置放顛倒了②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A4.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價．【解答】解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實質(zhì)為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．5.將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

參考答案：D略6.下列化學用語的書寫，正確的是（

）

A.氮氣的電子式：:

B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.溴化鈉的電子式：

D.水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略7.下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是

A．硫是一種易溶于水的黃色晶體

B．SO2溶于水生成H2SO4

C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣

D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解參考答案：C8.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是(

)A.溴水 B.水 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B詳解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，A項可以區(qū)分，不符合題意；B．烴類都不溶于水，所以水不能用于區(qū)別甲烷和乙烯，B項錯誤，符合題意；C．甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以與溴發(fā)生加成，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C項可以區(qū)分，不符合題意；D．甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯可以與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，而使高錳酸鉀溶液褪色，D項可以區(qū)分，不符合題意；本題答案選B。

9.下列說法錯誤的是（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式C．一種元素形成不同的物質(zhì)可能互為同分異構(gòu)體D．同系物的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：C略10.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半徑：Na＜Mg＜Al

C.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na參考答案：A11.在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣A.鎂產(chǎn)生的多

B.鋁產(chǎn)生的多

C.鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多

D.無法比較參考答案：B【詳解】根據(jù)鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式中計量關(guān)系計算：顯然，鋁產(chǎn)生的H2多。答案選B。12.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

參考答案：D略13.下列離子能大量共存的是(

)A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、COB.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO42－、Cl－D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO參考答案：A試題分析：A.使無色酚酞呈紅色的溶液中含有大量的OH—，Na＋、K＋、SO42－、CO32－能夠共存，A正確；B.Cu2＋的溶液為藍色溶液，B錯誤；C.Ba2＋和SO42－反應(yīng)生成白色沉淀而不共存，C錯誤；D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中含有大量H＋，H＋與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不共存，D錯誤。故答案A。14.下列化學用語表達正確的是(

)。A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl

B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的電子式為

D．苯的分子式為

參考答案：B略15.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2

B．Cu和HNO3

C．N2和O2

D．Na2CO3和HCl參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)______________。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、_______。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。a．某同學觀察液面的情況如圖所示b．沒進行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.00g，把它們加熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱得其質(zhì)量為3.38g。在殘留固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g。（1）固體質(zhì)量減輕了

g，這是因為發(fā)生了

反應(yīng)（寫化學方程式），從化學方程式可計算出原混合物中NaHCO3的質(zhì)量

g，加熱后新增加了Na2CO3

g。（2）殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式

，通過已知條件“產(chǎn)生的CO20.88g”可以計算出參加反應(yīng)的Na2CO3是

g，原混合物中含Na2CO3

g。（3）原混合物中含NaCl

g。參考答案：（1）0.62g；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；1.68g；1.06g（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;2.12g；1.06g（3）0.2g略18.（10分）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：鋅是

極，電極反應(yīng)式是

。銅是

極，電極反應(yīng)式是

。在銅極上可以觀察到有

（填實驗現(xiàn)象）參考答案：（10分每空2分）負

Zn-2e—=Zn2+

正

2H++2e—=H2↑

有氣泡冒出略19.（14分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。(1)用10％(密度為1.01g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。①計算：需______g10％(密度為1.0lg·cm-3)的NaOH溶液，其體積為_____mL(保留一位小數(shù))，需加______mL水進行稀釋。②量?。河胈______mL量筒量取10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體_______相切，然后倒入燒杯里，用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）③溶解：用_______（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2％的NaOH溶液。(2)把98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3mol·L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是_____________。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線③如果缺少②中操作的B，所配溶液的濃度將_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_______(填代號，下同)。A．4.0g

B．小于4.0g

C．