高二化學入學考試

2018—2019學年第一學期入學考試高二年級化學試卷一、選擇題。（本題包括18小題，每小題3分共54分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列說法不正確的是（）A.綠色化學的核心就是在生產(chǎn)過程中減少污染B.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C.大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣D.水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的2、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡Rn從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A.136

B.86

C.50

D.2223、自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì),下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是(

)

A.

食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.

棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素

C.

葡萄糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應D.

淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體4、下列化學用語正確的是（）A.CCl4的電子式B.甲烷的結(jié)構(gòu)式C.乙烯的結(jié)構(gòu)式CH2=CH2D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH25、用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是（）A.電解法B.熱氧化法C.熱還原法D.熱分解法6、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.N2B.NaOHC.HClD.NaCl7、下列說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D.化學反應只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化8、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z是(

)

A.

Mg、Al、SiB.

Li、Be、MgC.

P、S、OD.

N、O、S9、下列變化屬于物理變化的是（

）A.煤的干餾B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化10、一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（）A.SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3B.正、逆反應速率相等且等于零C.反應已達到化學平衡狀態(tài)D.SO2、O2、SO3的濃度一定相等11、某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成Z,反應2min后,測得參加反應的X2為0.6mol/L,用Y2變化表示的反應速率v(Y2)=0.1mol·L－1·min－1,生成的C(Z)=0.4mol·L－1,則該反應方程式為(

)A.X2+2Y22XY2

B.

2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3

D..3X2+Y22X3Y12、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3A.①②③④B.③④C.①②④D.①②13、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡14、下列排列順序正確的是（）A.原子半徑：O＞N＞CB.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SC.堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO415、下列反應中，屬于加成反應的是（）c.鋁和稀鹽酸反應d.NaOH溶液和稀鹽酸反應（2）按下圖所示裝置進行實驗?！緦嶒灛F(xiàn)象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。由此判斷該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應的化學方程式是，其能量變化可用下圖中的（填“a”或“b”）表示。五、計算題（本題包括2個小題，共10分）23、（6分）在如圖所示的原電池工作過程中,電子流出的極是___(填電極材料的元素符號,下同)電極：SO42?遷移流向的極是___(填電極材料的元素符號)電極；正極的電極反應式是___；若原電池工作一段時間后，消耗6.5g鋅，則外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__。24、（8分）恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為。（2）x=。（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為。（4）下列各