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杭州優(yōu)能中學2014-2015高二化學期末?？?/p>

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)210090 共60分

設(shè)NA為伽常數(shù)的值，對反O-xO-x一、選擇題（320題 D．硅酸鈉是硅膠的原 A．200mL0.1mol/LNH4Cl溶 B．50mL0.2mol/LNH4NO3溶C．100mL0.2mol/L D．50mL0.2mol/L

A．H2O(g) △S＜0，△H═a-bB4NAC-HaCx=

反應(yīng)50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-）D2.0molPCl5、2.0molCl2，達到平衡時，PCl520%常溫下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分別加水稀釋．pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則

Zn、Zn、Cu原電＞0（無色ABCDB．cc(CH3COOH)+c(OH-)=c(H+)C．a(chǎn)、b、ca＞c＞b

-)+DlmolKC1、lmolNaHS溶于水配成的混合溶液中：n(K+)=n(S2-)+n(HS

A．b極發(fā)生氧化反應(yīng) B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極 MgClO放電過程中OH-移向正極 D．裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右

1.0mol1.0molH+在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g) 若P1＞P2，縱坐標表示A的質(zhì)量分 某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下 23v正＞v逆4m+n=p，則a ①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形 ④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N-H鍵形 ⑥單位時間生成nmolN2，同時生成2nmol D．d點溶液：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)二、填空題（40分

第Ⅱ卷（40分 表示溴水中滴入Na2SO3溶D． pH=5NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)10-9pH=3pH=11的NaOH443D．0.1mol/LNa2CO30.1mol/LNaHSO4c(Na+)+c(H+)=c(CO2-)+c(SO42-33+c(HCO-)+c(OH-3常溫下濃度均為0.1000mol?L-1的三種一元酸HXHYHZ，分別用0.1000mol?L-1的NaOH溶液進行滴定， pH A．HAB．水的電離程度：a點＞bC．c點溶液：c(Hc(Nac(A

（1）25℃時101kPa時，測得生成17gNH3，放出46.2kJ熱量,寫出合成NH3的熱化學方程 （2）合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽。該副產(chǎn)品的化學式 反應(yīng)器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應(yīng)器1，其目的是。向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3。反應(yīng)器3中的化學方程式 CO＋H2,△H＞0，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K== B.增加碳的量C.升高溫 CO2＋4H2， kg尿素。甲烷可用作電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是 CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)如下： 則NO2被甲烷還原為N2的熱化學方程式 已知H2CO3 HCO3－＋H＋ 請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程 在T1.0molCO23.0molH22LCO2(gCH3OH(g)+2H2O(g)。充分反應(yīng)達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為a：1，則CO2轉(zhuǎn)化 ，當a=0.875時，該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 為v(N2)＝ A．2ClO－+H2O+CO2→2HClO+3B．2HCOOH+CO32－→2HCOO－+H2O+CO2↑C．H2SO3+2HCOO－→2HCOOH+SO2－D．Cl2+H2O+2CO32－→2HCO3－+Cl－+ClO－3常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順 （4）往酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程 將酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下H2SeO3+H2O2→H2SeO4+