2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池3

-1-普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池原電池-1-我們把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫

原電池-1-以下裝置不是原電池的請說明原因，是原電池的請寫出電極反應(yīng)式。AA

ZnC

ZnZn稀H2SO4CuSO4溶液

負(fù)極

Zn-2e=Zn正極

2H+2e=H2↑-2++-兩極活潑性相同，盡管發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不產(chǎn)生電流。-1-AAC2H5OH稀H2SO4稀H2SO4不是電解質(zhì)溶液。沒有形成閉合回路Cu

ZnZnCu-1-1、原電池的形成條件(1)活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）作電極。(2)兩電極插入電解質(zhì)溶液中。(3)形成閉合回路。（兩電極外線用導(dǎo)線連接，可以接用電器。）構(gòu)成前提：兩個電極中至少有一個可以和電解質(zhì)溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng).-1-下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？

√√√-1--1-鹽橋的作用是什么？可使由它連接的兩溶液保持電中性，鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。-1-此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。-1-原電池是由兩個半電池組成的；半電池中的反應(yīng)就是半反應(yīng),即電極反應(yīng),所以半電池又叫電極（不是電極導(dǎo)體）。-1-2、原電池兩極的化學(xué)反應(yīng)即半反應(yīng)，

又叫電極反應(yīng)。鋅半電池反應(yīng)：

Zn-2e-=Zn2+

銅半電池反應(yīng)：

Cu2++2e-=Cu(）總反應(yīng)式：綜合正極和負(fù)極電極反應(yīng)式而得：

Zn+Cu2+=Zn2++

Cu失去電子的一極叫負(fù)極，用-表示，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子的一極叫正極，用+表示，發(fā)生還原反應(yīng)-1-動動腦1、請你根據(jù)化學(xué)反應(yīng):

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。CuCAFeCl3溶液2、請判斷右邊原電池的正、負(fù)極？并寫出電極反應(yīng)式ANaOH溶液MgAl負(fù)極：Cu-2e=Cu正極：2Fe+2e=2Fe-2+3+-2+提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑稀硫酸溶液-1-思考與交流：若將此裝置中的鋅電極換成鐵電極，則電流表的指針偏轉(zhuǎn)幅度有何變化？原電池輸出電能的能力：首先取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力；其次裝置設(shè)計的合理性以及影響電極反應(yīng)的條件也是重要因素【議一議】原電池的設(shè)計設(shè)計中需要關(guān)注的問題：1、有一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)2、要有電極材料3、電解質(zhì)溶液4、組成閉合回路5、裝置-1--1-請將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag設(shè)計成一個能產(chǎn)生穩(wěn)定電流的原電池裝置，并寫出兩個電極上的電極反應(yīng)。（1）裝置可采用燒杯和鹽橋（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)提示與要求-1-【歸納與總結(jié)】

3、原電池的設(shè)計思路（1）以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)（2）把氧化還原反應(yīng)分解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，從而確定電極反應(yīng)（3）以兩極反應(yīng)為原理，確定電極材料及電解質(zhì)溶液（4）畫出裝置簡圖-1-某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe3++Fe==3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液CD【思考與訓(xùn)練】【思考與訓(xùn)練】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原D、原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極-1-