江西省萍鄉(xiāng)市赤山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市赤山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.醋酸和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：B互不相溶的液體之間能用分液漏斗進(jìn)行分離，則A.醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤，答案選B。2.普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，則3種氧化物的物質(zhì)的量之比為A．1∶2∶3B．1∶1∶3

C．1∶1∶6D．2∶1∶6參考答案：C3.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略4.X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子M層有6個(gè)電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是A.X3YZ4

B.X2YZ3

C.XYZ4

D.X4YZ4參考答案：B略5.鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是(

)A．加熱，升高溶液溫度

B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：A略6.下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是（） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬氯化物，與氫氣反應(yīng)生成HCl，以此來解答． 【解答】解：A．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A選； B．Cu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，故B不選； C．Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，故C不選； D．Ag是不活潑金屬，和稀鹽酸不反應(yīng)，所以Ag和稀鹽酸混合得不到AgCl，故D不選； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的性質(zhì)及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的強(qiáng)氧化性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大． 7.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀參考答案：B試題分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子．解：A．石墨和醋酸鈉溶液能導(dǎo)電，但石墨和醋酸鈉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)的氫氧化鉀和氯化鈉中都含有自由移動(dòng)的陰陽離子所以能導(dǎo)電，且氫氧化鉀和氯化鈉是電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸和氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，但二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．水銀是單質(zhì)、石灰水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液氨是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．8.下列說法不正確的是()A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．相同質(zhì)量的O2與O3，含有相同的分子數(shù)參考答案：D9.下列氣體為紅棕色的是（）A．SO2 B．NO C．NO2 D．NH3參考答案：C【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】紅棕色的物質(zhì)有：溴蒸汽、二氧化氮?dú)怏w，氧化鐵固體等，根據(jù)物質(zhì)的顏色來回答．【解答】解：A．二氧化硫是一種無色的氣體，故A錯(cuò)誤；B．通常狀況下NO是無色氣體，空氣中被氧氣氧化生成二氧化氮紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C正確；D．氨氣是一種無色氣體，故D錯(cuò)誤．故選C．10.在某l00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入l.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A、0.15mol/L

B、0.225mol/L

C、0.35mol／L

D、0.45mol/L參考答案：B略11.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，則A．若發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，與②③中結(jié)論一致；B．①中Z元素的化合價(jià)升高，③中Z元素的化合價(jià)降低；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．①中X得到電子被還原．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，則A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，故A正確；B．①中Z元素的化合價(jià)升高，③中Z元素的化合價(jià)降低，分別作還原劑、氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D．①中X得到電子被還原，則X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，故D正確；故選B．12.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．鹽

B．堿

C．酸

D．氧化物參考答案：A略13.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色④氨氣和硫化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小A.只有③⑤

B.只有②③④

C.只有③④⑥

D.全部參考答案：A【詳解】①濃硫酸在白紙上寫字是濃硫酸的脫水性，使纖維素脫水炭化，氫氟酸在玻璃上刻字是HF與SiO2的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)不同；②二氧化硫使品紅溶液褪色是化合反應(yīng)，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解恢復(fù)紅色，氯氣使品紅溶液褪色是次氯酸的強(qiáng)氧化性，生成的無色物質(zhì)不能恢復(fù)紅色，實(shí)質(zhì)不同；③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色，都是二氧化硫的還原性，實(shí)質(zhì)相似；④氨氣不能用濃硫酸干燥是因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，硫化氫不能用濃硫酸干燥是因?yàn)榱蚧瘹錃怏w有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)不同；⑤常溫下用鐵容器存放濃硫酸是因?yàn)榘l(fā)生鈍化、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)相似；⑥在空氣中敞口放置時(shí)，濃硫酸吸收水汽使?jié)舛葴p小，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl使?jié)舛染鶞p小，實(shí)質(zhì)不同。本題選A。14.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

XYZA液氯非電解質(zhì)純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C略15.為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是A．放入敞口的容器中

B．放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中C．放入密封的容器中

D．放入充有少量乙烯的密封容器中參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請(qǐng)回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為＿＿＿＿；（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）C瓶中的試劑是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；反應(yīng)現(xiàn)象是＿＿＿；（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。參考答案：（1）

55.5

（2）0.011

（3）

0.025

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈉和鈉的化合物有許多重要的用途。(1)碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應(yīng)如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______。(2)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為①溶解、②加過量a、③加過量NaOH、④加過量b、⑤過濾、⑥加適量鹽酸、⑦蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體。試劑a、b分別是_______(填序號(hào))A．Na2CO3

BaCl2

B．BaCl2Na2CO3

C．BaCl2

Na2SO4(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制時(shí)需要稱量NaOH固體______g，在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：__________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果在定容時(shí)仰視，所配結(jié)果將______(填偏大、偏小或不變)參考答案：(1)1:5

(2)B

(3)6.0

500ml容量瓶

偏小【詳解】(1)在反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合價(jià)由Br2單質(zhì)的0價(jià)分別變?yōu)镹aBr中-1價(jià)和NaBrO3中的+5價(jià)，溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是溴酸鈉，還原產(chǎn)物是溴化鈉，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為1：5；(2)粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為溶解、加過量氯化鋇溶液除去雜質(zhì)硫酸鈉、加過量NaOH溶液除去氯化鎂雜質(zhì)、加過量碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)氯化鈣及加入的過量的氯化鋇溶液，將形成的沉淀過濾除去、再加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后蒸發(fā)、結(jié)晶，就可得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體，因此試劑a、b分別是BaCl2、Na2CO3。故合理選項(xiàng)是B；(3)準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用容量瓶，但實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格為450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則。要使用500mL的容量瓶；溶液濃度均勻一致，則配制0.3mol/L的NaOH溶液500ml，需要稱量NaOH固體的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c?V=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，其質(zhì)量為m(NaOH)=0.15mol×40/mol=6.0g；如果在定容時(shí)仰視，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=，可知所配溶液的濃度將偏小。18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4氣體②2.408×1023個(gè)HCl氣體分子③17gH2S氣體④0.2molNH3，則下列比值為：

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積比

；

⑵四種氣體的質(zhì)量比

；

⑶四種氣體所含原子個(gè)數(shù)比

。參考答案：略19.①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打．（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是；屬于堿的是；具有漂白性的是；既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是．（填序號(hào)）（2）純堿在水中的電離方程式為

．（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）③；②；③；④；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；混合物和純凈物；電離方程式的書寫．【分析】（1）不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，二氧化硫具有漂白性，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等；（2）Na2CO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子；（3）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水．【解答】解：（1）①純堿是碳酸鈉屬于鹽為純凈物，與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；②火堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，水溶液中