河北省保定市民辦世紀(jì)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

河北省保定市民辦世紀(jì)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：A．Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．I－與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B．燃燒一定會(huì)放出熱量C．燃燒一定要有氧氣參加

D．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．稀有氣體B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．左下方區(qū)域的金屬元素參考答案：B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導(dǎo)體材料，答案選B。4.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K參考答案：C【詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，反之亦然，所以氨氣分解的反應(yīng)熱是－2△H。平衡常數(shù)是在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的話，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。由于逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是原來的2倍，所以選項(xiàng)C是正確的。答案選C。5.下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯(cuò)誤的是A.Na2O、Na2O2均為離子化合物B.Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)參考答案：C【詳解】A.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項(xiàng)A正確；BNa2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)D正確；答案選C。

6.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極參考答案：AC7.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（）A.

B.C.

D.參考答案：C將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)（有沉淀CaCO3生成），當(dāng)Ca(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應(yīng)（此時(shí)無沉淀）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀氫氧化鋁生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，過量的CO2還可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氫氧化鋁沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，故整個(gè)過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加，沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，滿足以上關(guān)系的圖象為C，故C正確。8.物質(zhì)的量濃度為cmol/L，體積為VmL的AgNO3溶液分別與100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，以此來計(jì)算．解答：解：設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，則三種溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量相等，則：x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則溶液濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以濃度之比為6：3：2，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，明確離子之間的關(guān)系得出物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．9.下列各組中的離子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-

B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

D．K+、H+、SO32-、ClO-參考答案：C10.已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為()A．436kJ

B．557kJ

C．920kJ

D．188kJ參考答案：A試題分析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2H2O，則：242kJ=2×463kJ-(Q+×496kJ)，解得Q=436KJ，故選A。11.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略N2O4），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol參考答案：D【分析】Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，說明還原產(chǎn)物是NO、NO2；n（Cu）=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)N元素守恒計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量?！驹斀狻縩（Cu）=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)原子守恒得生成硝酸銅需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，氣體為氮氧化物，氣體的物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，該題不書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，從質(zhì)量守恒的角度解答該題。

12.今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤

B.①②⑤

C.②④

D.③④參考答案：A分析：根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答。詳解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3（CH2）3OH中含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。13.把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但無氣體放出，則該溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.CuSO4溶液參考答案：C14.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥參考答案：C【考點(diǎn)】納米材料．【分析】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．15.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.分子間作用力、離子鍵 B.分子間作用力、共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵、離子鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵參考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價(jià)鍵?！驹斀狻吭凇癏2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的斷裂與形成，所以被破壞的作用力依次是范德華力、共價(jià)鍵。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。參考答案：(1)AC

(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(3)Ba(OH)2

(4)通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【分析】無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯(cuò)誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯(cuò)誤。故答案為：AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實(shí)驗(yàn)方法是通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為：通過焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素。（1）W．X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______

_____________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物為（填離子化合物或共價(jià)化合物）（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

＞

（用化學(xué)式表示）（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＞

＞

＞

。（用化學(xué)式表示）（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________

___________。參考答案：(9分)（方程式每空2分，其余每空1分）(1)．OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O(2)．

離子化合物

(3)．SO2+CI2+2H2O=4H++SO42—+Cl—

(4)．HCl＞H2S(5)．S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+(6)．CI2O7+H2O=2HCIO4略18.(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱到沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得

膠體。(2分)(2)取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有上述操作(1)中制取的物質(zhì)的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處：分別用激光筆照射兩燒杯中的液體，可以看到

（填“甲”或“乙”