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認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：李**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：天津 上傳時(shí)間：2023-05-28 格式：DOCX 頁數(shù)：3 大?。?8.93KB 積分：12 舉報(bào) 版權(quán)申訴

第十講氮?dú)饧捌浠衔铮壅n堂檢測］復(fù)習(xí)資料考點(diǎn)精練P73、(1-2)P84(1)［考點(diǎn)解讀］1、了解氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與主要用途。氮氧化合物NONO2色、態(tài)(常溫下)無色氣體紅棕色氣體氣味沒有氣味刺激性氣味毒性有毒有 毒重要反應(yīng)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害②造成光化學(xué)煙霧的主要因素③破壞臭氧層措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣2、 了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)，了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。、氨的化學(xué)性質(zhì)：、氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH3?H2O)。一水合氨分子(NH3?H2O)不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為氨氣和水。Nh2+HONH?HO3 2 3 2NH?HO^^NH++OH-、氨水的成分：NH3、NH3-H2O、H2O、 NH4+、OH-、H+、氨具有弱堿性「可以與酸(硫酸、、硝酸、鹽酸等)反應(yīng)，生成鉉鹽。NH+H+=NH+

3 4鉉鹽：由鉉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽鉉鹽受熱易分解：NHCl—NH+HClnHHCO4NHt+HO+COt鉉鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣：： 2NHCl+NaOHJNaCl+NHt+HO鉉態(tài)氮肥;要避免與堿性肥料混合施用3 23、 了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與Cu、C的反應(yīng)；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。硝酸的化學(xué)性質(zhì)：、不穩(wěn)定性：4HNO3光或*4NO2T+2H2O+O2T硝酸越濃越易分解，因此濃HNO3應(yīng)存放在棕色試劑瓶中。、強(qiáng)酸性：具有酸的通性。 3、強(qiáng)氧化性：HNO3中的+5價(jià)N元素處于最高價(jià)態(tài)，具有很強(qiáng)的氧化性。如.Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NOf+2HOTOC\o"1-5"\h\z3 32 2 23Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOf+4HO3 32 2C+4HNO(濃)=COf+4NOf+2HO3 2 2 2鈍化作用：常溫下，濃HNO3使Fe、Al鈍化。4、通過對氯、硫、氮、硅等非金屬及其重要化合物有關(guān)知識進(jìn)行歸納與整理，逐步體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。氮NHNO^——NH HNO4\/\/\N2 NO NO2［拓展延伸］氮?dú)獾男再|(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，是空氣的主要成分?；瘜W(xué)性質(zhì)：通常情況氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣。但在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)。放電條件下與氧氣反應(yīng)：N2+O2 2NO,—一 一.. 催化劑. 一在一定條件下，與H2反應(yīng):N2+3H2。高溫高壓2NH3(工業(yè)合成氨的王要反應(yīng),也是人工固氮的方法。)自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。與金屬反應(yīng)：3Mg+N2 Mg3N2，氮的氧化物(1)NO是無色無味的有毒氣體，微溶于水,在空氣中易被氧化為NO2o2NO+O2==2NO2.在有氧氣的條件下,NO和O2混合氣被水吸收：4NO+3O2+2H2O==4HNO3.(2)NO2：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+2H2O==2HNO3+NO.在有氧氣的條件下：4NO2+O2+2H2O==4HNO3.另^卜，NO和NO2的混和氣體也可以被堿液吸收：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O.NO、NO2的污染：大氣中的氮的氧化物主要來源于汽車的尾氣和工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等，大氣中的NO、NO2不僅可以形成酸雨，也能形成光化學(xué)煙霧，還能破壞臭氧層。因此要嚴(yán)格控制氮的氧化物的排放。氨的性質(zhì)氨的物理性質(zhì)：無色有刺激性味的氣體，極易溶于水(1:700)，易液化。氨的化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：NH3+h2o^^nh3h2o nh4++OH-,氨溶于水后，大部分氨分子與水反應(yīng)生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子電離成銨根和氫氧根，因此氨水顯堿性?？捎脻駶櫟募t色石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣的存在。易與酸反應(yīng)：NH3+H+==NH4+，可用濃鹽酸來檢驗(yàn)氨氣的存在，有白煙現(xiàn)象。催化氧化：4NH3+5O2號劑4NO+6H2O(是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng))。另外，氨氣可與氯氣反應(yīng)：3C12+2NH3==N2+6HC1，氨氣足夠時(shí)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4C1。(3)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：常用NH4C1和Ca(OH)2的固體混和加熱，2NH4C1+Ca(OH)2==CaC12+2NH3f+2H2O0也可用向濃氨水中加CaO或NaOH固體制氨氣。硝酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：純的硝酸是無色，易揮發(fā)的液體，常見的濃硝酸濃度一般是69%左右，濃硝酸久置變黃色，是因?yàn)橄跛嵋姽夥纸猱a(chǎn)生的二氧化氮溶在其中。光照化學(xué)性質(zhì)：①見光分解：4HNO3三或］4NO2f+O2f+2H2O.酸的通性。但是金屬與硝酸反應(yīng)無氫氣放出。強(qiáng)氧化性： A.常溫下，濃硝酸能使Fe、A1鈍化；B.與金屬反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O。C.與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)==CO2f+4NO2f+2H2O.另外：硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。硝酸的工業(yè)制法：流程：氨氣的催化氧化一-NO—-進(jìn)一步氧化生成NO2—-用水吸收生成硝酸。設(shè)備：①氧化爐：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O，進(jìn)一步氧化：2NO+O2==2NO2.②吸收塔：用水吸收：4NO2+O2+2H2O==4HNO3.尾氣處理：在工業(yè)