原電池高三一輪復(fù)習(xí)用

原電池原電池授課人：范存剛高三年級化學(xué)組：范存剛考綱要求：1．了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式2．了解原電池原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用知識回顧

1.在如圖所示的鋅銅原電池中：

Zn為

極，發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

，電子

；Cu為

極，發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

；電子

；總反應(yīng)方程式為：

；電流方向

。硫酸銅ZnCu負(fù)氧化Zn-2e- Zn2+流出正還原Cu2++2e- Cu流入Zn+Cu2+ Zn2++Cu從Cu流向Zn基礎(chǔ)回歸一、原電池1.定義

把

轉(zhuǎn)化為

的裝置。2.構(gòu)成條件 （1）能自發(fā)地發(fā)生

反應(yīng)。 （2）電解質(zhì)溶液（構(gòu)成電路或參加反應(yīng)）。 （3）由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成

極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成

極系統(tǒng)。 （4）形成

（兩電極接觸或用導(dǎo)線連接）。3.工作原理化學(xué)能電能氧化還原負(fù)正閉合回路硫酸銅ZnCu3.工作原理 原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示：

原電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液中離子的移動規(guī)律：

誤區(qū)警示練習(xí)：判斷下列裝置能否形成原電池，能形成的標(biāo)明正負(fù)極AlMgNaOH溶液AlMg稀硫酸濃硝酸FeCu氯化鐵FeCuZnCuZnZn—+———××+++思考：原電池正負(fù)極的判斷依據(jù)有哪些呢？原電池正、負(fù)極的判斷方法：特別提醒

①原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷。發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。②判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極。練習(xí).（2009·廣東理基，34）下列有關(guān)電池的說法不正確的是 （ ）

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向 鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極B二、原電池原理在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用 （1）影響氧化還原反應(yīng)的速率 一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池時反 應(yīng)速率

。 （2）比較金屬活動性強弱 兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作

的金屬比較活潑。 （3）用于金屬的防護(hù) 使被保護(hù)的金屬作原電池的

而得到保護(hù)。（4）設(shè)計制作化學(xué)電源緊扣原電池的構(gòu)成條件，注意電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇增大負(fù)極正極練習(xí)將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是

( )A

解析

a中加入CuSO4溶液，被置換出的銅覆蓋在Zn的表面，形成原電池，產(chǎn)生H2的速率加快，反應(yīng)所需時間縮短，但置換銅時消耗了一部分鋅，故與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，完全反應(yīng)后生成的H2的量比b少，答案為A。練習(xí)

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是 ( ) A.X＞Z＞W(wǎng)＞Y B.Z＞X＞Y＞W(wǎng) C.X＞Y＞Z＞W(wǎng) D.Y＞W(wǎng)＞Z＞XA

解析

在原電池中，活潑金屬作為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬作為原電 池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極 經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反，因此，X、

Y相連時，X為負(fù)極，則活潑性X＞Y；Z、W相連 時，電流方向是W→Z，則活潑性Z＞W(wǎng)；X、Z相 連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性X＞Z；W、

Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則W＞Y。綜上， 可以得出金屬的活潑性順序是X＞Z＞W(wǎng)＞Y。答案 為A。

利用反應(yīng)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu設(shè)計一個原電池，畫出實驗裝置圖，并指出： （1）正極材料為

，電極反應(yīng)式為

； （2）負(fù)極材料為

，電極反應(yīng)式為

； （3）電解質(zhì)溶液為

。穩(wěn)定金屬或CCu2++2e- CuFeFe-2e- Fe2+CuSO4溶液思考？這種簡單的原電池有什么不足之處？硫酸銅ZnCu改進(jìn)后的原電池中，鹽橋的作用是什么？ZnCu硫酸鋅硫酸銅如何改進(jìn)？鹽橋中裝有含瓊膠的飽和KCl溶液，其中k+和Cl-的移動方向各是什么？知識小結(jié)：