化學(xué)人教版九年級(jí)下冊初中化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)

初中化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)李愛英一、學(xué)情分析：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)的時(shí)間僅有2—3個(gè)月，復(fù)習(xí)內(nèi)容多時(shí)間緊，其中化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)既是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)又是復(fù)習(xí)的難點(diǎn)，再加之學(xué)生的升學(xué)壓力的逐漸增大，開學(xué)初學(xué)生對我經(jīng)常說的一句話是“請老師趕緊把初中所有要掌握的化學(xué)方程式寫出來，快中考了，我要背下來”，可是大多數(shù)學(xué)生是死記硬背下了方程式，卻又存在不知如何應(yīng)用的問題，即不能夠活學(xué)活用，所以我們教師必須幫助學(xué)生解決這一難題，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)生化學(xué)成績的整體提高。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1、通過對所學(xué)化學(xué)方程式的回顧，加深對化學(xué)方程式的理解，并能靈活運(yùn)用化學(xué)方程式解決一些實(shí)際問題。2、通過復(fù)習(xí)從而掌握物質(zhì)的性質(zhì)，所屬類別以及相互反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能力目標(biāo)1、通過化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)，分析對比其規(guī)律，提高學(xué)生分析問題以及通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)和歸納、整合的能力，從而掌握學(xué)習(xí)的一些規(guī)律，再次提高實(shí)驗(yàn)探究能力。2、同時(shí)對學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的教育，教會(huì)學(xué)習(xí)、使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。德育目標(biāo)通過化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)使學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)得到鞏固，更使確立自信，讓學(xué)生充分感受到化學(xué)離不開生活，生活也離不開化學(xué)，從而讓學(xué)生會(huì)更加的學(xué)習(xí)化學(xué)，以備將來更好的為社會(huì)服務(wù)。三、教學(xué)重點(diǎn)1、通過復(fù)習(xí)讓學(xué)生牢固掌握所學(xué)的化學(xué)方程式，完成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的合理梳理。2注重學(xué)生基本能力的培養(yǎng)。四、教學(xué)難點(diǎn)1、化學(xué)方程式的活學(xué)活用。2、掌握正確的學(xué)習(xí)方法。五、教學(xué)方法1、自主性2、探究性六、教學(xué)過程第一階段：學(xué)生自主完成導(dǎo)學(xué)案（包括四大基本化學(xué)反應(yīng)類型的梳理及其他反應(yīng)類型的梳理）指導(dǎo)思想：夯實(shí)基礎(chǔ)，鞏固化學(xué)方程式的掌握。一、化合反應(yīng)（一）金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)1、鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒3、銅和氧氣的反應(yīng)4、鋁和氧氣的反應(yīng)（鋁制品耐腐蝕的原因）（二）非金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)5、磷在氧氣（或空氣）中燃燒6、硫在氧氣（或空氣）中燃燒7、氫氣在氧氣中燃燒8、碳在氧氣（或空氣）中燃燒9、碳在氧氣（不足）中燃燒（三）某些氧化物與水的反應(yīng)10、生石灰和水的反應(yīng)11、二氧化碳與水的反應(yīng)（四）其他的化合反應(yīng)12、一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒13、二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)（吸熱的化學(xué)反應(yīng)）14、氫氣在氯氣中燃燒15、鈉在氯氣中燃燒二、分解反應(yīng)（一）某些氧化物的分解1、加熱氧化汞2、電解水3、實(shí)驗(yàn)室分解過氧化氫制氧氣（二氧化鎰做催化劑）（二）不穩(wěn)定酸的分解4、碳酸的分解（三）不穩(wěn)定堿的分解5、氨水的分解6、加熱氫氧化銅（四）某些鹽的分解7、實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣8、實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣9、高溫煨燒石灰石（或大理石）10、加熱碳酸氫鈉11、加熱碳酸氫鏤12、加熱碳酸氫鈣（水垢的形成）13、加熱堿式碳酸銅三、置換反應(yīng)（一）活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）與稀酸的反應(yīng)1、鎂和稀硫酸的反應(yīng)2、鎂和鹽酸的反應(yīng)3、鋁和稀硫酸的反應(yīng)4、鋁和鹽酸的反應(yīng)5、鋅和稀硫酸的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）6、鋅和鹽酸的反應(yīng)7、鐵和稀硫酸的反應(yīng)8、鐵和鹽酸的反應(yīng)（二）金屬單質(zhì)與某些可溶性鹽的反應(yīng)9、鐵和硫酸銅的反應(yīng)（濕法冶金）或（不能用鐵桶配制波爾多液的原因）10、鋁和硫酸銅的反應(yīng)11、鋅和硫酸亞鐵的反應(yīng)12、銅和硝酸銀的反應(yīng)13、銅和硝酸汞的反應(yīng)（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)14、氫氣還原氧化銅（加熱）15、木炭還原氧化銅（高溫）四、復(fù)分解反應(yīng)（一）金屬氧化物和稀酸的反應(yīng)1、鹽酸除鐵銹2、稀硫酸除鐵銹3、氧化銅和鹽酸的反應(yīng)4、氧化銅和硫酸的反應(yīng)5、氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)6、氧化鈣和硫酸的反應(yīng)（二）堿和酸的反應(yīng)7、氫氧化鉀和鹽酸的反應(yīng)8、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)9、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)10、氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)11、氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)12、氫氧化鈣和硫酸的反應(yīng)13、氫氧化銅和鹽酸的反應(yīng)14、氫氧化銅和硫酸的反應(yīng)15、氫氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)16、氫氧化鐵和硫酸的反應(yīng)17、氫氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)18、氫氧化鋁和鹽酸的反應(yīng)（可用于治療胃酸過多癥）19、氫氧化鈉和碳酸的反應(yīng)20、氫氧化鈣和碳酸的反應(yīng)21、氫氧化鈉和硝酸的反應(yīng)（三）鹽和酸的反應(yīng)22、鹽酸與大理石或石灰石的反應(yīng)-一實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳23、鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)24、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)（也可用于治療胃酸過多癥）25、鹽酸與碳酸氫鏤的反應(yīng)26、鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)27、硫酸與硝酸鋼的反應(yīng)28、硝酸與碳酸銀的反應(yīng)29、鹽酸與碳酸鋼的反應(yīng)（四）堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)30、氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)31、氫氧化鈣與硫酸銅的反應(yīng)（波爾多液的配制）32、氫氧化鈉與氯化鐵的反應(yīng)33、氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)34、純堿與石灰水的反應(yīng)35、硝酸鏤與熟石灰的反應(yīng)36、氯化鏤與熟石灰的反應(yīng)（五）鹽溶液與鹽溶液的反應(yīng)37、氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)、38、氯化鉀與硝酸銀的反應(yīng)39、硫酸鈉與氯化鋼的反應(yīng)40、硫酸鉀與氯化鋼的反應(yīng)41、硫酸鎂與氯酸鋼的反應(yīng)42、硫酸鏤與硝酸鋼的反應(yīng)43、碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)44、碳酸鈉與氯化鋼的反應(yīng)45、碳酸鈉與硝酸銀的反應(yīng)五、其他類型（一）一氧化碳和金屬氧化物的反應(yīng)1、一氧化碳還原氧化銅（加熱）2、工業(yè)冶鐵（赤鐵礦）即一氧化碳還原氧化鐵（高溫）（二）某些氧化物和可溶性堿的反應(yīng)3、二氧化碳通入澄清石灰水中（二氧化碳的鑒定）4、二氧化碳與火堿溶液的反應(yīng)5、將二氧化硫氣體通入燒堿溶液中（三）有機(jī)化合物與氧氣的反應(yīng)6、甲烷的燃燒7、乙醇的燃燒8、人身體內(nèi)葡萄糖的氧化第二階段：歸納總結(jié)，提高自己的整合能力。指導(dǎo)思想：小組合作體現(xiàn)學(xué)習(xí)的自主性。具體要求：師傅負(fù)責(zé)指導(dǎo)，指定組員分別完成不同的方程式，組長負(fù)責(zé)檢查正誤一、總結(jié)有水生成的化學(xué)反應(yīng)（一）有水生成的化合反應(yīng)1、氫氣的可燃性（最清潔的燃料）（二）有水生成的分解反應(yīng)氧化物的分解1、雙氧水的分解不穩(wěn)定酸的分解生成水2、碳酸的分解不穩(wěn)定堿的分解生成水3、氨水的分解4、加熱氫氧化銅某些鹽的分解生成水5、加熱碳酸氫鏤6、加熱碳酸氫鈉7、加熱碳酸氫鈣8、加熱堿式碳酸銅（三）有水生成的置換反應(yīng)氫氣的還原性1、氫氣還原氧化銅（四）有水生成的復(fù)分解反應(yīng)金屬氧化物與酸的反應(yīng)1、工業(yè)上鹽酸除鐵銹2、工業(yè)上硫酸除鐵銹3、氧化銅與鹽酸反應(yīng)4、氧化銅與硫酸反應(yīng)5、生石灰與鹽酸反應(yīng)6、生石灰與硫酸反應(yīng)酸堿中和生成水7、火堿中和鹽酸8、燒堿中和硫酸9、熟石灰中和鹽酸10、消石灰中和硫酸11、氫氧化銅與鹽酸12、氫氧化銅與硫酸13、氫氧化鐵與鹽酸14、氫氧化鐵與硫酸15、氫氧化鎂與鹽酸16、氫氧化鎂與硫酸17、氫氧化鋁與鹽酸18、氫氧化鋼與鹽酸19、氫氧化鋼與硫酸20、苛性鈉與碳酸21、苛性鈉與硝酸碳酸鹽與酸反應(yīng)生成水22、純堿與鹽酸的反應(yīng)23、碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)24、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)25、碳酸銀與鹽酸的反應(yīng)26、碳酸鋼與硫酸的反應(yīng)（五）有水生成的其他反應(yīng)1、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)2、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)3、二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)4、甲烷的燃燒5、乙醇的燃燒6、人身體內(nèi)葡萄糖的氧化二、總結(jié)有二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)（一）有二氧化碳生成的化合反應(yīng)1、碳的可燃性（氧氣充足）2、一氧化碳的可燃性（二）有二氧化碳生成的分解反應(yīng)不穩(wěn)定酸的分解1、碳酸的分解某些鹽的分解1、煨燒石灰石2、加熱碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)3、加熱碳酸氫鏤（有氨味）4、加熱碳酸氫鈣5、加熱堿式碳酸銅（三）有二氧化碳生成的置換反應(yīng)1、木炭還原氧化銅2、木炭還原氧化鐵#、（四）有二氧化碳生成的復(fù)分解反應(yīng)1、碳酸鈉與鹽酸2、碳酸鈣與鹽酸3、碳酸氫鈉與鹽酸4、碳酸氫鏤與鹽酸（五）有二氧化碳生成的其他反應(yīng)1、甲烷的燃燒2、乙醇的燃燒3、葡萄糖的氧化4、一氧化碳還原氧化鐵5、一氧化碳還原氧化銅三、總結(jié)有鹽生成的化學(xué)反應(yīng)（一）有鹽生成的化合反應(yīng)1、金屬鈉在氯氣中燃燒2、氨氣與氯化氫氣體的反應(yīng)（二）有鹽生成的分解反應(yīng)某些鹽的分解1、高鎰酸鉀受熱分解2、氯酸鉀受熱分解3、碳酸氫鈉受熱分解4、碳酸氫鈣受熱分解（三）有鹽生成的置換反應(yīng)（任舉兩個(gè)例子即可，每組的師傅和組長口頭陳述）氫前活潑性金屬單質(zhì)+稀酸==>鹽+氫氣1、金屬單質(zhì)+鹽===>新鹽+另一金屬單質(zhì)（四）有鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)金屬氧化物+稀酸===>鹽+水酸+堿====>鹽+水鹽+酸====>新鹽+新酸可溶性鹽+可溶性堿===>新鹽+新堿可溶性鹽+另一可溶性鹽====>新鹽1+新鹽24、（五）有鹽生成的其他反應(yīng)可溶性堿+某些非金屬氧化物==＞鹽+水第三階段:化學(xué)方程式的活學(xué)活用篇注解：化學(xué)方程式的活學(xué)活用每天的課上都可以擇時(shí)進(jìn)行具體要求：每組在臺(tái)前的展示講解必須與實(shí)際相結(jié)合，能夠解決一些實(shí)際問題（可包括生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題、金屬活潑性的探究、物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷、除雜、化學(xué)方程式的計(jì)算等）第一步：由事先推選的師傅帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)物質(zhì)分類（這里要用課件要用時(shí)5分鐘）第二步：小組間展示學(xué)習(xí)成果（這里要用時(shí)15分鐘）具體要求：1