版高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)課件專題十二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-基礎(chǔ)篇

化學(xué)山東省專用專題十二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因:影響因素速率變化濃度增大反應(yīng)物的濃度增大減小反應(yīng)物的濃度減小壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))增大壓強(qiáng)增大減小壓強(qiáng)減小溫度升高溫度增大降低溫度減小使用催化劑一般可加快反應(yīng)速率其他影響因素:固體反應(yīng)物的表面積、超聲波、溶劑、放射線輻

照、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等。(3)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

考點(diǎn)二化學(xué)平衡的建立與移動一、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率①相等

時,

反應(yīng)混合物中各組分的濃度②保持一定

的狀態(tài),叫做化學(xué)平衡狀態(tài),

簡稱化學(xué)平衡。2.化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征可以概括為“逆”“等”“動”“定”“變”。(1)“逆”:化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)。(2)“等”:化學(xué)平衡的本質(zhì)是v(正)=v(逆)≠0。(3)“動”:化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時,化學(xué)反應(yīng)并沒有

停止,正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。(4)“定”:達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)混合物中各組分的含量保持恒定。(5)“變”:化學(xué)平衡是有條件的,即“定”是相對的、暫時的,而“動”則

是絕對的。當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度)時,

原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞,直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。3.化學(xué)平衡移動

點(diǎn)撥

化學(xué)反應(yīng)條件改變,使正、逆反應(yīng)速率不再相等,化學(xué)平衡才會發(fā)

生移動。二、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1.反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的

反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小

的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大

的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不

變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆,

平衡不移動點(diǎn)撥

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響主要看改變壓強(qiáng)能否引起反應(yīng)物和生成

物的濃度變化,只有引起物質(zhì)的濃度變化才會造成平衡移動,否則壓強(qiáng)對

平衡無影響。如:惰性氣體對化學(xué)平衡的影響(1)若容器恒溫、恒容,充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng),但卻

沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度,故平衡不移動;(2)若容器恒溫、恒壓,充入惰性氣體就會使容器的容積增大,雖未減小容

器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng),但降低了各反應(yīng)氣體的分壓和濃度,從而使化學(xué)平衡

向氣體體積增大的方向移動。2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v正>v逆平衡向正反應(yīng)方向移動v正=v逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動v正<v逆平衡向逆反應(yīng)方向移動三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向放熱過程中體系能量降低,ΔH<0,具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但有些吸熱反應(yīng)

也可以自發(fā)進(jìn)行,故焓變只是影響反應(yīng)方向的一種因素。2.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向(1)熵的大小。同種物質(zhì),熵值:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。(2)熵判據(jù)。體系的混亂度增加(即熵增),ΔS>0,反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但

有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行,故熵變只是影響反應(yīng)方向的一種因素。3.用焓變與熵變綜合判斷反應(yīng)方向在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下,化學(xué)反應(yīng)的方向

可以用反應(yīng)的焓變和熵變來綜合判斷,判據(jù)為ΔH-TΔS。

具體可表示為:

四、勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素,平衡將向著能夠減弱這種改變的方

向移動。特別提醒

(1)化學(xué)反應(yīng)速率改變,平衡不一定發(fā)生移動,如反應(yīng)前后氣體

體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)或使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,但平衡不移

動。(2)化學(xué)平衡發(fā)生移動,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,因?yàn)榛瘜W(xué)平衡移動的根本

原因就是v正≠v逆。(3)壓強(qiáng)對平衡的影響很復(fù)雜,關(guān)鍵是看壓強(qiáng)的改變是否改變了反應(yīng)體系

中各成分的濃度,只有引起濃度改變才會導(dǎo)致平衡移動,否則就不移動?？键c(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的有關(guān)計算1.平衡常數(shù)概念:在一定溫度下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,生成物

濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),用符號K表示。2.平衡常數(shù)表達(dá)式:對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),K=

。點(diǎn)撥

①計算K利用的是物質(zhì)的平衡濃度,而不是任意時刻濃度,也不能

用物質(zhì)的量;②對于有純固體和純液體參加的反應(yīng),純固體、純液體不列

入平衡常數(shù)表達(dá)式中;③K只受溫度影響,與濃度等無關(guān)。3.平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大,說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。K<10-510-5~105>105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)可接近完全(2)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g),在一定溫度下的任意時刻,反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系:Q=

,稱為濃度商。Q<K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v正>v逆Q=K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),v正=v逆Q>K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,v正<v逆(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)

4.平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該