蘇教版高二化學(xué)《金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)》 全市一等獎(jiǎng)

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)5/29/20231鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。鐵作負(fù)極（陽(yáng)極）被腐蝕腐蝕速率較快。實(shí)驗(yàn)一：（按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）請(qǐng)比較下列現(xiàn)象的異？圖一5/29/20232金屬的腐蝕

金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程，即為金屬的腐蝕。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。一、金屬的電化學(xué)腐蝕5/29/202331、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍一、金屬的電化學(xué)腐蝕5/29/20234實(shí)驗(yàn)二：按下圖進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)圖二A無(wú)離子水AA（往水中吹二氧化碳制得碳酸溶液）指針無(wú)偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)5/29/20235負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2溶液反應(yīng)：

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O正極：O2+2H2O+4e-=

4OH-請(qǐng)寫(xiě)出下列電極方程式？AA5/29/20236鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖H2O5/29/20237析氫腐蝕吸氧腐蝕電壓

0.204V1.433V條件

正極

負(fù)極

溶液

2、析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或中性5/29/20238銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？銅器上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？5/29/20239練習(xí)銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)螺^長(zhǎng)時(shí)間后變黑，形成黑銹，可以采用拋光的方法恢復(fù)光澤，拋光的簡(jiǎn)單方法是：將變質(zhì)的獎(jiǎng)?wù)路湃胧⒂惺雏}的鋁鍋中，放置一段時(shí)間后，黑銹就被除去,而銀不會(huì)損失。（1）形成黑銹的原因：

（2）除銹的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O負(fù)極：2Al-6e-=2Al3+正極：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al3++3S2-+6H2O=3H2S+2Al(OH)32Al

+3Ag2S+6H2O=3H2S+2Al(OH)3+6Ag5/29/202310P85實(shí)驗(yàn)4-3一、金屬的電化學(xué)腐蝕

在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕小結(jié)5/29/202311①改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金(如不銹鋼）。

②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。如油漆、油脂等，電鍍Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護(hù)層。③電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1、金屬防護(hù)的幾種重要方法原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。5/29/202312二、金屬的電化學(xué)防護(hù)2、、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：P865/29/202313二、金屬的電化學(xué)防護(hù)3、、外加電源的陰極保護(hù)法：P86輔助陽(yáng)極（不溶性）5/29/202314金屬的電化學(xué)防護(hù)科學(xué)探究：

P87小結(jié)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法＞有一般防腐條件保護(hù)＞無(wú)防腐條件5/29/202315例：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)5/29/202316改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)防腐

2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)起原因的分析，最可能的是（