福建省南平市溪東中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

福建省南平市溪東中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（L?s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A．3

mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B），再根據(jù)△c（B）=v（B）?△t計(jì)算B的濃度變化量△c（B），根據(jù)n=cV計(jì)算△n（B），進(jìn)而計(jì)算10s時(shí)B的物質(zhì)的量．解答：解：A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L﹣1?s﹣1，則v（B）=×0.15mol?L﹣1?s﹣1=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故△c（B）=0.05mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.5mol/L，10s后容器中B的物質(zhì)的量=4mol﹣0.5mol?L﹣1×2L=3mol，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵2.有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是

（

）A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．淀粉參考答案：B略3.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解NaOH溶液，本質(zhì)上是電解水，故電解前后溶液的PH不變

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D．原電池放電時(shí)，在外電路電子的流動(dòng)方向是從負(fù)極到正極參考答案：D略4.某藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：該物質(zhì)1摩爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．3摩爾

B．4摩爾

C．3n摩爾

D．4n摩爾參考答案：D略5.下列沸點(diǎn)比較不正確的是(

)A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇

B．乙醇>丙烷C．乙醛>甲醛

D．正戊烷>異戊烷>新戊烷參考答案：A略6.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為ks5uA.A＞B＞C＞D

B.A＞C＞B＞D

C.A＞C＞D＞B

D.B＞D＞C＞A參考答案：C略7.已知某有機(jī)物的分子式為C3HaOb（a、b均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C3HaOb的說(shuō)法中正確的是（

）A．當(dāng)a=8時(shí)該物質(zhì)可能發(fā)生加成反應(yīng)

B．無(wú)論b為多少，a不可能為奇數(shù)C．當(dāng)a=6、b=2時(shí)該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)

D．1個(gè)C3HaOb可能含有3個(gè)醛基參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是A、水晶是無(wú)色透明的晶體，可以制成硅太陽(yáng)能電池B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞D、不能通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：C略9.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A、2mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略10.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時(shí)仰視，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較()A．偏高

B．準(zhǔn)確C．偏低

D．可能偏高或偏低參考答案：C仰視滴定管讀開(kāi)始刻度使V(NaOH)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)＝，所以c(HCl)偏低。故答案C。11.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1

時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（

）A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0參考答案：B略12.已知甲醛（）分子中的四個(gè)原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是（

）參考答案：D略13.對(duì)于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是()A．c1＝c2

B．c1＞c2

C．c1≥c2

D．c1＜c2參考答案：D略14.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大?。杭?乙=丙

B．反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙速率相同C．反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大小：甲>乙>丙D．三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙參考答案：B略15.下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵

B．金屬鋁

C．不銹鋼

D．青銅參考答案：B金屬鋁是金屬單質(zhì)；生鐵、不銹鋼是鐵與碳等元素的合金；青銅是銅的一種合金。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

a.配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；b.用①量取10.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為②g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄③；f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)④，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：⑤。（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用⑥(填序號(hào))的量筒。A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）簡(jiǎn)述速率不等的原因⑦，銅絲不與酸接觸的原因是⑧。參考答案：①酸式滴定管或10ml的量筒②0.12③反應(yīng)時(shí)間④將量筒緩緩向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平（或調(diào)節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平）⑤兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)，如觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可）

；⑥B；⑦酸的濃度相同時(shí)c(H+)不同⑧防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)是．①亞硫酸溶液

②次氯酸鈉

③氯化氫氣體

④蔗糖

⑤硫酸鋇⑥氨氣

⑦冰醋酸

⑧硫酸氫鈉固體

⑨氫氧化鐵

⑩NO2（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：；次氯酸鈉：；（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L﹣1、0.1mol?L﹣1，則c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH﹣）的大小關(guān)為；（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑤的比值不再改變的狀態(tài)．參考答案：1.⑦⑨；④⑥⑩

2.NaHSO4═Na++H++SO42﹣；NaClO═ClO﹣+Na+3.小于

4.丙＞甲=乙

5.①③④⑤考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電離方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì)；（2）硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根在水溶液中能拆，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號(hào)；（3）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大；（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；（5）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．解答：解：（1）①亞硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②次氯酸鈉是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③氯化氫氣體溶于水能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤硫酸鋇是鹽，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦冰醋酸不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑧硫酸氫鈉固體是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨氫氧化鐵是堿，屬于弱電解質(zhì)；⑩NO2不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故答案為：⑦⑨；④⑥⑩；（2）NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號(hào)，電離方程式為：NaClO=Na++ClO﹣，故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；NaClO═ClO﹣+Na+；（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中[OH﹣]之比小于10，故答案為：小于；（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，故答案為：丙＞甲=乙；（5）①混合氣體的顏色不再改變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；②該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；④該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；⑤該反應(yīng)的反應(yīng)前后有熱量變化，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系溫度不再發(fā)生變化，所以不再變化，則可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確．故選①③④⑤．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)、平衡狀態(tài)判斷等，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物18.

ⅠCO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是

(填序號(hào))

A、減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源

B、使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放

C、多步行或乘公交車(chē)，少用私家車(chē)

D、將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放(2)有學(xué)者設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應(yīng)式為

；②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

；當(dāng)電路中有1mole-流過(guò)，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量n(H+)=

mol。(3)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：l7℃、l.01×l05Pa時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)

△H<0的平衡常數(shù)K=13.3。

①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300mol.L-1，則c(N2O4)=

。(保留兩位有效數(shù)字)②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.04mol.L-1，c(N2O4)=0.007mol.L-1，則改變的條件為

。(4)為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代作為公交車(chē)的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知該反應(yīng)在300OC時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2moICO、3molH2利2molCH3OH(g)充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將

。(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

參考答案：（1）ACD（2）①CO2

+6e-+6H+===CH3OH+2H2O

②SO2-2e-+2H2O===H2SO4+2H+

；1