貴州省貴陽(yáng)市養(yǎng)龍司中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市養(yǎng)龍司中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略2.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧有較強(qiáng)氧化性，能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”?？茖W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（

）A.氧化劑

B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.以上均不是參考答案：B【詳解】由題可知，活性氧具有較強(qiáng)氧化性，若要通過(guò)氧化還原反應(yīng)除去人體內(nèi)的活性氧，故需要加入還原劑，故Na2SeO3的作用是還原劑，答案為B。3.下列事故或藥品的處理正確的是

()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略4.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替CL2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC、反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D、NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同參考答案：B5.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：能夠證明HCl是共價(jià)化合物，則由分子構(gòu)成，液態(tài)不導(dǎo)電即可證明，以此來(lái)解答．解答：解：A．離子化合物、共價(jià)化合物均可溶于水，不能判斷為共價(jià)化合物，如NaCl、HCl，故A不選；B．液態(tài)離子化合物導(dǎo)電，而液態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，可利用液態(tài)能否導(dǎo)電判斷共價(jià)化合物，故B選；C．某些離子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判斷化合物類型，故C不選；D．某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如NaHSO4，則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類型，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)化合物的構(gòu)成微粒為分子是解答的關(guān)鍵，注意利用常見(jiàn)的實(shí)例分析，題目難度中等6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、根據(jù)n=計(jì)算；B、根據(jù)n=并結(jié)合水中的電子數(shù)來(lái)計(jì)算；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；D、根據(jù)n=并結(jié)合鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來(lái)計(jì)算．【解答】解：A、48gO3含有氧原子的物質(zhì)的量n===3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、2.8g鐵的物質(zhì)的量n===0.05mol，鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故鐵失去的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．7.下列說(shuō)法正確的是A．石油的煉制過(guò)程都是化學(xué)變化過(guò)程B．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，后經(jīng)冷凝而分離出來(lái)C．石油經(jīng)石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物D．石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物參考答案：D略8.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略9.下列氣體中不能用排空氣法收集的是A.NO

B.SO2

C.NH3

D.H2參考答案：A若密度比空氣大，采用向上排空氣法；若密度比空氣小，采用排空氣法；如果氣體與空氣反應(yīng)或者密度與空氣接近，則不能用排空氣法。恒溫恒壓下，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比。空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于29，則密度比空氣大；若氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于29，則密度比空氣小。NO與氧氣反應(yīng)，且NO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，密度與空氣接近，所以NO不能用排空氣法收集，NO難溶于水，可用排水法收集；SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，則密度大于空氣，且常溫下不和空氣反應(yīng)，所以可采用向上排空氣法收集；NH3、H2相對(duì)分子質(zhì)量分別為17、2，則密度均小于空氣，且常溫下都不和空氣反應(yīng)，所以可采用向下排空氣法收集。故選A。10.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)

B．反應(yīng)①中每生成1molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子C．每生成1molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3D．反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

參考答案：B略11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2O通電

C．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－參考答案：C略12.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略13.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加熱使之水解。為測(cè)定其是否已發(fā)生水解和是否完全水解。需使用到下列試劑中的：（1）NaOH溶液；（2）銀氨溶液；（3）新制Cu(OH)2懸濁液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正確的是().A．（1）（4）B．（1）（2）（5）C．（1）（3）（4）D．（2）（4）參考答案：C14.現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，為了降低其反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

A．蒸餾水

B．氯化鈉晶體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

參考答案：AC15.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開(kāi)分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，

，讀出右邊玻璃管的液面刻

度為V2mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作

。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=

，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？

（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為

（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？

。參考答案：（共9分）（1）等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中

。（3）讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）有X、Y、Z、W四種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子，W和Y不屬同一主族。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X_____

Y_________Z________W___________.

（2）z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是______________

參考答案：H

O

Mg

Cl

（4分）

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

2分）18.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族、B、C同

周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中為2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比1∶1，戊中為2∶1。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：甲_____、乙_______、丙________、丁_______、戊_______。（2）取一定量的丁加入90g水中，當(dāng)丁完全反應(yīng)時(shí)，有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。參考答案：、(1)CH4

H2O2

H2O

Na2O2

Na2O(2)33.06%

略19.向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)繼續(xù)通入過(guò)量二氧化硫時(shí)，正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。⑴寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式①

②

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為

。⑶試計(jì)算，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？參考答案：⑴SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O

2分

Na2SO