湖南省懷化市栗坪鄉(xiāng)中學高二化學測試題含解析

湖南省懷化市栗坪鄉(xiāng)中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，顏色有明顯變化的是（

） A．淀粉溶液中加入碘化鉀溶液

B．雞蛋清中加入濃硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：BCD略2.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述不正確的是A．都是常用的干燥劑

B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．常溫下都可以儲存于鋁罐中

D．一定條件下和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性參考答案：略3.一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述正確的是A．使用催化劑能加快反應速率

B．降低壓強能加快反應速率C．改變壓強對反應速率沒有影響

D．升高溫度能加快反應速率參考答案：AD4.在標準狀況下，nLNH3溶于mmL水中，得到密度為的氨水，則氨水的物質(zhì)的量濃度是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略5.用CO還原MgFe2O3，生成氣體經(jīng)冷卻后通入過量石灰乳中，石灰乳增生Pg，剩余固體Ng.已知氧的相對原子質(zhì)量為16，設碳的相對原子質(zhì)量為X，則X等于（）A.

B.

C.

D.參考答案：A略6.亞硝酸鈉的外觀與食鹽相似，又稱“工業(yè)食鹽”，因此常出現(xiàn)因誤食工業(yè)食鹽而導致中毒的事件?；瘜W上有許多方法可以用于檢驗某晶體是不是亞硝酸鈉，下列方法可行的是

①加入稀硫酸，微熱，看能否產(chǎn)生紅棕色氣體

②加入酸化的碘化鉀淀粉溶液，看溶液是否變藍③加入酸化的氯化亞鐵溶液，看溶液是否變成棕黃色

④加入酸性高錳酸鉀溶液，看能否褪色⑤加入硝酸銀溶液，看能否產(chǎn)生白色沉淀A．只有①②③④ B．只有②③④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤參考答案：A7.某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（

）參考答案：C略8.下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是A．苯

B．1-己烯

C．1，3-丁二烯

D．乙醛參考答案：A略9.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO參考答案：D略10.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）

A．該反應是焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H2O

CO2＋H2參考答案：A略11.下列事故處理的方法合理的是A．酒精燈失火后，立即用水撲滅

B．金屬鈉失火，立即用水滅火C．電器著火后立即用水撲滅

D．不慎將濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗后涂上少量稀硼酸參考答案：D12.下列操作不合適的是（

）A、銀鏡反應采用水浴加熱B、用通過溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)C、在乙醛還原新制的CU(OH)2

懸濁液的實驗中，制CU(OH)2懸濁液時應加入過量的NaOH溶液，可直接加熱D、配制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中參考答案：D略13.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關它的推測，不正確的是（）A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．常溫下為液態(tài)，難溶于水

C．分子式為C10H16

D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略14.由配位鍵形成的[Ag(NH3)2]OH中，中心離子銀的化合價是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略15.食用下列食品通常不會對人體健康造成危害的是

（

）A．用甲醛溶液浸泡的海鮮

B．用工業(yè)食鹽腌制的泡菜C．用工業(yè)酒精配制的白酒

D．牛奶經(jīng)發(fā)酵后得到的酸奶參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.德國化學家李比希最早提出關于有機物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機物氧化，再對產(chǎn)物進行分析，從而確定有機物的實驗式?，F(xiàn)取mg某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，反應方程式為：CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2（未配平）。實驗在右圖裝置中進行：請回答下列問題：kS（1）實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是：________________________。（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）________

，操作時應先點燃_______處的酒精燈。（3）D裝置的作用是_______________________________________________________。（4）讀取N2的體積時，應注意：①冷卻至室溫；②_________________________________；③視線與凹液面在同一水平線上。（5）實驗中測得N2的體積為VmL（已折算成標準狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_______________。

A.生成二氧化碳氣體質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

參考答案：（1）排裝置中的空氣，以利準確測定出F中的氮氣體積（2）A和D

D

（3）吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體是氮氣（4）量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面在同一水平線上

（5）A、B、D

ks5*略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構型是

。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為

；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：E(CO)5==E(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是

。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為

。參考答案：（10分，每空2分）（1）Na＜S＜P＜Cl

（2）極性

（3）三角錐形（4）

分子晶體；金屬鍵

（5）1∶2略18.有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。⑴將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。⑵在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，再在濾液中加Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象。⑶取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。由上述現(xiàn)象推斷：①該混合物中一定含有

；一定不含有

，可能含有

。②如要檢驗其是否存在，將如何操作

。參考答案：⑴Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；

CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl⑵?、胖袩o色溶液少量加入硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀生成，則說明原樣品中含有氯化鈉，否則無。19.（10分）某離子晶體晶胞結構如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著

個