水溶液中的離子平衡-2023年高考化學(xué)真題模擬試題

匯編【202315】賴氨酸[H3

N+CH24

CHNH2

COO-，用HR3 鹽酸鹽(HRClHR23 3

K1HR2

K K2HR s

HRCl溶R3 2RNaOH溶液，溶液中HR2+、HR+、HR和Rδ(x)pH3 2c(x)δ(x)=

c(H3

R2+)+c(H

R+)+c(HR)+c(R)2

，以下表述正確的選項是( )K2K21

K>K32 2McCl

cOH

cR

2cHR2

cNa

cHOpH=-lgK2-lgK32 PcNa

cCl

cOH

cH【2023年廣東卷，8】鳥嘌呤〔G〕是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反響生成鹽酸鹽〔用GHCl表示〕GHCl水溶液呈酸性，以下表達(dá)正確的選項是( )A.0.001mol/LGHClpH=3B.0.001mol/LGHClpHC.GHClGHCl=G+HClD.GHCl水溶液中：cOHcClcGHcG【2023年浙江卷，19】某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。以下說法正確的選項是〔 〕5℃時，假設(shè)測得0.01molL1NaR溶液pH7HR5℃時，假設(shè)測得0.01molL1HR溶液pH2且pH7HR5℃HR溶液pHa10.0m100.0mpHb,ba1，HR5℃NaR溶液pHa10.0mL50℃，測得pHba>bHR是弱酸【202323】取兩份10mL0.05molL1的NaHCO溶液，一份滴加0.05molL1的鹽酸，3另一份滴加0.05molL1NaOH溶液，溶液的pH〔或堿〕體積的變化如圖。以下說法不正確的選項是〔 〕aNaHCO3

溶液中HCO的水解程度大于電離程度3 abccHCO3

2cCO23

cOH

漸漸減小a→d→e過程中：cNacHCcC2cHCO3 3 2 3令c點(diǎn)的cNacHx，e點(diǎn)的cNacHy，則xy【2023年全國甲卷，6KsplgcSO2、

BaSO4

Ksp

BaCO3

。某溫度下，飽和溶液中 4 lgcCO2與lgcBa2的關(guān)系如下圖。 3 以下說法正確的選項是( )曲線①代表BaCO的沉淀溶解曲線3該溫度下BaSO4

的K sp 4

值為1.01010適量BaCl

固體可使溶液由a點(diǎn)變到bcSO2cBa2 105.1時兩溶液中

4 10yy21cCO2213【202390.1000molL120.00mL0.1000molL1的三種一元弱酸的鈉鹽〔NaX、NaY、NaZ〕溶液，滴定曲線如下圖。以下推斷錯誤的選項是( ) 該NaX溶液中：cNa cX 三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka

(HX)Ka

(HY)Ka

(HZ) 當(dāng)pH=7時，三種溶液中：cX c 分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：cX cY cZ cH cOHM【2023HAMA的飽和溶液中cM隨cH而變化，298K時c2McH為線性關(guān)系，如以下圖中實線所示。M以下表達(dá)錯誤的選項是( )cM3.01molA.溶液pH=4時， 4 1B.MAKsp(MA)5.0108C.溶液pH=7時，cMcHcAcOHD.HAK(HA)2.0104a【2023413】常溫下，NH3

HO電離常數(shù)為1.8105，二元酸亞磷酸HPO2 3 3Ka1

6.2102，Ka2

2107。假設(shè)溫度均為常溫且無視反響過程中的溫度變化，以下說法正確的選項是〔 〕NaHPO2

溶液中，cHP2cOcHPO3 3

cH向10mL1molL1HPO3 3

5mLHPO3 3

溶液時，水的電離程度達(dá)到最大值

SO42

溶液中，cNcS2cNHHOcHcOH4 4 3 2NH42

HPO3

屬于正鹽，其水溶液顯堿性【202315】25HCl氣體調(diào)整0.1molL1pH，系統(tǒng)nHCl中微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反響物的物質(zhì)的量之比[τ＝ ]n(NH HO)3 2與pH的關(guān)系如圖2所示。假設(shè)無視通過氣體后溶液體積的變化，以下有關(guān)說法正確的選項是( ) Pc 1

0.05molL1P2

cNH3

HOc(O)cCl2

所示溶液：cNc

HOcCcH3 4 3 25℃NHHO的電離平衡常數(shù)為10－4.753 2【2023〔一〕，12NCH3

是一種一元有機(jī)弱堿，3可簡寫為MOH20mL0.5molL1MOH溶液中逐滴參加濃度為0.25molL1的HCl溶液中l(wèi)gc(O)、pOHpOHlgcOH、中和率中和率=MO的物質(zhì)的量的變cM

反響前MOH的總物質(zhì)的量化如下圖。以下說法正確的選項是( )A.三甲胺NCH的電離常數(shù)為104.833B.a點(diǎn)時，cMc(MOH)cClC.b點(diǎn)時，cMcClc(MOH)cOHcHD.溶液中水的電離程度：c<d【2023〔二〕，16】轉(zhuǎn)變0.1mol/L二元弱酸HA2pH,HAHA-A2-(X)隨pH2[(X)= c(X) ]。以下表達(dá)錯誤的選項是〔 〕c(H

A)c(HA)c(A2)2A.lg[K(HA)]=－4.22 2B.pH=4.2c(HA－)=c(A2－)=c(H+)C.pH=2.7c(HA－)＞c(HA)=c(A2－)2D.pH=1.2c(HA)=c(HA－)2【2023年四川省成都市高區(qū)第四次階段質(zhì)量檢測，7】常溫下，K HCO4.3107，a1 2 3K HCO5.61011。某二元酸HRHR、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a2 2 3 2 2隨溶液pH變化關(guān)系如下圖，以下表達(dá)錯誤的選項是〔 〕A．HRK的數(shù)量級為10-22 a1B．在pH=4.3的溶液中：cR2-cNa+cH+cO-C．等體積、等濃度的NaOH溶液與HR2溶液中：cR2-cHR2D.向NaCO2 3

溶液中參加少量H2

R2CO2-+HR3 2

2HCO-+R2-3【2023年山東省濟(jì)南市長清第一中學(xué)期末全真模擬〔一7】肯定溫度下，以下溶液的離子度關(guān)系式正確的選項是〔 〕A．0.10mol·L-1

NaHCO3

溶液加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大B．pH=5的HS溶液中，cH+cH-115mol-12C．pH=a10倍后，其pH=b，則a=b+1D．pH一樣的①CHCOONa②NaHCO ③NaClO三種溶液中的c(Na+)：③＞②＞①3 3【2023年山東省濟(jì)南市長清第一中學(xué)期末全真模擬〔一〕，12】25℃時，向濃度均為1molL-1的弱酸(HA)和其鹽(NaA)組成的混合溶液中通入HClNaOH固體時(整個過程保持溫度為25℃)，溶液的pH隨通入的HCl或參加的NaOH〔〕A．25℃時，HA的電離常數(shù)小于A-的水解常數(shù)B．通入HClHAC．0.5molNaOH時，溶液中c(Na+)>c(A-)D．溶液中水的電離程度：a<b<c【2023年湖南省邵陽市其次中學(xué)高三第一次自主調(diào)研，14NaOH溶液滴加到某二元弱酸(HX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)正確的選項是〔 〕2由圖可知HXK的數(shù)量級是10-32 a1滴定過程中，當(dāng)pH=4時，c(Na+)＜3c(HX-)L2

c(HX-)表示pH-lgc(H2X)的變化關(guān)系 D.0.1mol/LNaHXcNa+＞cHX-＞cH+＞cOH-＞cX2-答案以及解析答案：CD答案：B解析：此題考察鹽的水解和電離平衡。鳥嘌呤是有機(jī)弱堿，與鹽酸反響生成的GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，H故溶液呈酸性，依據(jù)題中信息無法確定0.001molL1GHCl水溶液的pH，A項錯誤；該溶液加水稀cHpHHBGHClGHClGHCl，CGHCl溶液中有cOcCcGHcH，但溶液中cHc(G)D項錯誤。3.答案：BpH和酸堿性。25℃時，pH=7的溶液為中性，由此可知R-不能水解，HR是HR溶液pH>2且HRa610pH7，此時ba1，CHRNaR50℃pHabD4.答案：CHCOa點(diǎn)pH>7，3說明NaHCO3

溶液顯堿性，故水解程度大于電離程度，Aabc過程中，溶液的pH逐漸增大，則cH

NaOH

滴加過程中 cNa cH

cHCO32cCO23

cOH

cNa 0.05molL1但cHcHCcCO2cOHBade過程中有3 3CO放出由物料守恒知cNacHCOcHCcCO2，C項錯誤；c點(diǎn)對應(yīng)溶液中2 2 3 3 3cNa遠(yuǎn)大于e點(diǎn)對應(yīng)溶液中cNa，故xyD項正確。5.答案：B解析：選項選項正誤緣由K BaSOKsp4spBaCO，cBa2一樣時，cSO2cCO2，題圖343A×2y，對應(yīng)離子濃度y y，故曲線1 2 1①代表BaSO4的沉淀溶解曲線B√取曲線①上任意一點(diǎn)計算，可知該溫度下K BaSO1.01010sp 4參加適量BaCl2固體后，溶液中cBa2 增大，依據(jù)溫度不變，則C×KspBaCO不變可知，溶液中cC2將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線②向33左上方移動 cBa2 105.1時， cSO2 10y42 ，cCO 102y31 ，則D×cSO2410y2cCO210y10yy1 231答案：C解析：此題考察鹽類的水解以及溶液中粒子濃度的關(guān)系。 NaX溶液中X水解顯堿性，則cOHcH,cNacXcNacXcOcHA項正確；依據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解可知，一樣濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，一元弱酸越弱，則其鹽溶液堿性越強(qiáng)，結(jié)合題圖可知溶液堿性強(qiáng)弱：NaX<NaY<NaZ，則酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ，一元弱酸中，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，電離平衡常數(shù)KKa

(HX)Ka

(HY)Ka

(HZ)，B項正確；當(dāng)pH=7時，cHcOH，根據(jù)電荷守恒， NaX溶液中：cHcNacOHcXcCl，則有cXcNacCl，同理cYcNacCl，cZcNacCl，又因三種溶液滴定到pH=7時，消耗的HCl的量是不一樣的，即溶液中的cC是不一樣的，所以cXcYcZ，C項錯誤；滴加20.00mLHCl

后，三種溶液中nNanCl，溶液中存在電荷守恒：cNacHcOHcXcCl，cHcOHcX，cHcOHcY，ccHcOHcZcXcYcZcOHcH，D項正確。答案：C4解析：本題考查電解質(zhì)溶液圖像分析。pH=4時，即cH14

L1，c2M7.5108mol12cM3.014mol1AcH0時， 則K (MA)cM cA sp題圖可知，cMcA，則cMcHcAcOHC項錯誤；該溶液中的物料守恒為 cMcAc(HA)

， 則 HA

的 電 離 常 數(shù) 為cHcA

cHKsp(MA) K c K

cH

(MA)

sp

pH=4HA的電離常數(shù)為。c(HA)

cM

scM

c2M

K (MA)sp1045108 2.0104，D7.51085108答案：BD答案：BD答案：C 解析：依據(jù)a點(diǎn)溶液的pOH=4.2可知，此時cOH14.2mol1，而lgc(MOH)0 cM+c(MOH)

cMcOH

1MOHKb

c(MOH)

104.250%，依據(jù)物料守恒可知cClc