新教材人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)課時(shí)練習(xí)及章末檢測(cè)（含解析）

人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)課時(shí)練習(xí)及章末檢測(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素..........................................1

1、硫和二氧化硫.........................................................1

2、硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)...............................................8

3、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.............................................14

4、氮?dú)饧暗难趸?...................................................21

5、氨和鍍鹽............................................................28

6、硝酸酸雨及防治....................................................35

7、無(wú)機(jī)非金屬材料......................................................43

第五章章末檢測(cè).........................................................50

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量......................................................65

8、化學(xué)反應(yīng)與熱能......................................................65

9、化學(xué)反應(yīng)與電能......................................................72

10、化學(xué)反應(yīng)的速率及影響因素..........................................79

11＞化學(xué)反應(yīng)的限度及反應(yīng)條件的控制....................................85

第六章章末檢測(cè).........................................................92

第七章有機(jī)化合物.........................................................108

13、烷燒的性質(zhì)........................................................108

14、乙烯..............................................................116

15、煌與有機(jī)高分子材料................................................122

16、乙醇..............................................................128

17、乙酸官能團(tuán)與有機(jī)物分類.........................................134

18、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)......................................................141

第七章章末檢測(cè)........................................................147

第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展...................................................162

19、自然資源的開(kāi)發(fā)利用................................................162

20、化學(xué)品的合理使用..................................................169

21、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)................................................175

第八章章末檢測(cè)........................................................182

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

1、硫和二氧化硫

基礎(chǔ)篇

1.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是（）

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

解析：選D硫燃燒時(shí)只能生成SO?,SO3可由SO2催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶

液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液褪色，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)一定能證明SO2是一種酸性氧化物

B.若S02是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+2NaOH=Na2SO3+

H20

C.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：S02+Na2SO3+

H2O=2NaHSO3

D.若要證明SO?是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚儆或氫氧化鈉溶液

解析：選A酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成

鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚釀的氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的S02氣體，溶液褪

色，可能是因?yàn)槎趸虻钠仔?，所以該?shí)驗(yàn)不能說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮蔄錯(cuò)

沃。

3.S02既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對(duì)它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標(biāo)注正確的

是（）

①SO2使濱水褪色（氧化性）

②S02使品紅溶液褪色（漂白性）

③S02通入氫硫酸（H2s）產(chǎn)生淡黃色渾濁（還原性）

④S02使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅（水溶液酸性）

A.只有②④B.只有③④

C.只有①③D.①②③④

解析：選ASO2使漠水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，①錯(cuò)誤；SO?使品紅溶液褪色體

現(xiàn)了S02的漂白性，②正確；SO2通入氫硫酸（H?S）產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的氧化性，

③錯(cuò)誤；S02使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅體現(xiàn)了SC>2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性，④正

確。

4.下列反應(yīng)中，S02表現(xiàn)了還原性的是（）

A.SO2+H2O=H2SO3

B.S02+2NaOH=Na2SO3+H2O

催化劑

C.2so2+O2△2SO3

D.SO2+CaO=CaSO3

解析：選CA、B、D項(xiàng)中SO2表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C項(xiàng)SO2發(fā)生了氧化反應(yīng)，

表現(xiàn)了還原性。

5.如圖所示裝置可用于收集S02并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

IM

二孫試劑

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酸性KMnO4溶液溶液褪色S02有氧化性

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

SO2與NaOH

CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液不反應(yīng)

溶液變紅色S02有酸性，

D紫色石蕊溶液

后不褪色沒(méi)有漂白性

解析：選B酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯(cuò)誤；

SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO?的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反

應(yīng)生成Na2sCh和H2O,C錯(cuò)誤；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明SO?的水溶

液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，不能說(shuō)明S02

沒(méi)有漂白性，D錯(cuò)誤。

6.為了除去S02中少量的HC1氣體，應(yīng)將混合氣體通入（）

A.濱水B.NaHSCh飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCCh飽和溶液

解析：選B除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。

7.同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

盅

②向①的水溶液中③將②的

①S02溶于水

滴入品紅溶液溶液加熱

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2sCh2H'+SOr

B.②中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO?

C.③中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2s。3分解造成的

D.上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和強(qiáng)氧化性

解析：選BH2s。3是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主：H2s。3H++HSO；,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；品紅褪色，說(shuō)明溶液中某微粒具有漂白性，這種微粒可能是SO?也可能是H2SO3、

HSO3'等，B項(xiàng)正確；溶液恢復(fù)紅色，可能是H2so3分解造成，也可能是不穩(wěn)定的無(wú)色化合

物分解造成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)沒(méi)有涉及S02的氧化性，涉及了S02的溶解性和漂白性，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO?的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2sO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即

用另一表面皿扣在上面。

BaCl?溶液-----2s固體

Na2s溶液苫.歹

酸性KMnQ（溶液品紅溶液

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和所做的解釋不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

ABaCb溶液變渾濁SO2與BaCk溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSCh沉淀

BNa2s溶液變渾濁SO2與Na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C酸性KMnC>4溶液褪色so2具有還原性

D品紅溶液褪色S02具有漂白性

解析：選ASO2與水反應(yīng)生成H2so3,H2s0.3為中強(qiáng)酸，不與BaC12溶液反應(yīng)，A錯(cuò)

、口

1天。

9.某興趣小組探究SO?的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的

是（）

ABC

A.能表明「的還原性弱于S02的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收S02尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnCh溶液，紫紅色褪去

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉

淀

解析:選C向含有淀粉的碘水中通入S02氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S02+12+2H2O=H2SO4

+2HI,由于I2反應(yīng)被消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：S02>r,A正確；

SC）2是大氣污染物，由于SC）2是酸性氣體，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：S02+

2NaOH=Na2sO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；若SO?

與FeCb不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnCU溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnCU+5SO2+2H2O=K2SO4

+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色褪去，若S02與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：S02+2H2O+

2FeCI3=H2SO4+2HCl+2FeCl2,當(dāng)向該溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否

發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：S02+2H2O+2FeCl3=H2SO4

+2HC1+2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCb溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2so4

+BaCl2=BaSO4I+2HC1,產(chǎn)生白色沉淀，若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性

HC1>H2SO3,當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的Back溶液時(shí)，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確。

10.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃

色沉淀生成，⑤中的澳水褪色，請(qǐng)回答：

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________

(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,

證明SO2有性。

(4)④中SO?作劑。

(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是

當(dāng)1molSCh參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是o

(6)⑥的作用是。

答案：(l)SC>r+2H+=SO2t+H2O

(2)石蕊溶液變紅色(3)品紅溶液褪色漂白

(4)氧化

+

(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO丁2mol

(6)吸收過(guò)量的SO2,防止污染環(huán)境

提升篇

1.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入足量的SOZ后，試管①和②中溶液的顏色分別是()

S0S0

—2-2

紫色石蕊溶液■品紅溶液

V4/

①②

A.①為紅色，②為紅色B.①為藍(lán)色，②為無(wú)色

C.①為無(wú)色，②為藍(lán)色D.①為紅色，②為無(wú)色

解析：選DSO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了SO2

是酸性氧化物的性質(zhì)；S02具有漂白性，能使品紅溶液褪色。

2.下列離子方程式正確的是()

A.向NaOH溶液中通入少量SO2：

SO2+OH^=HSO；

B.向氯水中通入少量SO2：

!

Cl2+SO2+2H2O=4H+2cr+sof

C.將SO2通入到飽和NaHCC>3溶液中：

2H++CO：=H2O+CO2t

D.將SO2通入到BaCk溶液中：

2++

SO2+H2O+Ba=BaSO3I+2H

解析：選BSO?與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2sO3和水，反應(yīng)的離子方程式為SO?

+2OH-=SOr+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2so3的酸性比H2c。3強(qiáng)，SO2通入飽和NaHCOs溶液

中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO：=HSO[+CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2s。3酸性比鹽酸弱，故

SO2通入到BaCl2溶液中不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列溶液能區(qū)別SO2和CO2的是（）

①石灰水②石蕊溶液③品紅溶液④酸性KMnCU溶液⑤新制氯水⑥H2s溶液

⑦NaOH溶液

A.③④⑤⑥B.①②⑦

C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).③④

解析：選ASO?和CO2通入石灰水中均會(huì)出現(xiàn)渾濁，故①不能區(qū)分二者；SO?和CO?

均為酸性氣體，都能使石蕊溶液變紅色，故②不能區(qū)分二者；SO2具有漂白性，可使品紅溶

液褪色，CC>2不能使品紅溶液褪色，故③可以區(qū)分二者；SC>2具有還原性，能使酸性KMnC>4

溶液和新制氯水褪色，CO?不能使酸性KMnO4溶液和新制氯水褪色，故④⑤可以區(qū)分二者；

SO2可與H2s反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)渾濁，CO2與H2s溶液不反應(yīng)，故⑥可以區(qū)分二者：

SO?和CO2均為酸性氣體，都能與NaOH溶液反應(yīng)，且反應(yīng)時(shí)均無(wú)明顯現(xiàn)象，故⑦不能區(qū)分

二者。

4.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2so3固體、NaOH溶液

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnCU溶液均褪色，Na2s溶液出現(xiàn)淡

黃色沉淀

C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性

D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)原色，KMnCU溶液不恢復(fù)原色

解析：選B70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2,多余的SO2氣體最后用NaOH溶液吸

收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2sCh固體、NaOH溶液，A項(xiàng)正確；SO?不能漂

白pH試紙，SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色，所以濕潤(rùn)的pH試紙不褪

色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2水溶液使pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液具有酸性，SO2能使鮮花、品紅溶

液褪色說(shuō)明有漂白性，使高鎰酸鉀溶液褪色說(shuō)明有還原性，與Na2s反應(yīng)生成S說(shuō)明有氧化

性，C項(xiàng)正確；SO2與品紅溶液反應(yīng)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，點(diǎn)燃酒精燈加熱，

品紅溶液可恢復(fù)原色，KMnCU溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不恢復(fù)原色，D項(xiàng)正確。

5.為了探究Cb、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如

圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)現(xiàn)采用Na2s與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnCh和

濃鹽酸（12mol【T）為原料制取Cd在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是；氣體發(fā)生裝置

B應(yīng)選擇以下三種裝置中的（填序號(hào)）。

（3）為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Ck過(guò)量還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下

試劑：

①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氟化鉀溶液

④品紅溶液⑤酸性高鎰酸鉀溶液

若C12過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有_______（填一個(gè)序號(hào)）的試管內(nèi)，再加入

（填一個(gè)序號(hào)）。產(chǎn)生的現(xiàn)象是.

若S02過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有（填一個(gè)序號(hào)）的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象

是o

解析：（1）由題圖可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知

裝置B為制取C12的裝置，則裝置A為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作

用為防倒吸。制取Cb所用試劑為MnCh和濃鹽酸，固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝

置。

（2）將C12和S02同時(shí)通入水中時(shí),C12將S02氧化,生成H2so4,02被還原為HC1。

（3）若CL過(guò)量，則在裝置D溶液中除含H2so4、HC1夕卜，還含有Ck及HC10,具有強(qiáng)

氧化性，可將Fe?+氧化為Fe3+,故可選擇②和③進(jìn)行檢驗(yàn)；若S02過(guò)量，則在裝置D溶液

中會(huì)含有SO?、H2s。3,S02具有漂白性和還原性，故可選用⑤進(jìn)行檢臉，因Ck過(guò)量也會(huì)使

品紅溶液褪色，故不選④。

答案：⑴防倒吸①

+

（2）C12+SO2+2H2O=4H+S0f+2Cr

（3）②③溶液呈紅色⑤紫紅色褪為無(wú)色

2、硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)

基礎(chǔ)篇

1.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（）

A.與銅片反應(yīng)

B.與石蕊溶液反應(yīng)

C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上

D.加入鋅片看是否有氣體生成

解析：選C濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無(wú)明顯變化。

2.下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑

B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑

C.濃硫酸加到膽帆上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

D.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化

解析：選B區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來(lái)說(shuō)，

脫水性是對(duì)有機(jī)物而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個(gè)數(shù)比2：1即以H2O的形式脫去，

無(wú)機(jī)物失水一般為吸水性，如CuSCUSH?。失去結(jié)晶水，C不正確；A中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；

D中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；只有B中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。

3.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（）

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

解析：選A向鹽酸中加入濃H2so4,濃H2so4稀釋放熱，再者濃H2s。4具有吸水性,

可使HC1揮發(fā)出來(lái)。

4.濃硫酸和2moi1一的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系

如圖。分析a、b曲線變化的原因是（）

A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水

解析：選B在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個(gè)過(guò)程，只不過(guò)在濃硫酸中以吸收

水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2moi稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。

5.關(guān)于濃H2sCU與Cu反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.在反應(yīng)中，濃H2sCU只表現(xiàn)出氧化性

B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.在反應(yīng)中，濃H2sCU既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D.每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃H2SO4被還原，同時(shí)生成2molS02

答案：C

6.某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是（）

T白色沉淀I②稀鹽酸?｛礪不溶解|

溶①足量Bad,溶液

液③足量AgN(%溶液

U溶液卜?I白色沉淀I

-?#HNO3-

A.原溶液中一定只含有SO；

B.原溶液中一定含有SO：和Cl

C.原溶液中一定只含有c「

D.原溶液中可能含有SO：,也可能含有Cl

解析：選D能夠與氯化鎖反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有S07或Ag+,由于

步驟①中加入氯化領(lǐng)溶液，引進(jìn)了C「，步驟③也無(wú)法確定是否存在氯離子，所以無(wú)法確定

原溶液中一定存在的離子。

7.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

①H2so/濃）+2NaCl（固）=^=Na2sO4+2HC1t

②2H2so/濃）+O^=CC>2t+2SO2t+2H2O

③2H2so￡濃）+Cuq=CuSO4+SC）2t+2H2O

@4H2SO4（^）+2FeO=Fe2（SO4）3+S02t+4H2O

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析：選B濃H2s。4與金屬、低價(jià)態(tài)金屬氧化物（具有變價(jià)的金屬元素）反應(yīng)時(shí)，濃

H2s既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃H2so4與非金屬反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

8.“親愛(ài)的水：每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺(jué)。當(dāng)我見(jiàn)不到你時(shí)，我濃硫酸

甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀ⅰ薄@是濃硫酸對(duì)水的真情告白。如圖小試和

管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水（已染成紅色）。；U

如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀

察到的液面現(xiàn)象是（）

A.左身右低B.左低右局

C.左右一樣高D.來(lái)回振動(dòng)

解析：選B濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，使管內(nèi)的氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，所以U照

細(xì)玻璃管內(nèi)水左低右高。

9.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是（）

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認(rèn)甲中有CuSCU生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CUSO4-5H2。

解析：選B可控制銅絲與溶液接觸面積來(lái)控制反應(yīng)速率，故A不符合題意；二氧化

硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時(shí)，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故B符合題意；將試

管中的液體倒入裝置丙中，若變藍(lán)，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫

酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。

10.(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

硫酸酸,

化的濃r

KMnOg

溶液后

AB

①

(2)試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的

連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是一--(填裝

置的編號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是

B瓶溶液的作用是,

C瓶溶液的作用是。

(4)裝置②中所加的固體藥品是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是,確定裝置②在整

套裝置中的位置的理由是.

(5)裝置③中所盛溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是o

解析：與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：濃)反應(yīng)中的生

C2H2so￡+C=^=CC)2t+2SO2t+2H2O?

成物有三種：SO2、CO?、H2OO在檢驗(yàn)這三種產(chǎn)物時(shí)要避免相互干擾，如檢驗(yàn)CO2時(shí)一般

用澄清石灰水，而SO?也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，所以在檢驗(yàn)CO2之前必須先除去SO?；因

在氣體通過(guò)水溶液后，水蒸氣會(huì)隨之帶出，所以必須在通過(guò)水溶液之前檢臉?biāo)拇嬖?，由?/p>

述分析可知裝置的連接順序是④f②f①f③。

答案：濃)

⑴2H2so4+ci=C02f+2SO2t+2H2O

⑵④②①③

(3)驗(yàn)證SO2的存在充分吸收SO?驗(yàn)證SO?是否已被吸收完全

(4)無(wú)水硫酸銅水由于產(chǎn)物通過(guò)①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須放在①③之前

澄清石灰水

(5)C02

提升篇

1.下列敘述正確的是()

①稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅

②碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫

③H2、S02、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

④BaS04難溶于酸，可用鹽酸和BaCk溶液檢驗(yàn)SOf

A.①②B.③④

C.①③D.②④

解析：選B稀硫酸和銅粉不反應(yīng)，①錯(cuò)誤；濃硫酸具有氧化性，碘化鉀能被濃硫酸

氧化成碘單質(zhì)，②錯(cuò)誤；三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，③正確；硫酸領(lǐng)

難溶于酸，先加鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，排除Ag+、CO3\SO『的干擾，再加BaCb溶液有白

色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中存在SO：，④正確。

2.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是（）

試管上部有紅棕色氣體

試管上部無(wú)現(xiàn)象,管口出

現(xiàn)白霧

產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，

能使品紅溶液橙色

A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性B「>C「

B.①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SC）4>HC1

D.③中濃H2sO4被還原成SO2

解析：選A①中試管上部有紅棕色氣體，為濕蒸氣，說(shuō)明濃硫酸可以將氧化，②

中試管上部無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸不能將C「氧化成Cb,否則應(yīng)有黃綠色氣體出現(xiàn)，所

以對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性BrrCl,A項(xiàng)正確。③中發(fā)生的反應(yīng)是：H2so式濃）+Na2s。3

上=Na2SO4+SO2t+H2O,不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說(shuō)明氧化性Br2>SC）2,B、D項(xiàng)

錯(cuò)誤。②中試管口出現(xiàn)白霧，為HC1遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，②中反應(yīng)原理是高沸點(diǎn)難

揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，復(fù)分解反應(yīng)中生成揮發(fā)性物質(zhì)，反應(yīng)方程式:H2soM濃）+NaCl=^=

NaHSO4+HClt,不能說(shuō)明酸性HzSO^HCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.一定量的鋅與100mL18.0mol-L】的濃H2so4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液中c（H'）=0.1moll1則

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.反應(yīng)中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為1.75mol

B.生成的氣體中SO2和比的體積比為1：4

C.最終溶液中Zi?+濃度為1.5mol-L1

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

解析：選B鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2so4濃）=ZnS04+SO2t+2H2O,隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,生成氣體為SO2和

出的混合物，物質(zhì)的量為”=]$mol。硫酸是二元酸，根據(jù)氫離子的濃度計(jì)算剩

22.4L-mol

余硫酸的物質(zhì)的量為〃(H2so4)=；X1LXO.lmol-L-l=0.05mol,所以消耗硫酸的物質(zhì)的量

為“(H2so4>*M=0/LX18.0mobI/1—0.05mol=1.75mol,A項(xiàng)正確；設(shè)混合氣體中含有

SO2的物質(zhì)的量為x,&的物質(zhì)的量為y,根據(jù)氣體總物質(zhì)的量得：x+y=1.5mol;根據(jù)化

學(xué)計(jì)量關(guān)系：2H2so￡濃)?SO2,H2SO4?H2,可得：2r+y=1.75mol,解得x=0.25mol,

y=}.25mok生成的氣體中有0.25molSChJ.25mol4，SO?和H2的體積比為1：5,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系：SO2?Zn,H2?Zn,溶解Zn的物質(zhì)的量為(0.25+1.25)mol=

1.5mol,最終溶液體積為1L,所以最終溶液中Zr?+濃度為1.5mol-L-1,C項(xiàng)正確；由C

項(xiàng)知參與反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1.5mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2X1.5mol

=3mol,D項(xiàng)正確。

4.向50mL濃硫酸(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應(yīng)：

(1)反應(yīng)消耗的H2s。4的物質(zhì)的量是mol,生成S02的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。

(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為“mollT,投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，

被還原的硫酸的物質(zhì)的量〃(H2so4)0.025amol(填“等于”“大于”或“小于”)。

(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,從中取出50mL,并向取出液中加入足量的

BaCk溶液，得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L'?

解析:⑴根據(jù)反應(yīng)2H2so式濃)+CUW=CUSC>4+SO2f+2比0,其中“(可尸二:器]t

=0.05mol,則反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量〃(H2so4)=2〃(CU)=0.1mol,生成S02的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V=0.05molX22.4L-mor'=1.12L=1120mL?

(2)/7(H2S04)=0.05amol,由于Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，溶質(zhì)H2s。4不可能全部參加反應(yīng)，

且被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的H2SO4的一半，故實(shí)際被還原的H2s。4的物質(zhì)的量小于

0.025。molo

(3)因?yàn)椤?BaSC)4)=1981g產(chǎn)0.085mol,則題干中反應(yīng)后的溶液中"(S0『)=0.085

Z.3Jg,mol

molX券翟=0.85mol,又"(SO?)=0.05mol,所以原溶液中H2so4的物質(zhì)的量：n(H2SO4)

=〃(SO：)+〃(SC)2)=0.9mol,c(H2so4)—。L=1*moLL'o

答案：(1)0.11120(2)小于(3)18

5.某化學(xué)興趣小組為研究濃硫酸與生鐵(含碳)的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）。儀器b的名稱為

一;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是；

裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是,.（填化學(xué)式）。

⑵裝置A中還會(huì)產(chǎn)生COz氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO?的化學(xué)方程式：

（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有C02,應(yīng)先從下列①?④中選出必要的裝置連

接裝置A中c處管口，從左到右的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；然后再進(jìn)行的操作是從a處多

次鼓入用，其目的是o

堿布灰

?

（4）某同學(xué)認(rèn)為裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是

（用離子方程式表示）。

解析：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，

二氧化硫可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，二氧化硫溶于水后可使藍(lán)色石蕊試紙變紅。在酸性條件

下NO｝具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鎖溶液，會(huì)生成硫酸領(lǐng)沉淀。

（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此

應(yīng)先用酸性高鎰酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通入品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最

后通入澄清石灰水檢臉二氧化碳，從左到右的順序?yàn)棰邰冖堋?/p>

答案：（1）分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4

（2）2H2SO4（^）+C=^=CO2t+2SO2t+2H2O

（3）③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO?影響實(shí)驗(yàn)

2+

（4）Fe+2H^=Fe+H2t

3、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

基礎(chǔ)篇

1.能使酸性KMnCU溶液褪色的是（）

A.H2B.C02

C.S02D.Cl2

解析：選CSO2與酸性KMnCU溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色。

2.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有轉(zhuǎn)

化關(guān)系：甲」一乙I丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）

A.若甲為焦炭，則丁可能是

B.若甲為S02,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO?

解析：選CFe與鹽酸反應(yīng)生成FeCk,不能繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，所以C項(xiàng)不正確。

3.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)不含（）

I———》潔凈的氣體

_JI匚花入煙囪

CO2<-z<_CaC03

燃煤產(chǎn)生so2CaOr

的氣體或丕甲??［空氣

CaSO4

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

解析：選C根據(jù)圖示可知，裝置中涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCCh金nCaO+CO2t（分解

反應(yīng)），SCh+CaO^^CaSO3（化合反應(yīng)），2CaSC）3+O2相=2CaSOK既是化合反應(yīng)又是氧化

還原反應(yīng)），沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)。

4.為確定某純凈的氣體X的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是（）

選項(xiàng)操作（現(xiàn)象）結(jié)論

A聞X氣味（有刺激性酸性KMnC>4溶液（褪色）X一定是so2

B聞X氣味（有刺激性）與澄清石灰水（變渾濁）X一定是SO2

CX工品紅溶液（褪色）3變紅色X一定是SC>2

X工紫色石蕊溶液（先變紅色后褪色）

DX一定不是so2

解析：選A能使酸性KMnCU溶液褪色且有刺激性氣味的氣體還有HC1等，A項(xiàng)錯(cuò)誤:

能使澄清石灰水變渾濁的有CO2、SO2,但前者無(wú)氣味，B項(xiàng)正確；使品紅溶液褪色且加熱

又恢復(fù)紅色的只有SO2,C項(xiàng)正確：SO?不能漂白紫色石蕊溶液，D項(xiàng)正確。

5.下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（）

A.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

B.SO?既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

C.二氧化硫能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫

解析：選C硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；

二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確：二氧

化硫能使滴有酚釀的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，

故C錯(cuò)誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2,故D

正確。

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.S02和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸

B.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuS

D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸