天津團結道中學高二化學下學期期末試題含解析

天津團結道中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液 D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：BC2.隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題。下列做法或說法正確的是A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋B．綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染C．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術，避免焚燒秸稈造成空氣污染D．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體參考答案：C3.我國成功研制了銫原子噴泉鐘．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（）A．23 B．55 C．78 D．133參考答案：C【考點】核素；質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】根據(jù)元素符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，元素符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)來解答．【解答】解：銫的質子數(shù)為133，質子數(shù)=核外電子=55，中子數(shù)=133﹣55=78，故選C．4.相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）A．弱酸溶液產生較多的氫氣

B．強酸溶液產生較多的氫氣C．兩者產生等量的氫氣

D．無法比較兩者產生氫氣的量參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：弱電解質部分電離，pH相同的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，體積相等時，弱酸的物質的量較大，反應生成的氫氣多．解答：解：弱電解質部分電離，在溶液中存在電離平衡，強酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強酸，體積相等時，弱酸的物質的量大于強酸，則與足量的金屬反應，弱酸反應生成的氫氣多，故選A．點評：本題考查強弱電解質的電離，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離特點，從物質的量的角度分析反應生成氫氣的量．5.甲烷和乙炔的混合氣體20mL，完全燃燒需45mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．4∶1

參考答案：A6.pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是

(

)A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9參考答案：D略7.通過核磁共振氫譜可以推知(CH3)3CCH2CH2OH中有多少種化學環(huán)境的氫原子

A、6B、5C、4D、3參考答案：C略8.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關微粒的濃度關系正確的是

A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)

B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）

C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)參考答案：B略9.苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是

（

）A．都屬于芳香烴

B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒

D．都能發(fā)生取代反應參考答案：B 10.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是A．N一定是HCl（aq）

B．X可能為Al或Cl2C．Y一定為NaOH(aq)

D．Q、Z中的一種必定為Al2O3參考答案：B11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)A．鈹(Be)是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略12.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是A、CH≡CH

B、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3

D、CH2=C(CH3)CH3參考答案：C13.在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞?。炯祝颈?/p>

C．?。疽遥颈郊?/p>

D．丁＞丙＞乙＞甲參考答案：A略14.下列敘述中，正確的是

①能發(fā)生酯化反應的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇都是丙三醇

③天然蛋白質水解的最后產物是多種α—氨基酸

④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質的顏色反應均屬于水解反應

A．只有①③⑤

B．②④

C．②③

D．①④⑤參考答案：C略15.（原創(chuàng)）在一定條件下，將64gSO2氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO3氣體，達到平衡時，共放出熱量78.64KJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，則下列熱化學方程式正確的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為。①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖?/p>

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為

。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達到終點時溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：⑴電源電極X名稱為____________。⑵pH變化：B池_______，C池________。（填增大、減小或不變）

通電5min時，A池pH值為_______。⑶通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為______________。(4)寫出A池中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。參考答案：⑴負極⑵降低，不變,13⑶0.25mol/L(4)略18.在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6

(1)該反應的逆反應為反應（“吸熱”或“放熱”）；(2)不能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：

Ａ．容器中壓強不變

Ｂ．混合氣體中CO濃度不變Ｃ．v(H2)正=v(H2O)逆

D．c(CO2)=c(CO)(3)在850℃時，可逆反應：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：時間/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3

計算求出3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3為

（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）；CO2(g)的轉化率為

。參考答案：(1)吸熱（2）A、Ｄ（３）0