河南省開封市育才中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

河南省開封市育才中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于藥物的使用說法正確的是A.使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射B.雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用C.長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有任何副作用D.我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：BA.使用青霉素時，應該先做過敏性試驗，A不正確；B.雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用，B正確；C.長期大量使用阿司匹林可導致胃潰瘍、胃出血，C不正確；D.生病了應到醫(yī)院就診，不能到藥店自己買藥隨便亂吃，D不正確。本題選B。點睛：藥物作用于人體，除了有治療功效睡，還可能由于某種原因發(fā)生與治療無關的反應，危害人體健康。因此，遵照醫(yī)囑或按藥物說明書使用藥物是十分必要的。2.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構成的化合物可能是A.溴化鎂

B.氧化鈉

C.氯化鉀

D.硫化鈉參考答案：B3.pH值為4的FeCl3溶液和pH值為10的K2CO3溶液中，水的電離程度分別為α1和α2，則它們的大小關系（

）

A．α1＞α2

B．α1＜α2

C．α1＝α2

D．無法判斷參考答案：C略4.乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為()A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．任意比參考答案：D略5.HA溶液中存在下列平衡：HA(紅色)H＋＋A－(黃色)，通入SO2可觀察到A．黃色變深

B．黃色變淺

C．紅色變深

D．褪為無色參考答案：C略6.濃度都是0.1mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關離子濃度的關系錯誤的是（

）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+C(HX)=2C(Na+)C．若混合物呈酸性,則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈堿性,則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)參考答案：D略7.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（

）A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．分析：根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，HF含有10個電子；判斷共價鍵類型可根據(jù)成鍵原子是否相同，如成鍵的兩個原子形同，則為非極性共價鍵；反之為極性共價鍵．解答：解：A、CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故A錯誤；B、N2O中N原子的電子數(shù)為7，O原子的電子數(shù)為8，N2O分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故B錯誤；C、H2O中H原子的電子數(shù)為2，O原子的電子數(shù)為8，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10，含有的電子數(shù)目與HF相同；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故C正確；D、CH4中C原子的電子數(shù)為6，H原子的電子數(shù)為1，CH4分子中含有的電子數(shù)目為10；成鍵原子不相同，有4個極性共價鍵，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原子的結構以及共價鍵組組成和分類，題目較為簡單．8.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是(

)A．2H++2e－===H2

B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－

D．Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略9.下列說法正確的是A．有些物質是由分子直接構成的，化學式能準確表示該物質分子組成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化銨（NH4Cl）等B．C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同C．在1molSiO2晶體中，含有2molSi-O鍵D．二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序是：鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛參考答案：B略10.下列有關煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是(

)A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴

B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量D．石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴參考答案：A略11.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，分別為

則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構體的數(shù)目為

A.

2

B.

3

C.

4

D.

5參考答案：C12.2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結構進行分析的質譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質荷比β。設H＋的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如下圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能

A．CH3OH

B．C3H8

C．C2H4

D．CH4參考答案：D13.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法正確的是

A．正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略14.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣參考答案：B略15.下圖為2H2+O2=2H2O的能量變化示意圖，據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．過程①吸收能量B．過程②吸收能量C．此反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D．該反應為吸熱反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH試紙測出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。（1）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的PH_________1（選填＞、＜、＝）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_____________（多選扣分）（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快（2）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________________________。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述:__________________________________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示：在上述轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物A2D。回答：

（1）寫出下列物質的化學式A._______，F(xiàn)._______，H._______。

（2）寫出C的電子式_______,C中含有的化學鍵類型是

（3）寫出BC、EF的化學方程式。

、

參考答案：（1）Na（2分）

SO3（2分）

Na2SO4（2分）

（2）Na+[∶∶H]－（3分）；離子鍵和共價鍵（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）2SO2+O22SO3（3分）18.抗酸藥“胃舒平”的主要成分是

，可以用以下方法檢驗：⑴取3—5片“胃舒平”于研缽中研磨至粉末狀，置于一試管中。⑵向試管中加入3—5mL

。⑶待反應完成后，靜置一段時間后進行

。⑷向濾液中逐滴加入2mol/L的

溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再滴加

溶液，振蕩，白色沉淀消失。所發(fā)生的主要反應用離子方程式表示為：①

②

③

參考答案：略19.（4分）下列為生活中常用藥品：A．碘酒

B．青霉素

C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液

E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。①上述藥品中屬于抗生素的是

（填寫字母，下同）；②能為人體直接提供能量的是

；③下列關于藥物使用的說法中，正確的是__