無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第一章氣體和溶液

無(wú)機(jī)及分析化學(xué)第一章氣體和溶液第一頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日學(xué)習(xí)要求1.

掌握理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用。2.

掌握道爾頓分壓定律。3.

理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。4.

熟悉溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。5.

了解大分子溶液與凝膠。第二頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)——?dú)怏w液態(tài)——液體固態(tài)——固體液晶態(tài)——物質(zhì)的第四態(tài)或中介態(tài)，液體和晶態(tài)之間，自發(fā)有序仍能流動(dòng)的狀態(tài)（有序流體）。等離子態(tài)—物質(zhì)原子內(nèi)的電子在高溫下脫離原子核的吸引而形成帶負(fù)電的自由電子和帶正電的離子共存的狀態(tài)。由于此時(shí)物質(zhì)正、負(fù)電荷總數(shù)仍然相等，因此叫做等離子態(tài)（又叫等離子體）。第三頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

描述氣體狀態(tài)的物理量物理量單位壓力p帕斯卡Pa(N·m-2)體積V

立方米(m3)溫度T

開(kāi)爾文(K)物質(zhì)的量n摩爾(mol)1.1

氣體第四頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日1.1.1理想氣體狀態(tài)方程理想氣體定義：分子本身不占體積，分子間沒(méi)有相互作用力的氣體。理想氣體分子間的作用力忽略不計(jì)。分子與分子之間、分子與器壁之間的碰撞，是完全彈性碰撞-無(wú)動(dòng)能損失。理想氣體分子本身占有的體積忽略不計(jì),將分子看成有質(zhì)量的幾何點(diǎn)。

■嚴(yán)格意義上的理想氣體實(shí)際上是不存在的。但對(duì)實(shí)際氣體來(lái)說(shuō)，只要溫度不是太低（高溫,高于273K），壓力不是太高（低壓,低于數(shù)百kPa），都可以近似用理想氣體狀態(tài)方程作有關(guān)p、V、T、n的計(jì)算。第五頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日2.理想氣體狀態(tài)方程

理想氣體的溫度（T）、壓力（p）、體積(V)和物質(zhì)的量（n）之間,具有如下的方程式關(guān)系：

pV=nRT

在SI制中，p—Pa，V—m3，T—K，n—mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況（p=101.325kPa，T=273.15K）下，1mol氣體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積為22.414×10-3m3，摩爾氣體常數(shù)R的單位及數(shù)值為:第六頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日理想氣體狀態(tài)方程的表示方法——摩爾質(zhì)量的計(jì)算第七頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日分壓力pi：某一組分氣體對(duì)器壁產(chǎn)生的（施加的）壓力叫該組分氣體的分壓力pi。道爾頓分壓定律：某一組分氣體的分壓力等于該氣體單獨(dú)占有該容器時(shí)產(chǎn)生的壓力。1.1.2道爾頓分壓定律第八頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日*分壓力與總壓力的關(guān)系假如容器中有1,2,3,···等多種氣體，則：

p=p1+p2+p3+…=Σpi=nRT/V

(總壓力等于分壓力之和)（理想氣體方程也適合混合氣體）

pi=niRT/V

pi=xi

p(其中：xi

=ni/n稱作摩爾分?jǐn)?shù))

混合氣體中各組分的摩爾分?jǐn)?shù)之和等于1*只有理想氣體才嚴(yán)格遵守道爾頓分壓定律，實(shí)際氣體只有在低壓和高溫下，才近似地遵守此定律。第九頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日1.2.1分散系(1)

什么是“分散系”？

一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小的粒子分散在另一種物質(zhì)里所形成的系統(tǒng)

分散質(zhì)(分散相)分散劑（分散介質(zhì)）1.2

溶液被分散起分散作用第十頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

a)分子或離子分散系--真溶液（單相體系）：

0.1~1nm(<10-9m),分子/離子分散系，例如NaCl水溶液等。是一種穩(wěn)定的體系。

b)膠體分散系：

1~1000nm(10-9~10-6m),膠體分散系，例如天然水中的雜質(zhì)、蛋清等。外觀與溶液相似，但透光可觀察到“丁鐸爾效應(yīng)”。能保持相對(duì)的穩(wěn)定。

c)粗分散系：

1000nm(>10-6m),例如：泥漿水(懸濁液）、牛奶、豆?jié){等。肉眼或在顯微鏡下可觀察到微粒，靜置易沉淀，是一種不穩(wěn)定的體系。(2)三種常見(jiàn)的分散系第十一頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日相與界面相（phase）：體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的部分。相界面（簡(jiǎn)稱界面，interface）：將相與相分隔開(kāi)來(lái)的部分。

相與相之間在指定的條件下具有明確的界面，在界面兩邊體系的性質(zhì)會(huì)有突躍變化。處于界面上的原子或分子的受力情況與相內(nèi)部的不同，往往存在剩余引力，具有界面能。一般來(lái)說(shuō)，體系中存在的界面越多，能量就越高，體系也越不穩(wěn)定。鐵粉和硫磺粉汽水冰油水汽第十二頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日注意：(1)不論有多少種氣體組分都只有一個(gè)相（即氣相）。這種只有一個(gè)相的體系稱為單相體系或均勻體系。(2)除固溶體（固體溶液）外，每一種固態(tài)物質(zhì)即為一個(gè)相，體系中有多少種固態(tài)物質(zhì)即有多少相。含有兩個(gè)或多個(gè)相的體系稱為多相體系或非均勻體系。(3)液態(tài)物質(zhì)視其互溶程度通?？梢允且幌啵ɡ缢c酒精的混合物）、兩相（例如水和油的混合物）、甚至三相共存（例如水、油和汞的混合物）。(4)單相體系中不一定只有一種組分物質(zhì)（例如氣體混合物即由多種物質(zhì)所組成）；同一種物質(zhì)也可因聚集狀態(tài)的不同而形成多相體系（例如水、水蒸氣和冰三相共存）；聚集狀態(tài)相同的物質(zhì)在一起也不一定就是單相體系（例如油水分層的液態(tài)體系有兩相）。第十三頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

分子或離子分散體系單相按聚集狀態(tài)：氣態(tài)溶液、液態(tài)溶液、固態(tài)溶液1.2.2稀溶液的通性★溶液(1)溶液的一般概念溶解：溶質(zhì)均勻分散于溶劑中的過(guò)程。是個(gè)既有化學(xué)變化，又有物理變化的復(fù)雜過(guò)程。常伴隨：顏色變化，體積變化，能量變化。(2)

溶解過(guò)程與溶液的形成第十四頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日(3)溶解度的概念

單位溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的量——溶解度溶解度與溫度、壓力等因素有關(guān)。(4)相似相溶原理

溶劑與溶質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)相似，就能較好地相互溶解。(5)溶液濃度的表示方法

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(無(wú)量綱)摩爾分?jǐn)?shù)x(無(wú)量綱)質(zhì)量摩爾濃度b(mol·kg-1)

質(zhì)量濃度(g·L-1)物質(zhì)的量濃度c(mol·L-1或mol·dm-3)第十五頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日常用溶液濃度的表示方法名稱定義數(shù)學(xué)表達(dá)式單位質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)A的質(zhì)量mA與溶液質(zhì)量m之比值無(wú)量綱量摩爾分?jǐn)?shù)物質(zhì)A的物質(zhì)的量(nA)與混合物的物質(zhì)的量()之比無(wú)量綱量質(zhì)量摩爾濃度溶質(zhì)A的物質(zhì)的量(nA)除以溶劑的質(zhì)量(mB)mol/kg(SI)質(zhì)量濃度溶質(zhì)A的質(zhì)量(mA)除以溶液的體積(V)常用g/L或g/mL物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)A的物質(zhì)的量(nA)除以混合物的體積(V)常用mol/L或mmol/L第十六頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性

(Colligativepropertiesofdilutesolutions)與溶解有關(guān)的性質(zhì)分為兩類：溶液的顏色、比重、導(dǎo)電性等性質(zhì)，與溶質(zhì)的本性有關(guān)；溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)等性質(zhì)，與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。稀溶液的依數(shù)性：

只與溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)的性質(zhì)。只有溶質(zhì)的濃度低，即所謂“稀溶液”才具有依數(shù)性。依數(shù)性來(lái)源于分散微粒間距離遠(yuǎn)，作用力小。

第十七頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日通常所說(shuō)的“依數(shù)性”，包括四個(gè)方面：蒸氣壓下降(Theloweringofthevaporpressure)沸點(diǎn)升高(Theelevationoftheboilingpoint)凝固點(diǎn)降低(Thedepressionofthefreezingpoint)滲透壓(Thephenomenonofosmoticpressure)

第十八頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

什么是物質(zhì)的飽和蒸氣壓？什么是溶液的飽和蒸氣壓？

“溶液的蒸氣壓下降”是什么意思？為什么溶液的蒸氣壓會(huì)下降？溶液的蒸氣壓下降多少由什么決定？1.

溶液的蒸氣壓下降第十九頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日蔗糖溶液水放置一段時(shí)間后，水自動(dòng)轉(zhuǎn)移到糖水中去。蔗糖溶液水

？第二十頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日氣化（蒸發(fā)）：液體表面能量較大的分子，克服分子間的引力，逸出液體表面進(jìn)入液體上面的空間。凝聚：氣相中的分子，可能與液體表面發(fā)生碰撞，并被周?chē)囊后w分子所吸引，重新回到液相。飽和蒸氣壓：當(dāng)：凝聚速度=蒸發(fā)速度達(dá)到平衡，此時(shí)的蒸氣壓為一定值，稱為飽和蒸氣壓。飽和蒸氣壓第二十一頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日1)純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?/p>

在密閉容器中，在純?nèi)軇┑膯挝槐砻嫔希瑔挝粫r(shí)間里，有N0

個(gè)分子蒸發(fā)到上方空間中。

隨著上方空間里溶劑分子個(gè)數(shù)的增加，分子凝聚回到液相的機(jī)會(huì)增加。

上方空間里溶劑分子個(gè)數(shù)逐漸增加，密度增加，壓力也增加。第二十二頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

這時(shí)起，上方空間里溶劑分子的個(gè)數(shù)不再改變，蒸氣的密度也不再改變，保持恒定。當(dāng)密度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，凝聚的分子的個(gè)數(shù)也達(dá)到N0個(gè)。

此時(shí)，蒸氣的壓力也不再改變。

這個(gè)壓力稱為該溫度下溶劑的飽和蒸氣壓，用p0表示。第二十三頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

蒸發(fā)液體氣體

凝聚

達(dá)到平衡后，若使蒸氣壓小于p0，則平衡右移，液體氣化；

若使蒸氣壓大于p0，則平衡左移，氣體液化。

p0

p0第二十四頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日2)溶液的飽和蒸氣壓

——溶液中，作為溶劑的那種物質(zhì)所具有的飽和蒸氣壓（分壓力）。

溶液的飽和蒸氣壓同樣與溫度密切相關(guān)(表1-1)：溶劑的表面

溶液的表面難揮發(fā)溶質(zhì)的分子溶劑分子第二十五頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

實(shí)驗(yàn)測(cè)定25oC，水的飽和蒸氣壓：

pH2O=3167.7Pa;

0.5mol/kg糖水的蒸氣壓：

pH2O=3135.7Pa；

1.0mol/kg糖水的蒸氣壓：

pH2O=3107.7Pa。結(jié)論：

溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑停芤簼舛仍酱?，蒸氣壓下降越多?/p>

3)“溶液的蒸氣壓下降”是什么意思？第二十六頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

同一溫度下，溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮阂。鼈冎g的差值，叫“溶液的蒸氣壓下降”。第二十七頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日4)為什么溶液的蒸氣壓會(huì)下降？

當(dāng)溶質(zhì)分散于溶劑之中，溶液表面的部分位置，被溶質(zhì)分子所占據(jù)，使得單位表面所能逸出的溶劑的分子個(gè)數(shù)減少，因此溶液蒸氣壓較之純?nèi)軇┯兴档?。第二十八?yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日蔗糖溶液水蔗糖溶液水蔗糖溶液水蔗糖溶液水

過(guò)程開(kāi)始時(shí)，水和糖水均以蒸發(fā)為主。當(dāng)蒸氣壓等于p

時(shí)，糖水與上方蒸氣達(dá)到平衡。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋第二十九頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日蔗糖溶液水蔗糖溶液水

由于p0

>p，此時(shí)水并未與蒸氣達(dá)到平衡，水將繼續(xù)蒸發(fā)，致使蒸氣壓大于p。

于是水蒸氣分子開(kāi)始凝聚到糖水中。

這又使得蒸氣壓不能達(dá)到p0

于是，H2O分子從水中蒸出而凝聚入糖水。第三十頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日6)溶液的蒸氣壓下降多少？

——拉烏爾定律（Raoult’sLaw)

(1887年提出，拉烏爾——法國(guó)物理學(xué)家)

在一定溫度下，稀溶液的飽和蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮号c溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)之積。p=p0?x劑

用p

表示稀溶液飽和蒸氣壓下降值，則有

p=p0

－p

=p0

－p0?x劑

故有

p=p0?

x質(zhì)第三十一頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日Δp:純?nèi)軇┱魵鈮号c稀溶液蒸氣壓之差對(duì)于稀溶液：n質(zhì)<<n劑,所以n質(zhì)+n劑n劑

pp0b/55.6molkg-1

Kbp=p0?

x質(zhì)結(jié)論：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降(p)與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度(b)成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。第三十二頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日液體的沸點(diǎn)(boilingpoint)

沸點(diǎn):液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)的溫度。正常沸點(diǎn)：外壓為101.3kPa時(shí)的沸點(diǎn)。溶液的沸點(diǎn)升高(boilingpointelevation)

沸點(diǎn)升高：溶液的沸點(diǎn)(Tb)總是高于相應(yīng)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)(Tbo)。2.溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降1)溶液的沸點(diǎn)升高第三十三頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日溶液的沸點(diǎn)升高TpopBB’CA固態(tài)純?nèi)軇〢’純?nèi)軇┤芤篢boTb原因：溶液的蒸氣壓下降。第三十四頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日根據(jù)Raoult定律：Kb：溶劑沸點(diǎn)升高常數(shù)，只與溶劑的本性有關(guān)。溶液的沸點(diǎn)升高與蒸氣壓下降成正比，K’－比例常數(shù)結(jié)論：

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高(Tb)

只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度(b)成正比，

而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。第三十五頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)是恒定的，但溶液的沸點(diǎn)卻在不斷變化。

應(yīng)用——測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。說(shuō)明第三十六頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日例1已知苯的沸點(diǎn)是353.2K，將2.67g某難揮發(fā)性物質(zhì)溶于100g苯中，測(cè)得該溶液的沸點(diǎn)升高了0.531K，求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解：設(shè)所求物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M

查得苯的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb=2.53K·kg·mol-1

根據(jù)Tb=Kbb0.531K=2.53K·kg·mol-1得

M

=2.53K·kg·mol-12.67g/(0.531K0.1kg)=128g·mol-1第三十七頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

凝固點(diǎn)(freezingpoint)

凝固點(diǎn):物質(zhì)的固態(tài)和它的液態(tài)平衡共存時(shí)的溫度。在此溫度，液態(tài)的蒸氣壓與固態(tài)的蒸氣壓相等。2)溶液的凝固點(diǎn)下降

凝固點(diǎn)降低(freezingpointdepression)

凝固點(diǎn)降低：溶液的凝固點(diǎn)(Tf)總是低于相應(yīng)純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)(Tfo)。第三十八頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日popT(K)BB’AA’CTbTboTfTfo水冰蔗糖101.3(kPa)273373溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低原因：溶液的蒸氣壓下降。第三十九頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日即：Kf：溶劑凝固點(diǎn)降低常數(shù)，決定于溶劑的本性。難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液凝固點(diǎn)降低

(Tf)與溶液的質(zhì)量摩爾濃度(bB)成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。第四十頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日利用溶液的凝固點(diǎn)降低也可以測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

——準(zhǔn)確度優(yōu)于蒸氣壓法和沸點(diǎn)法應(yīng)該注意的是，這里所說(shuō)的溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)，是指在一定壓力下，一定濃度的溶液剛開(kāi)始沸騰的溫度和剛開(kāi)始出現(xiàn)少量溶劑結(jié)晶的溫度。應(yīng)用——制作防凍劑和制冷劑。第四十一頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日制冷劑：

冰鹽混合物在實(shí)驗(yàn)室中可用于局部制冷。反應(yīng)物

冰鹽制冷劑

NaCl和冰的混合物形成的制冷劑，理論上可達(dá)到低共熔點(diǎn)的溫度-22℃。用CaCl2和冰的混合物，可以獲得-55℃的低溫。用CaCl2、冰和丙酮的混合物，可以制冷到-70℃以下。

第四十二頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日例2為防止汽車(chē)水箱在寒冬季節(jié)凍裂，需使水的冰點(diǎn)降到253K，即Tf=20.0K，則在每1000g水中應(yīng)加入甘油多少克？(甘油分子式為C3H8O3，MC3H8O3=92g/mol)解

根據(jù)Tf=Kfb，

b=Tf/Kf

=20.0K/1.86K·kg·mol-1=10.75mol/kg在每1000g水中，WC3H8O3=10.75mol

92g/mol=989g第四十三頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日1)滲透現(xiàn)象和滲透壓★

滲透現(xiàn)象

半透膜(semi-permeablemembrane):

只允許溶劑(如水)分子透過(guò)而溶質(zhì)分子不能透過(guò)的膜狀物質(zhì)。滲透(osmosis)：溶劑分子通過(guò)半透膜從純?nèi)軇┗驈南∪芤合蜉^濃溶液的凈遷移。3.

滲透壓第四十四頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日溶劑的凈遷移★滲透壓(osmoticpressure)滲透現(xiàn)象和滲透壓半透膜半透膜半透膜(a)滲透發(fā)生前(c)滲透壓(b)滲透現(xiàn)象溶液純?nèi)軇┑谒氖屙?yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

為維持只允許溶劑通過(guò)的膜所隔開(kāi)的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的額外壓力。符號(hào)：

單位：Pa或KPa滲透壓：產(chǎn)生滲透的必要條件:(1)半透膜的存在；(2)膜兩側(cè)存在濃度差。反滲透(reverseosmosis):

在外力作用下，滲透過(guò)程逆向進(jìn)行。第四十六頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日2)滲透壓大小的計(jì)算——Van’tHoff方程

稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方程式一致。即：V=nRT=cRT——Van’tHoff方程式中：V－溶液體積；n—溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol);

c—物質(zhì)的量濃度(mol/L)；T—絕對(duì)溫度(K);R

－氣體常數(shù)(8.314kPa?L?mol-1?K-1)第四十七頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日

=cRT結(jié)論:在一定條件下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。

對(duì)于水溶液來(lái)說(shuō)，當(dāng)濃度很低時(shí)，

bRT

測(cè)定蛋白質(zhì)等大分子物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)，常用滲透壓法。第四十八頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日例3將血紅素1.00g溶于適量水中，配制成100ml溶液，此溶液的滲透壓為0.366kPa(25oC)，求(1)溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)血紅素的摩爾質(zhì)量。

解：

(1)根據(jù)Van’tHoff方程：

=cRTc=/RT=0.366/8.314298=1.5010-4(mol/L)(2)設(shè)血紅素的摩爾質(zhì)量為M血，M血=6.7104（g/mol)第四十九頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日例4取2.5g葡萄糖溶于100g乙醇中，乙醇的沸點(diǎn)升高了0.143K，而某有機(jī)物2.00g溶于100g乙醇時(shí)，沸點(diǎn)升高了0.125K，已知乙醇的Kf＝1.86K·kg·mol-1。求：(1)該有機(jī)物的乙醇溶液Tf是多少？并與Tb值相比較；(2)在20oC，該有機(jī)物乙醇溶液的滲透壓約是多少？第五十頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日解:(1)

∴Kb=1.03K·kg·mol-1又∵0.125＝1.03b有∴b有＝0.121

mol·kg-1∴Tf＝Kfb有=1.860.121=0.225K＞Tb∴Tf易于測(cè)準(zhǔn)。(2)有＝cRT≈b有RT=0.1218.314293=295KPa第五十一頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日3.等滲、高滲和低滲溶液滲透濃度(osmolarity)(醫(yī)學(xué)上):

滲透活性物質(zhì)的量除以溶液的體積。符號(hào)：Cos；單位：mol/L或mmol/L第五十二頁(yè)，共六十頁(yè)，編輯于2023年，星期日正常人血漿的滲透濃度為304mmol/L等滲溶液：滲透濃度Cos=280~320mmol/L

生理等滲溶液：生理鹽水308mmol/L50.0g/L葡萄糖溶液280mmol/L12.5g/LNaHCO3溶液298mmol/L高滲溶液：滲透濃度Cos>320mmol/L低滲溶液：滲透濃度Cos<280mmol/L第五十三頁(yè)