高中蘇教版化學(xué)必修二專題2第三單元電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能學(xué)案

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.把握電解原理、理解電解的重要性2.把握陰陽極離子放電挨次.3.通過對試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、分析和推理，培育同學(xué)思維力量【學(xué)習(xí)預(yù)備】電解池電極的推斷與電極上的反響：陽極：與電源極相連的電極，發(fā)生反響，電子流的一極；假設(shè)惰性材料〔石墨、Pt、Au等〕作陽極，失電子的是溶液中的；陰極：是與電源極相連的電極，電極本身不參加反響，電子流；溶液中的在陰極上電子，發(fā)生反響?！緦W(xué)習(xí)活動】學(xué)習(xí)活動1、一、電解池的推斷完成課本44頁的"觀看與思索"。分析以下圖，答復(fù)以下問題：ABCDEFG上述裝置中，__________為原電池，__________為電解池。在A中，Cu為____極，發(fā)生_______反響，電極反響為_________。Zn為______極，發(fā)生_______反響，電極反響為______________。在D中，Cu為______極，發(fā)生_______反響，碳棒為______極，發(fā)生_______反響，在G中，Cu為______極，發(fā)生_______反響，碳棒為______極，發(fā)生_______反響學(xué)習(xí)活動2、二、電解池的工作原理1．電解氯化鈉溶液〔1〕．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。電離需要通電嗎？_____________?！?〕．NaCl溶解于水后電離成_________離子，其在通電前作_________運(yùn)動，通電后，在外電源的作用下，離子作_________移動而導(dǎo)電。溶液中離子向陽極移動，由于離子比離子簡單失去電子，在陽極被氧化；溶液中離子向陰極移動，由于離子比離子簡單得到電子，在陰極被復(fù)原；在極區(qū)得到NaOH?！?〕．請寫出電解食鹽水過程中的電極反響為：總反響的電解方程式〔4〕．分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時為什么要阻擋陰極區(qū)的OH進(jìn)入陽極區(qū)：2．電解氯化銅溶液〔1〕電極名稱與電源正極相連的電極稱為極；與電源負(fù)極相連的電極稱為極?！?〕電極反響、電解反響陽極發(fā)生的電極反響為；陰極發(fā)生的電極反響為；電解反響的化學(xué)方程式為；電解反響的離子方程式為。〔3〕電子流淌方向從電源負(fù)極流出、流向電解槽的陰極，從電解槽的陽極流向電源的正極?！?〕能量轉(zhuǎn)化：反響中能轉(zhuǎn)化為能。學(xué)習(xí)活動3、三、電極產(chǎn)物的推斷依據(jù)——離子放電挨次和電極材料陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電．放電挨次取決于離子本身性質(zhì)，也與電極材料有關(guān)?！?〕在電極的陰極上，陽離子的放電挨次為：〔2〕在惰性電極的陽極上，陰離子放電的挨次為：注：假設(shè)非惰性電極作陽極，失電子的是電極本身．【學(xué)以致用】【課堂演練】1、以下關(guān)于電解槽的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A．與電源正極相連的是電解槽的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反響D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極2、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為在此電池充電時，陰極上發(fā)生反響的物質(zhì)是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag20D．3、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下有關(guān)的推斷正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．電解過程中，氯離子濃度不變C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．c為陽極、d為陰極4、用石墨電極完成以下電解試驗(yàn)。試驗(yàn)一試驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極四周有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡