紅對勾化學(xué)反應(yīng)原理常見的弱電解質(zhì)

第2課時(shí)常見的弱電解質(zhì)安全用電常識要求：嚴(yán)禁用濕手觸摸電器，不用濕布擦拭電器；發(fā)現(xiàn)有人觸電要設(shè)法及時(shí)關(guān)閉電源或者用干燥的木棍等物體將觸電者與帶電的電器分開……“濕布”、“濕木棍”與“干布”、“干木棍”的區(qū)別在于是否含水，水會引起觸電，那么純水能導(dǎo)電嗎？(2)難溶的強(qiáng)電解質(zhì)：AgCl、BaSO4、PbSO4、CaCO3、BaSO4等。堿性氧化物及兩性氧化物：CaO、CuO、Na2O、Al2O3、ZnO等。2．常見的弱電解質(zhì)(1)

：HF、H2S、H2CO3、CH3COOH、HNO2、H3PO4、H2SO3、HClO等。(2)

：Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2等。(3)水：H2O。弱酸弱堿2．水的離子積常數(shù)KW＝

＝

。在室溫下，KW＝

＝

，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝

mol·L－1。K·c(H2O)c(H＋)·c(OH－)c(H＋)·c(OH－)1.0×10－1410－73．影響因素：水的電離是

過程，溫度升高，水的離子積

。4．適用范圍KW不僅適用于純水中，也適用于

中。吸熱增大稀的電解質(zhì)水溶液三、電離常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系1．電離常數(shù)表示弱電解質(zhì)電離程度的大小，K值越大，弱電解質(zhì)的

。2．電離常數(shù)能夠反應(yīng)弱酸、弱堿酸堿性的相對強(qiáng)弱一元弱酸：K值越大，弱酸的酸性

。多元弱酸：

，一般只比較一級電離常數(shù)。電離程度越大越強(qiáng)分步電離在同一溫度下弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，則溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，對嗎？提示：弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大。離子濃度不僅與電離程度有關(guān)，還與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān)。因此電離常數(shù)大的弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度不一定大，其導(dǎo)電性也不一定強(qiáng)。知識點(diǎn)1水的電離1．水是一種弱電解質(zhì)，會發(fā)生微弱的電離，用精確的實(shí)驗(yàn)可以證明：3．水的離子積由于在一定溫度下，純水和稀溶液中c(H2O)可以視為一個(gè)定值，因此c(H＋)·c(OH－)就是一個(gè)定值，通常稱為水的離子積常數(shù)，用KW來表示。在25℃時(shí)，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。4．影響水電離的因素(1)溫度：升高溫度，促進(jìn)水的電離，KW增大，如100℃時(shí)，KW＝5.5×10－12。(2)加入酸或堿：抑制水的電離，KW不變，水的電離程度減小。以上因素對水的電離的影響如下表所示：溫度和溶液酸堿性對水的電離平衡的影響【例1】下列說法中正確的是(

)A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離出H＋，所以嚴(yán)格地說純水呈弱酸性B．純水中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變C．25℃時(shí)純水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀堿溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14D．H2OH＋＋OH－是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw也隨之增大【解析】

水電離出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A錯；水的離子積常數(shù)是一個(gè)溫度常數(shù)，隨著溫度的升高而增大，故B錯；25℃時(shí)無論是純水還是稀酸、稀堿溶液中都有：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C錯?！敬鸢浮?/p>

D點(diǎn)評：有關(guān)水的電離的題目只要牢記以下三點(diǎn)就能完全解決：①水是一種極弱電解質(zhì)。②水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。③在任何情況中由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的數(shù)目一定相等。變式訓(xùn)練1向純水中加入NaHSO4(溫度不變)，則溶液的(

)A．pH升高B．酸性增強(qiáng)C．水中c(H＋)與c(OH－)乘積增大D．c(OH－)不變解析：NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，使溶液中的c(H＋)增大，酸性增強(qiáng)，pH減小。雖然水的電離平衡H2OH＋＋OH－受到影響而向逆方向移動，c(OH－)減小，但KW＝c(H＋)·c(OH－)是不會改變的。答案：B知識點(diǎn)2常見的弱電解質(zhì)1．電離常數(shù)與溶液中離子濃度的關(guān)系：一定溫度下，濃度相同的弱電解質(zhì)，電離常數(shù)越大，電離出的離子的濃度就越大。如在相同濃度的弱酸溶液中K越大，H＋濃度就越大，溶液的酸性就越強(qiáng)；反之，電離常數(shù)越小，溶液中H＋濃度就越小，溶液的酸性就越弱。2．常見的弱電解質(zhì)：最常見的弱電解質(zhì)是水(H2O)另外還有氫氟酸(HF)、醋酸(CH3COOH)、次氯酸(HClO)、氨水(NH3·H2O)等。在相同溫度、濃度的條件下，它們的電離方程式、電離常數(shù)及溶液的酸堿性的關(guān)系見表所示?！纠?】

下列性質(zhì)中，可以證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是(

)A．在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)堿溶液弱B．氨水受熱易分解，放出氨氣C．氨水與酸可以發(fā)生中和反應(yīng)D．常溫下，氨水所能達(dá)到的最大堿性不如可溶性強(qiáng)堿大【解析】

C項(xiàng)是堿的性質(zhì)，強(qiáng)堿也可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)。D項(xiàng)氨水是弱堿，但堿性不一定比強(qiáng)堿弱，前提條件是濃度關(guān)系如何，如果NH3·H2O濃度很大，強(qiáng)堿濃度很小，強(qiáng)堿的堿性就不強(qiáng)，而弱堿的堿性也不弱。綜合考慮C、D兩項(xiàng)，都不是從本質(zhì)上對電解質(zhì)進(jìn)行區(qū)別。A項(xiàng)中的“在相同條件下”這個(gè)條件非常重要，因?yàn)镹H3·H2O是一元弱堿，所以要證明它是弱堿就必須和一元強(qiáng)堿進(jìn)行對比，并且條件一樣，這個(gè)條件一般指的是溫度和濃度要一樣，此時(shí)導(dǎo)電性比一元強(qiáng)堿弱，強(qiáng)堿完全電離，那么就反映出NH3·H2O不完全電離，即為弱電解質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

A變式訓(xùn)練2

(2010·南通質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述不正確的是(

)A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10－4K(HNO2)＝4.6×10－4K(HCN)＝4.9×10－10答案：B解析：純水中由水電離出的氫離子和氫氧根離子在任何溫度下都是相等的。答案：C2．在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是(

)①溫度降低到25℃②加入10－6molNaOH固體，保持100℃③加入10－6molNaCl，保持100℃④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃A．①② B．③④C．①③ D．②④解析：100℃時(shí)c(OH－)·c(H＋)＝1×10－12mol2·L－2，而25℃時(shí)c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14mol2·L－2，c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；100mL水中加入10－6molNaOH，c(OH－)＝10－5mol·L－1；蒸餾水中加入NaCl，保持100℃，仍符合c(OH－)＝1×10－6mol·L－1；蒸發(fā)50mL水，保持100℃，c(OH－)·c(H＋)不變，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1。答案：B3．(2010·東營質(zhì)檢)水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2。則下列敘述中正確的是(

)A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)C．水的電離度α(25℃)>α(35℃)D．水的電離是吸熱的解析：本題考查水的電離的實(shí)質(zhì)及水的電離平衡的影響因素。由題中條件可以看出，溫度升高后，K值增大。25℃時(shí)c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。35℃時(shí)c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7mol·L－1。溫度升高，c(H＋)、c(OH－)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故水的電離為吸熱反應(yīng)。答案：D4．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(

)A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)C．同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱