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文檔簡介

離子晶體晶胞的分析廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)科柳先美不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體類型也不一定相同。離子晶體不存在分子，所以沒有分子式。離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于晶體中①正負(fù)離子的半徑比、②正負(fù)離子的電荷比、③離子鍵的純粹程度（簡稱鍵性因素）①正負(fù)離子的半徑比4321987653217654②正負(fù)離子的電荷比③離子鍵的純粹程度（簡稱鍵性因素）-+離子鍵共價(jià)鍵1Mg2+1O2-1Mg2+2Cl-Cs+Cl-陰陽離子都是8配位的。晶胞CsCl型Na+Cl-陰陽離子都是6配位的。NaCl晶胞NaCl型Na+Cl-Na+、Cl-各自都是ABC型的面心立方堆積陰離子是面心立方堆積，陽離子填充在半數(shù)的四面體空隙中。陰陽離子都是4配位的。Zn2+S2-ZnS型S2-Zn2+Zn2+、S2-各自都是ABC型的面心立方堆積Ca2+是面心立方堆積，F(xiàn)-離子填充在8個四面體空隙中。Ca2+是8配位的，

F-是4配位的。F-Ca2+CaF2型F-Ca2+晶格能(U)是指將1摩離子晶體里的正負(fù)離子（克服晶體中的靜電引力）完全氣化而遠(yuǎn)離所需要吸收的能量（數(shù)符為+）。例如：NaCl(s)→Na+(g)+Cl–(g)U=786kJ·mol–1晶格能越大，表明離子晶體中的離子鍵越穩(wěn)定。一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大。晶格能大小還影響著離子晶體在水中的溶解度、溶解熱等性質(zhì)。

LiFLiClLiBrLiI(g/100mLH2O)0.2764145165離子晶體的晶格能某些離子晶體的晶格能以及晶體中的離子電荷、核間距、晶體的熔點(diǎn)、硬度AB型離子晶體最短核間距ro/pm晶格能U/kJ·mol–1熔點(diǎn)m.p./oC摩氏硬度NaF2319239933.2NaCl2827868012.5NaBr298747747<2.5NaI323704661<

2.5MgO210379128526.5CaO240340126144.5SrO257322324303.5BaO256305419183.3

鹵化鈉的正負(fù)電荷

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