溶液濃度之間的換算

溶液濃度之間的換算第一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日知識目標(biāo)：1、掌握溶液濃度之間的換算。2、溶液的稀釋能力目標(biāo)：1、能夠熟練的進(jìn)行溶液濃度之間的換算。2、能夠進(jìn)行溶液稀釋素質(zhì)目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生的運(yùn)算能力及準(zhǔn)確度。教學(xué)目標(biāo)第二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日一、溶液濃度的換算1.質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算2.物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算二、溶液的稀釋教學(xué)內(nèi)容第三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日一、溶液濃度的換算1.質(zhì)量體積濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算∵∴CB=mB/MBV即：或ρB=CB?MB第四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日【例1】0.2mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量體積濃度是多少？例題講解解：∵CNaOH=0.2mol/L∴ρNaOH=0.2mol/L×40g/mol=8g/LMNaOH=40g/mol答：略。第五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日CNaCl=ρNaClMNaCl∴【例2】

臨床上用的生理氯化鈉溶液的質(zhì)量體積濃度ρNaCl=9g/L,其物質(zhì)的量濃度是多少？解：∵ρNaCl=9g/LMNaCl=58.5g/mol=9g/L58.5g/mol=0.154mol/L答：略。第六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日練習(xí)強(qiáng)化50g/L的葡萄糖(C6H12O6)注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？解：已知ρC6H12O6=50g/LMC6H12O6=180g/mol∴CC6H12O6=ρC6H12O6MC6H12O6=50g/L180g/mol=0.28mol/L答：略第七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日2.物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算CB=ωB?ρMBωB=CB?MBρ∵V=m/ρCB=mB/MBm/ρCB=mB/MBV第八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日例題講解市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωH2SO4=0.98，密度ρ=1.84kg/L,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？解：∵ωH2SO4=0.98，ρ=1.84kg/LMH2SO4=98g/mol

∴CH2SO4=ωH2SO4·ρ

MH2SO4=0.98×1840g/L98g/mol=18.4mol/L答：略。第九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日2、37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？=12.06mol/LCHCl=1000x1.19x37%36.5答:鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.06mol/L第十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日3、試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

6.10mol/L第十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日二、溶液的稀釋稀釋:在濃溶液中加入溶劑使溶液的濃度減小的過程。稀釋原理:稀釋前溶質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的量稀釋公式:C1V1=C2V2C1V1分別表示濃溶液的濃度和體積C2V2分別表示稀溶液的濃度和體積C1、C2可以是CB

、ρB、φB中的一種，但兩者的表示法要一致。V1、V2單位必須統(tǒng)一。第十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日例題講解【例1】預(yù)配制2mol/L的鹽酸溶液300ml，需要12mol/L的濃鹽酸多少毫升？解：∵CB1=12mol/LCB2=2mol/LV2=300ml根據(jù)CB1?V1=CB2?V212mol/L×V1=2mol/L×300ml∴V1=2mol/L×300ml12mol/L=50ml答：略。第十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日【例2】用φB=0.95的藥用酒精600ml，能配制φB=0.75的消毒酒精多少毫升？解：∵φB1=0.95φB2=0.75V1=600ml根據(jù)φB1?V1=φB2?V20.95×600ml=0.75×V2∴V2=

0.95×600ml0.75=760ml答：略。第十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日

消毒酒精是醫(yī)藥上常用的溶液，如何用藥用酒精配制消毒酒精95ml？討論1、計(jì)算藥用酒精的濃度是0.95消毒酒精的濃度是0.75，配制消毒酒精95ml，需要量取藥用酒精的體積為：由C1V1=C2V2

得V1=0.75×95ml0.95=75mlC2V2C1V1=第十五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日2、量取濃溶液用100ml量筒量取藥用酒精75ml。3、稀釋、定容用玻棒將蒸餾水引流到量筒或量杯中直至液面接近所需體積，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度。4、混勻用玻璃棒攪拌均勻。第十六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日1.計(jì)算下列實(shí)驗(yàn)室常用試劑的物質(zhì)的量濃度（1）濃鹽酸，含HCl37%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），密度為1.19g/mL;（2）濃硫酸，含H2SO498%，密度為1.84g/mL;（3）濃硝酸，含HNO370%，密度為1.42g/mL;（4）濃氨水，含NH328%，密度為0.90g/mL;答案：（1）12mol/L；（2）18.4mol/L

（3）16mol/L；（4）15mol/L鞏固練習(xí)第十七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日課堂小結(jié)1、總結(jié)本次課重點(diǎn)內(nèi)容及學(xué)生需要強(qiáng)化練習(xí)的內(nèi)容2、作業(yè):微信傳送習(xí)題3、預(yù)習(xí)：一般溶液的配制第十八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制第十九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日第二十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日如何配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液？？第二十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日問題探究分析問題：100mL0.100mol·L-1

的Na2CO3溶液n(Na2CO3)需要解決的問題：1.如何準(zhǔn)確測定溶質(zhì)的質(zhì)量2.尋找一種能精確的確定溶液體積的儀器3.將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到相應(yīng)的儀器中。V(Na2CO3溶液)c(Na2CO3)m(Na2CO3)第二十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、洗瓶第二十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日容量瓶介紹50ml100ml250ml500ml1000ml第二十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶2.特點(diǎn)：一個刻度線兩個數(shù)據(jù)①容量瓶瓶頸上有一道刻度線

②容量瓶上標(biāo)有規(guī)格（容積）和溫度3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識的體積。4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒進(jìn)行引流⑤不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)第二十五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日容量瓶在使用前要檢查是否漏水如何檢漏?加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC倒立觀察第二十六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1．計(jì)算需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量n=cv=0.100mol/L×0.1L=0.010molm=n×M=0.010mol×106g/mol=1.06g需稱量碳酸鈉1.1g（精確到0.1g）第二十七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日2.稱量用托盤天平來稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零不能，NaOH為強(qiáng)腐蝕性藥品，應(yīng)兩邊各放一小燒杯第二十八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日3．溶解①能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？②除了燒杯外還需要什么儀器？③溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢?

不能玻璃棒不能，應(yīng)該冷卻至室溫后再移入容量瓶1.1gNa2CO3第二十九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日4.

轉(zhuǎn)移①直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?②此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶？應(yīng)如何處理？不能，由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)該用玻璃棒引流。

沒有，應(yīng)該洗滌——用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第三十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日兩靠一不靠引流第三十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日5.

洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。（液體凹液面最低處與刻度線相切）思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？倒掉重新配制第三十二頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日100mL加水加少了加水加多了正確錯誤，須再加水至刻度線錯誤，須倒掉重新配制第三十三頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日俯視仰視眼睛眼睛定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大。第三十四頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日7.

搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。答:不能，液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會恢復(fù)原狀.第三十五頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日8.

裝瓶貼標(biāo)簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。第三十六頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)精確到0.1g冷卻到室溫引流洗滌膠頭滴管第三十七頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日

思考:如何用濃硫酸溶液配制250mL2mol·L-1的稀硫酸溶液？溶液稀釋濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

C1V1=C2V2第三十八頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%濃硫酸，濃度為18.4mol/L）1、計(jì)算：V=2mol/L×250mL/18.4mol/L=27.2mL2、量取：用量筒量取27.2mL濃硫酸3、稀釋：將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入盛有一定量蒸餾水的小燒杯中，攪拌并冷卻至室溫4、轉(zhuǎn)移（洗滌）5、定容6、搖勻7、裝瓶貼簽

濃溶液配制成稀溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變

C1V1=C2V2第三十九頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日

在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？？①固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；②把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；③未洗滌燒杯和玻璃棒；④定容時(shí)水加多了或加少了；⑤定容時(shí)未平視刻度線,等。第四十頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。俯視仰視平視第四十一頁，共四十六頁，編輯于2023年，星期日誤差分析（1）能引起誤差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例）因變量ｎVC(molL–1)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時(shí)間過長用濾紙稱NaOH

向容量瓶注液時(shí)少量灑出未洗滌燒杯和玻璃棒

未冷卻到室溫就注入定容

定容搖勻時(shí)液面下降再加水

定容時(shí)水多用滴定管吸出

定容時(shí)俯視讀數(shù)

定容時(shí)仰視讀刻度

偏小偏小偏小偏小––減少–無影響減少–偏小減少–偏大變大–減少–偏小減少–偏大變大–偏小–減少減少–練習(xí)第四十二頁，共四十六頁，編輯于2