江西省宜春市樟樹清江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省宜春市樟樹清江中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

A．

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

參考答案：AD解析：兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1,C項(xiàng)錯(cuò)。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，故D項(xiàng)正確。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NAB．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-離子數(shù)為NAC．0.1molBr原子中含中子數(shù)為3.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含共用電子對總數(shù)為4NA參考答案：D3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+

B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O

D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：B略4.（9分）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為________________________。參考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率(4)①M(fèi)H＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略5.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2-參考答案：A略6.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2―具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2―＞W(wǎng)―；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略7.下列物質(zhì)互為同素異形的是（

）A．CaCO3和MgCO3

B.CO和CO2

C.C60和C70

D1H和2H參考答案：C略8.2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一錢永健在發(fā)現(xiàn)研究綠色瑩光蛋白（GFP）如何發(fā)光等作出了突出貢獻(xiàn)。下列對GFP等的敘述合理的是

A．GFP在硫酸銅或飽和硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析，鹽析是可逆過程

B．GFP在酸、堿、酶作用下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物氨基酸只能與堿反應(yīng)

C．GFP在乙醇等作用下會凝結(jié)、變性，變性為不可逆過程

D．GFP與水的液態(tài)混合物可用鹽析法分離，鹽析法為化學(xué)方法

參考答案：C9.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A．②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大．10.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．檢驗(yàn)天然水是否為硬水最簡單的方法是用肥皂水檢驗(yàn)B．冷凍法進(jìn)行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C．反滲透法進(jìn)行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術(shù)關(guān)鍵在于尋找理想的滲透膜D．處理污水主要是生物化學(xué)方法，這種方法的關(guān)鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過程的曝氣效率參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是(

)A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略12.下圖是某些實(shí)驗(yàn)的部分裝置,其中所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：答案：B13.將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，直至30mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（）A．2mol

B．1.2mol

C．0.1mol

D．1.6mol參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：向?yàn)V液中加入2mol/LNaOH溶液至30mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，說明固體與稀硫酸反應(yīng)后稀硫酸有剩余，故Fe完全反應(yīng)；由于過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL），故固體和硫酸反應(yīng)后的鹽只有硫酸亞鐵，則固體與稀硫酸反應(yīng)后的溶液是硫酸和硫酸亞鐵的混合物，不溶物1.28g為Cu，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量，其余的硫酸根離子與亞鐵離子構(gòu)成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列方程計(jì)算解答．解答：解：與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.1mol/L×0.1L﹣0.03mol=0.21mol﹣0.03mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物為Cu，其物質(zhì)的量為=0.02mol，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.04mol，設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒：x+2y=0.18根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x=2y+0.02×2+0.04×2聯(lián)立方程，解得x=0.1y=0.04故選C．點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答．14.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是A．D單質(zhì)在過量的B2中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定C．A與B形成的陰離子可能有：AB32–、A2B42–D．工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉

參考答案：BC略15.氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的軌道表示式是_________________。（2）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是____________。（3）NH3分子內(nèi)的N-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從弱到強(qiáng)依次為

。（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①肼(N2H4)分子的電子式

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體存在__________(填標(biāo)號)a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力

e金屬鍵參考答案：（1）（略）

（2）O＞N＞C

（3）范德華力、氫鍵、N-H鍵；

（4）①（略）

②abc

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）下圖為一種國家準(zhǔn)字號補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

g（用含a的代數(shù)式表示）。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定：（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）。Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）

。（2）鑒別綠礬中的Fe2+可以用〔Fe(CN)6〕3-生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀：其反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)

選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精，圖29是合成它的反應(yīng)路線：己知：I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，且只有一個(gè)側(cè)鏈；側(cè)鏈每個(gè)C上最多只有一個(gè)官能團(tuán)；Ⅱ．lmolA完全催化氧化的產(chǎn)物只能與1molNaOH完全反應(yīng)（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，肉桂醛的分子式為_______________。（2）上述合成路線中使用②③步反應(yīng)的目的是_________________。（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（4）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。（5）D分子中含有多種官能團(tuán)，不能發(fā)生的反應(yīng)類型有__________（填序號）。A．酯化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加聚反應(yīng)D．水解反應(yīng)

E.消去反應(yīng)

F.氧化反應(yīng)（6）寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構(gòu)體：_________________(至少3種)。ⅰ.分子中無甲基ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上參考答案：（1）

C9H8O

（2）保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化

（3）

（4）

（5）CD

（6）、、、、、解析：根據(jù)題干對A的描述推知A的結(jié)構(gòu)簡式為_，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式并根據(jù)題目提供的肉桂醛的信息，可推知肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式為_，再根據(jù)后續(xù)反應(yīng)，可大膽推測肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為_，由A可知D的結(jié)構(gòu)簡式為_，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D不能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。根據(jù)肉桂醛的結(jié)構(gòu)和題目要求可寫出其同分異構(gòu)體。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，肉桂醛的結(jié)構(gòu)式為，則其分子式為C9H8O；（2）在合成路線中采用②③步反應(yīng)為了保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化；（3）第⑤步是和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；（4）與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）分子中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)和醇消去反應(yīng)及氧化反應(yīng)，但沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)中也沒有可水解的基團(tuán)，故不能發(fā)生的反應(yīng)類型有CD；（6）苯環(huán)上的碳原子和氫原子均在同一平面上，乙烯分子中的四個(gè)碳原子在同一平面上，另外乙炔分子中的四個(gè)原子均在同一條件直線上，則欲使所有碳原子均在同一平面上，要盡可能與苯環(huán)直接相連，同時(shí)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式共有：、、、、、、等?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要學(xué)會歸納和總結(jié)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及反應(yīng)條件與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的關(guān)系等相關(guān)知識；本題難點(diǎn)是（6）有限定條件的有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，可以先根據(jù)條件判斷可能存在的官能團(tuán)或取代基，再逐一寫出符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式。18.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為（用離子方程式表示）

。②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++

3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

、

。證明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72—廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72—的廢水，陽