第三節(jié)-氧化還原反應3優(yōu)秀文檔

氧化還原反應練習

分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？2CuO+C==2Cu+CO2

化合價降低，得到2×2e-被還原+200+4高溫化合價升高，失去4e-被氧化1、用于表示反應中元素化合價變化情況的方法雙箭頭——雙線橋書寫注意事項：1.標出變化了的元素化合價;2.箭頭總是從反應物指向生成物（箭頭要跨過等號）;3.箭頭指向同種元素;三、氧化還原反應的表示方法：4,箭頭上只寫電子得失,化合價升降及被氧化\被還原情況練一練用雙線橋標出以下反應的化合價變化情況:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2==2H2O點燃0+2+20化合價升高，失去2e-被氧化化合價降低，得到2e-被還原課堂練習：1、下列式子中不正確的是D練一練用雙線橋標出以下方程式中元素化合價變化、電子轉(zhuǎn)移及氧化還原情況：（1）4Al+3O2==2Al2O3點燃（2）2H2O2===2H2O+O2MnO2+300-2化合價降低，得到6×2e-電子、被還原化合價升高，失去3×4e-電子，被氧化0-2-1化合價升高，失去2×e-電子、被氧化化合價降低，得到2×e-電子、被還原O2是氧化劑Al是還原劑Al2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物O2是氧化產(chǎn)物H2O是還原產(chǎn)物H2O2既是氧化劑又是還原劑升失氧還升失氧還降得還氧降得還氧化合價降低，得到6×2e-電子、被還原要在箭頭上方用數(shù)字和e-標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目不得標其他內(nèi)容。H2O2既是氧化劑又是還原劑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu并判斷是否是氧化還原反應。得電子的元素（箭頭不跨過等號）;（2）2H2O2===2H2O+O2化合價升高，失去2×e-電子、被氧化化合價升高，失去2e-被氧化2CuO+C==2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2H2O2===2H2O+O2（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2（2）2H2O2===2H2O+O2Cl：-1、+1、+5、+7Al2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2H2+O2==2H2O用雙線橋標出以下方程式中元素化合價變化、電子轉(zhuǎn)移及氧化還原情況：（2）2KClO3==2KCl+3O2化合價升高，失去3×4e-電子，被氧化并判斷是否是氧化還原反應。H2O2既是氧化劑又是還原劑化合價升高，失去2×e-電子、被氧化（2）2H2O2===2H2O+O2化合價降低，得到6×2e-電子、被還原（1）2H2O2===2H2O+O2（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2并判斷是否是氧化還原反應。（2）2H2O2===2H2O+O22H2+O2==2H2O化合價降低，得到2e-被還原Cl：-1、+1、+5、+72H2+O2==2H2O練一練判斷以下反應是否氧化還原反應；若是請用雙線橋法標出方程式中元素化合價變化、電子轉(zhuǎn)移及氧化還原情況:（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2-20-1（有變價,是）+7+6+40-2（1）2H2O2===2H2O+O2（有變價,是）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu標出變化了的元素化合價;箭頭總是從反應物指向生成物（箭頭要跨過等號）;Cl：-1、+1、+5、+7Cl：-1、+1、+5、+72H2+O2==2H2O2H2+O2==2H2O并判斷是否是氧化還原反應。一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；（2）2H2O2===2H2O+O2并判斷是否是氧化還原反應。化合價降低，得到2×e-電子、被還原得電子的元素（箭頭不跨過等號）;

2、用于表示反應中元素電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法單箭頭——

2CuO+C==2Cu+CO2單線橋4e-書寫注意事項：得電子的元素（箭頭不跨過等號）;2.要在箭頭上方用數(shù)字和e-標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目不得標其他內(nèi)容。練一練用單線橋標出以下反應的電子得失情況:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2+O2==2H2O點燃2e-4e-練一練請用單線橋法標出方程式中元素電子轉(zhuǎn)移情況:（2）2KClO3==2KCl+3O2（1）2H2O2===2H2O+O2MnO22e-6e-作業(yè)1、《一體化》P.5412、9思考交流

化學反應有哪幾種分類方法？它們之間有何關(guān)系？+1鉀鈉氫與銀;+2鈣鎂鋇與鋅;+3金屬元素鋁;+2、+3鐵元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-