湖南省益陽市通達(dá)電腦職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省益陽市通達(dá)電腦職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2M3，A3＋離子比M2－離子少一個電子層，且A3＋具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）

A、化合物A2M3是三氧化二鋁

B、A3＋和M2－最外電子層上的電子數(shù)都是8

C、A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)

D、元素M是第2周期第VIA族的元素參考答案：答案：B2.下列說法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略3.參考答案：答案：C4.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是A.

圖A中:a的取值范圍為0≤a＜40B.

圖A中：.的最大值為2.0C.

若將關(guān)系圖改為圖B時，則a的取值范圍為70<a<80D.

若將關(guān)系圖改為圖C時，則a的取值范圍為67.5<a<80參考答案：C略5.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32﹣

④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：

考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質(zhì)只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力．6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液參考答案：D略7.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略8.以下關(guān)于紙上層析的敘述，錯誤的是

A．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子

B．紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法

C．紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑

D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙上層析法參考答案：D9.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)＝N2(g)+2C02(g)

?H=-746.4kJ·moI－1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為lmol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為O.l·moI（L·s）－1

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：

D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol02，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C10.（2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：熱點(diǎn)問題；元素及其化合物．分析：根據(jù)離子能否相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否相互促進(jìn)水解來分析離子在溶液中能否大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成氯化銀沉淀，則該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、因Fe3+、I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、HCO3﹣能發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，H+、HCO3﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則一定不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解，則能大量共存，故C正確；D、因Al3+、CO32﹣能互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3﹣離子氣體，Mg2+、CO32﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子之間能否發(fā)生氧化還原、能否相互促進(jìn)水解是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生只要熟悉常見離子的性質(zhì)即可解答．11.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略12.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（

）①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化鎂⑿花生油⒀福爾馬林⒁密封保存的NO2氣體A.②③④⑥

B.⑦⑩⑿⒀⒁C.①⑧⑨⑾

D.①④⑧⑨⑾⑿參考答案：C①冰水混合物中只含有水分子一種物質(zhì)，屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，故含氧40％的氧化鎂是純凈物；?天然油脂都是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學(xué)平衡屬于平衡混合氣體；屬于純凈物的有①⑧⑨?，故選C。13.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C【解析】由反應(yīng)方程式知，K的表達(dá)式正確，A對；CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項(xiàng)錯。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。

14.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．酸雨降落到地面上后其pH會逐漸變小是因?yàn)樗嵊曛械膩喠蛩岜痪徛趸疊．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二號”研制過程中使用了大量的復(fù)合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故可用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾參考答案：D略15.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔點(diǎn)：CsCl>SiO2>CO2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為__

_。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_

___。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在上個世紀(jì)，人們很早就得到高氯酸和高碘酸及其鹽，但無論用什么方法都得不到+7價溴的化合物。直到1968年，有個名叫Appelman的化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2和HBrO3反應(yīng)，首次檢測出BrO4-。隨后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應(yīng)，得到了很純的KBrO4晶體。（1）已知XeF2和水反應(yīng)放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)留在水溶液中。其化學(xué)方程式為：_____________________。該反應(yīng)中的氧化劑是_______________，被氧化的元素是_______________。（2）寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：參考答案：答案：

（1）2XeF2＋2H2O→O2↑＋2Xe↑＋4HF(2分，產(chǎn)物不正確不給分，未配平扣1分)，XeF2(1分)，負(fù)二價的氧元素(1分)

（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3→KBrO4＋Xe↑＋2KF＋H2O

（反應(yīng)物、產(chǎn)物都正確1分，配平1分，電子轉(zhuǎn)移方向1分，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1分18.（12分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：________________________________________________________________。（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________。②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖12所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________________。

圖12

圖13

圖14（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________________。②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖13所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH__________(填“>”“<”或“＝”)0。③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖14所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。容

器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO23molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________________。參考答案：（1）C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2=-(20x-y)kJ·mol－1（2）①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3

②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2（3）①

②＜

③＞

④0.4＜c≤1略19.FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品。(1)