山西省運城市永濟第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省運城市永濟第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.R元素的四個角碼可表示為baRcd，下列說法不正確的是（

）

A．當Rn-時，那么一個Rn-中含有微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為a+b+nB．當Rn-時，那么一個HnR中的電子總數(shù)為a+nC．當R和R’的a相同、b不同，則R和R’互為同位素D．當R和R’的a相同、b相同，c不同。D相同，則互為同素異形體參考答案：答案：D2.(雙選題)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強C．X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9參考答案：AB考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，A．非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)越劇烈，非金屬性：Y＞Z，則Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故A正確；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：W＞Z，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強，故B正確；C．X為N元素、Y為O元素，氮氣的氧化性小于氧氣，故C錯誤；D．X為，N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差：17﹣7=10，故D錯誤；故選AB．點評：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．3.參考答案：答案：D4.實驗室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）．擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是（

）選項溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H2參考答案：D解：A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，在燃燒管中不能與氯氣充分混合，不能燃燒；故A錯誤；B．該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，故B錯誤；C．金屬鐵和硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣在燃燒管中混合均勻可以獲得氯化氫，燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故D正確．故選D．5.（不定項）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：DA．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，A錯誤；B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯誤；D．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-，D正確，答案選D。6.下列說法正確的是()①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)

④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤相同條件下，H＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力基本相同⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略7.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略8.把X溶液或氣體慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，符合圖中曲線的是（

）A、X為CO2，

Y為Ca(OH)2B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3C、X為NaOH,

Y為AlCl3D、X為HCl,

Y為Na[Al(OH)4]參考答案：C略9.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（）A．X的氫化物顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14﹣6﹣2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14﹣6﹣2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，A．X為氧元素，其氫化物水為中性，過氧化氫為弱酸性，故A錯誤；B．Y為Mg元素，其氧化物為氧化鎂，屬于離子化合物，故B正確；C．ZX2為SO2，其水溶液亞硫酸，具有較強的還原性，溶液被氧氣氧化為硫酸，故C錯誤；D．氫氧化鎂屬于中強堿，硫酸屬于強酸，故D錯誤；故選B．10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，由xgNO2和ygN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46B．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到NA或2NA個電子C．1升0.1mol?L﹣1NaBr溶液中，HBr和Br﹣總和為0.1NA個D．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；B、氯元素具有多種化合價，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同．C、NaBr溶液中無HBr分子；D、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)．解答：解：A、x克NO2物質(zhì)的量=mol；y克N2O4的物質(zhì)的量=mol，混合氣體所含原子數(shù)=（mol×3+mol×6）×NA=3NA，故x+y=46，故A正確；B、氯元素具有多種化合價，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C、NaBr溶液中無HBr分子，故C錯誤；D、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)，本題中注意氯元素的化合價．11.下列屬于化合反應(yīng)的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．SO3+H2O=H2SO4D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑參考答案：C試題分析：化合反應(yīng)是指兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，據(jù)此解答即可。A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反應(yīng)為兩者互換陰陽離子的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B、一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C、兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故C正確；D、一種物質(zhì)生成幾種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D錯誤，故選C．12.下列敘述正確的是()A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，將產(chǎn)生白色沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.濃HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都應(yīng)該保存在棕色玻璃瓶中D.工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金屬Na、Mg、Al參考答案：C略13.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是

（

）

A．用兩個銅電極電解食鹽水：

B．醋酸的電離方程式：

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的離子反應(yīng)方程式：

D．常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：參考答案：AD略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標準狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量==0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標準狀況下氣體物質(zhì)的量n===0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計算應(yīng)用，題目難度中等．15.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是（

）A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：⑴測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為______________。⑵測定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是________________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________________________。參考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，則生成NO2的物質(zhì)的量為：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547

③升高

（3）有因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究人員發(fā)現(xiàn)一個破裂的小瓶中滲漏出一未知有機物A，有催淚作用。經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，該化合物中除含有C、H元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基?；衔顰—F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1molC與足量的新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)可生成1molD和1molCu2O，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。已知（1）（2）一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（—C=C=C—）不穩(wěn)定。請完成下列問題：（1）化合物A含有的官能團是___________。B1的摩爾質(zhì)量是___________。（2）①、②、③的反應(yīng)類型分別是___________、___________、___________。（3）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A.____________________；F._______________________。（4）寫出C催化氧化的化學(xué)方程式：____________________________

。（5）寫出E的符合含有三個甲基、能發(fā)生酯化反應(yīng)、-OH、-Br連在同一個碳原子上的同分異構(gòu)體數(shù)目共有__________種。參考答案：(1)碳碳雙鍵（）、溴原子（-Br)

80g/mol(2)消去反應(yīng)

加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）(3)(4)2OHCCH2CHBrCH2COCH3+O22HOOCCH2CHBrCH2COCH3(5)2略18.（10分）最近報道，在—100℃低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和