2022年安徽省亳州市大塘中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省亳州市大塘中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.開瑞坦是治療過(guò)敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A．該有機(jī)物易溶于水

B．分子中含有四個(gè)六元環(huán)，其中有一個(gè)是苯環(huán)

C．1mol分子水解后只能得到2mol產(chǎn)物

D．1mol分子最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略2.用自來(lái)水養(yǎng)魚時(shí)，通常先將自來(lái)水曬一段時(shí)間后再注入魚缸，目的是（）A．提高水溫 B．增加水中氯氣的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外線殺死水中的細(xì)菌參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】普通的自來(lái)水在自來(lái)水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的．【解答】解：自來(lái)水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的．如果將剛從自來(lái)水龍頭里放出來(lái)的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸沒(méi)有分解，就會(huì)將魚致死，則放在陽(yáng)光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)除去，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中常見(jiàn)的問(wèn)題，題目較簡(jiǎn)單，注意曬一段時(shí)間主要是使HClO分解．3.兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為（）①m﹣4

②m+4

③m+8

④m﹣2

⑤m+6．A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子序數(shù)．分析：兩種短周期元素組成的化合物XY3，如果X位于第ⅢA族，Y位于第ⅦA族；如果X位于第VA族，則Y可能位于第IA族；也可能X、Y位于同一主族，以此解答該題．解答：解：由兩種短周期元素組成的化合物XY3，如果X位于第ⅢA族，Y位于第ⅦA族，X為B或Al，Y為F或Cl元素，X的原子序數(shù)為m﹣4、m+4或m﹣12；如果X位于第VA族，則Y可能位于第IA族，X為N或P元素，Y為H，X的原子序數(shù)為m+6或m+14；也可能X、Y位于同一主族，X為S、Y為O元素，X的原子序數(shù)為m+8，也可為PCl3，X的原子序數(shù)為m﹣2，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，采用分類分析的方法解答，注意S、O元素能形成XY3型化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是TsD.Ts在同族元素中非金屬性最弱參考答案：C分析：根據(jù)原子序數(shù)判斷該元素在周期表中的位置，根據(jù)組成原子的有關(guān)物理量之間的關(guān)系以及元素周期律解答該題。詳解：A、117號(hào)元素位于118號(hào)左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號(hào)是Ts，C錯(cuò)誤。D、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。5.下列物質(zhì)以蛋白質(zhì)為原料制成的是

A.膠棉

B.酪素塑料

C.阿膠

D.人造棉參考答案：BC6.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L參考答案：C略7.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①Si；

②Al(OH)3；

③NaHCO3；

④Al2O3；

⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤

D．②③④參考答案：D略8.下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO參考答案：D略9.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D略10.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯(cuò)誤；故選B。11.將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（

）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)．A．①③⑤

B．④⑤⑥C．②④⑥

D．①②③參考答案：C解：①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負(fù)極，故錯(cuò)誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故正確；③甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故錯(cuò)誤；④甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以⑤錯(cuò)誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選C．12.已知反應(yīng)A+B

C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

A、A和B的總能量一定高于C和D的總能量

B、B的能量一定高于DC、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱反應(yīng)就可以發(fā)生

D、A的能量一定高于C參考答案：A略13.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（

）A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銅參考答案：A14.下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：A略15.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣參考答案：B解：①反應(yīng)2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化劑為Cl2，還原劑為BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化劑為ClO3﹣，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為

；儀器b中可選擇的試劑為

．（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是

（填字母）．A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）E裝置中濃硫酸的作用

．（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為

（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

參考答案：（1）分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）BC；（3）還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無(wú)色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?；?）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過(guò)量氨氣，同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)?；依?jù)元素守恒計(jì)算得到．【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無(wú)色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B．可以制備O2，利用固體過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測(cè)得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）A為金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體，D溶液呈黃色，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按圖進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)回答：

(1)B的電子式是___________；

(2)用電子式表示E的形成過(guò)