湖北省荊州市沙道觀中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

湖北省荊州市沙道觀中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略2.制造焊錫時(shí)，把鉛加進(jìn)錫的重要原因

A.增加強(qiáng)度

B.降低熔點(diǎn)

C.增強(qiáng)抗腐蝕能力

D.增加硬度參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是

（

）A．酒精和碘

B．溴和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯參考答案：D略4.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響參考答案：A略5.下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，

是同一個(gè)物質(zhì)。參考答案：AD6.Cl—CH=CH2，該有機(jī)物能發(fā)生(

)①水解反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀A．只有③⑥不能發(fā)生

B．只有⑥不能發(fā)生

C．只有①不能發(fā)生

D．以上反應(yīng)均可發(fā)生參考答案：A略7.對(duì)下列藥品或事故的處理正確的是

A．漂白粉保存在燒杯中

B．濃硝酸保存在無(wú)色透明的試劑瓶中

C．金屬鈉著火燃燒時(shí)用砂子滅火D．大量氯氣泄漏時(shí)用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)參考答案：C略8.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P—P：198

P—O：360

O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為

A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1參考答案：A略9.KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解質(zhì)溶液。在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()A．電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾―→濃縮―→結(jié)晶―→灼燒D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.6mol無(wú)水KIO3晶體參考答案：A電解過(guò)程中，陽(yáng)極I－放電生成IO3－，陰極H＋放電生成H2，因此應(yīng)為惰性電極作陽(yáng)極。1molI－～1molIO3－轉(zhuǎn)移電子6mol，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，得0.1molKIO3。得到KIO3的步驟為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。10.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素原子的最外層電子排布是（

）A．2s22p3

B．2s22p5

C．3s23p3

D．3s23p5參考答案：C略11.人體最主要的供能物質(zhì)是A．糖類

B．脂肪

C．蛋白質(zhì)

D．無(wú)機(jī)鹽參考答案：A略12.下列有機(jī)物的命名正確的是

A．3，3一二甲基丁烷

B．3一甲基一2一乙基戊烷

C．3一甲基一l一戊烯

D．2，3一二甲基戊烯參考答案：C略13.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.b＝a－n－m

B.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<B

D.A的原子序數(shù)比B大(m＋n)參考答案：C略14.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵B．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl—有6個(gè)；D．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cl—有8個(gè)參考答案：B略15.從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A．鹽酸

B．碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液

D．過(guò)氧化鈉參考答案：B使指示劑顯黃色說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，即必須使c(In－)增大。應(yīng)加入能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，B符合題意。而D中過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)褪色。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的試劑是_______________,將試劑慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

觀察到A中的現(xiàn)象是

。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。然后向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是______；經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A重結(jié)晶

B過(guò)濾

C蒸餾

D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)D處導(dǎo)管口可看到的現(xiàn)象是__________________，向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應(yīng)類型是_____________________。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案：(15分)(1)苯液溴(2)有紅棕色氣體充滿A容器C6H6+Br2C6H5Br+HBr(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O；干燥；苯；C(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)白霧取代反應(yīng)

石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H、C、N、O、F、Na、Mn是常見(jiàn)的六種元素。（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________；C2H4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)___________。（2）用“>”或“<”填空：電負(fù)性鍵長(zhǎng)鍵的極性沸點(diǎn)（同壓）F_____OC=C_____C-CF-H____O-H乙烷_(kāi)___乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O反應(yīng)中還原劑是________；被還原的元素是________；若有2molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。參考答案：(1)二

VA

1s22s22p63s23p63d54s2

5:1(2)>

<

>

<

(3)H2O2

Mn

4Na解析：H、C、N、O、F、Na、Mn是常見(jiàn)的六種元素。（1）N位于元素周期表第二周期第VA族；Mn是25號(hào)元素，其原子核外有25個(gè)電子，所以其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；C2H4中含有4個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，則δ鍵與π鍵數(shù)之比為5：1。（2）用“>”或“<”填空：電負(fù)性鍵長(zhǎng)鍵的極性沸點(diǎn)（同壓）F>OC=C<C-CF-H>O-H乙烷<乙醇

周期表從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性也增強(qiáng)，故電負(fù)性F>O；碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)較短；F的電負(fù)性強(qiáng)，鍵的極性F-H>O-H；乙醇分子間形成氫鍵，乙醇的沸點(diǎn)高。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑，還原反應(yīng)：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O，反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是錳元素，從+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原的元素是Mn，氧化劑是KMnO4，過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，被氧化，為氧化產(chǎn)物，若有2molH2O2參加此反應(yīng)，根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O；可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×1023×4。18.下列有機(jī)反應(yīng)中都需使用濃硫酸，試填寫下列空白：（1）

實(shí)驗(yàn)室制乙烯反應(yīng)中，濃硫酸的作用是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）

苯與濃硫酸及濃硝酸在50－60℃時(shí)反應(yīng)，生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，該反應(yīng)類型屬于

。（填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”）參考答案：略19.（12分）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是

（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

。

a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②以鋁材為陽(yáng)極，在過(guò)量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是

；

（用離子方程式表示）。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是

。（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置