例析新課程下高考離子推斷題的類型全國通用

21中學(xué)4100073 6 （1）（2）NH4+；加HBrAg+S2-3 6 4例1.（2011）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO2－、I－、S2－。分別取樣4檢驗(yàn)的離子是（）A． C． S2－SO42－Ba2+。Na+無法排除。答案：A33Br－、I一HClBaCl2HNO3AgNO3分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子 解析本題依托離子的檢驗(yàn)，考查了鹵族、氧族、碳族、氮族等重點(diǎn)離子的檢驗(yàn)以及存在其中的一種CO32－、SO32－HClSO32－HCl溶液反應(yīng)時(shí)SO2CO32－一定存在，SO32－一定不存BaSO4。AgNO3SO42－Cl―Ag2SO4能溶解在濃度答案（1）①CO32－SO32－可能存在，因?yàn)樗鼈兯怙@堿性。(2)例3.[2011·]甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 4 4C．丙溶液含有 例4.（2009年II卷29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子KAgCa2Ba2Fe2Al3，陰離子有C1OHCHCOONOSO2 現(xiàn)將它們分別配成0.1molL1A、C、E②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀DBa(NO3)2F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 E溶液 寫出下列四種化合物的化學(xué)式 、 、 、 3CO2—只能與K+Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳ABa(OH)2，EK2CO3，C為醋酸鹽，BAg+AgNO3DSO42—F中的陰離子SO42—，DCl—FFe2+FFeSO4，而CH3COO—Al3+形成溶液時(shí)，Al3+CDAlCl3。答案3AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀。 注意三個(gè)原則：互斥原則即相互反應(yīng)的離子不能共存；進(jìn)出原則即考慮加入試劑時(shí)帶入的離子和發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗的離子；守恒原則即溶液中陰陽離子電荷守恒，有陽（1） 如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成 Ag+S2-、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-等都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag+?？膳袛喑龀恋砑拙褪菃钨|(zhì)硫，生成甲的離子方程式為：2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）要判斷沉淀乙的成分，中不可能含有Ag+、Ba2+、Al3+等離子，溶液甲中自然也不可能有這些離子，要跟NH4HCO3反應(yīng)生成白色沉淀乙、氣體乙，似乎不可能。這時(shí)就需要換個(gè)角度分析，原無色溶液中加入過量HBr后有沒有可能生成一種能跟NH4HCO3反應(yīng)生成白色沉淀的離子呢?自 →Al3+,所以沉淀乙是Al(OH)3，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑AlO2-。3.從原無色溶液→→Ba(OH)2BaCO3，還可BaSO4BaSO4，可在所得沉淀中加入過量稀鹽酸，若CO32-。4.S2-、SO32-SCO2S2-H2SH2SCO2SO32-SO2SO2CO2的混合氣體。5.綜合上述各個(gè)結(jié)S2-、SO32-、AlO2-三種。事實(shí)上，任何溶液中必定Na+?？赡艽嬖贑O32-、SO42-。答案如下：（3）BaCO3BaCO3與BaSO4）在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部BaCO3BaCO3BaSO4的混合（4）5種可能：①H2S②SO2③CO2④CO2H2S⑤CO2SO23（5）Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO2―、31.Na+、K+、Fe3+NH、Cu2+SO2SO2、CO2 ClBr

pH>7BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2HNO3AgNO3HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中的是 Fe3+、Cu2+NHSO2、CO 33無法確定原溶液中是否存在ClABCDEFGA------↓B----↓↓↓C---↓-ABCDEFGA------↓B----↓↓↓C---↓-↓↓D--↓-↓↓↓E-↓-↓-↓-F-↓↓↓↓-↓G↓↓↓↓-↓-MgCl2溶液中的一種.為了鑒別,各取少表中”↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“--”A的化學(xué)式 ,G的化學(xué)式 ;C 河北省宣化縣第一中學(xué)別和檢驗(yàn)是備的基礎(chǔ)知識(shí)，而這些知識(shí)的形成過程是靠平時(shí)一點(diǎn)一滴積累起來的，為了幫助更好地掌握常見離子的性質(zhì)現(xiàn)將其總結(jié)在一起便于我們的復(fù)習(xí)和應(yīng)用③pH①鹽酸或可溶性氯化物溶火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃加適量的氫氧化鈉溶液有絮狀白色沉淀生 ② ③pH— ② 3 溶液，pH試紙呈藍(lán)色，說明M溶液顯堿性，的OH－，那么N溶液中的3 3K＋。由于NFe2＋NNO－，根據(jù)溶液呈電中性原Cl－N3 4（2）M N：H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋、K＋，由于N43Fe2＋，所以NNO3N （3）OH－、AlO－、CO2－、SO 點(diǎn)撥：這類試題連鎖性強(qiáng)，解題時(shí)要十分，如果一種離子的存在與否判斷，④加BaCl2 上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子 SOCO2-HCl 4Cl2Br2、I2CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫紅色。4