必修1第4章實驗活動3同周期同主族元素性質(zhì)的遞變教案

實驗活動三同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變課題同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變單元4學科化學年級教學目標與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上通過實驗感受不同元素的特點與規(guī)律，從微觀上辨析同周期、同主族元素的特點，體會微觀粒子的變化對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。證據(jù)推理與模型認知：通過物質(zhì)分類的根本模型，理解元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)的不同之處，通過結(jié)合理論與實際感知化學學習的魅力，為后續(xù)的化學知識的學習奠定堅實的方法根底?？茖W探究與創(chuàng)新意識：熟悉同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握根據(jù)元素周期表推到元素性質(zhì)的能力，體會化學研究過程中的科學方法。科學精神與社會責任：通過對元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)的不同的學習和理解，掌握更高效的學習方法，建立高效學習的科學精神。教學重點難點1．掌握實驗探究的方法。2．加深對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認識。教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖導入新課教師：之前的課時中，我們已經(jīng)學習了一些有關(guān)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的內(nèi)容。教師提問：那么除了這些比擬根本的規(guī)律，還有哪些規(guī)律呢？讓我們一起通過實驗，來進一步探索同周期，同主族元素的遞變規(guī)律吧。教師：引出本節(jié)課學習內(nèi)容認真傾聽老師的描述，適當時候做好筆記。在老師的帶著下，對問題進行思考。引出本節(jié)課內(nèi)容。圖文并茂，能夠較快地讓學生進入本節(jié)課堂學習。簡單的思維訓練能夠讓學生不害怕對本節(jié)課知識點學習，感悟本節(jié)課的知識點。講授新課教師利用多媒體設備向?qū)W生投影出下面新課講解：比擬氯、溴和碘的非金屬性強弱教師：〔1〕在點滴板的3個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。觀察顏色變化，并與氯水的顏色進行比擬。寫出反響的化學方程式。新課講解：比擬氯、溴和碘的非金屬性強弱教師：〔2〕在點滴板的2個孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。觀察顏色變化，并與溴水的顏色進行比擬。寫出反響的化學方程式。思考討論：教師：實驗中所用的氯水為什么要用新制的？答案：因為氯水中溶解的氯氣局部能夠與水反響，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，受光易分解產(chǎn)生氧氣，最終氯水變?yōu)辂}酸。思維啟迪：氯、溴和碘的非金屬性強弱現(xiàn)象：Cl2能從NaBr中置換出Br2，從NaI中置換出I2結(jié)論：因此Cl2的非金屬性強于Br2，也強于I2現(xiàn)象：Br2能從NaI中置換出I2結(jié)論：因此Br2的非金屬性強于I2最終結(jié)論：他們的非金屬性由強到弱的排序為：Cl2＞Br2＞I2新課講解：比擬鈉、鎂和鋁的金屬性強弱教師：①回憶鈉與水反響的實驗，寫出實驗現(xiàn)象和化學方程式。新課講解：比擬鈉、鎂和鋁的金屬性強弱②回憶鎂與冷水、熱水的反響，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。思考討論：教師：實驗中為什么要將鎂條用砂紙打磨至光亮？答案：因為Mg是強氧化劑，放在空氣中有MgO生成，MgO是氧化物。氧化反響的速度比擬慢，所以，把鎂條打磨光是為了讓單質(zhì)鎂能夠以最大的面積接觸空氣中的氧氣。新課講解：比擬鈉、鎂和鋁的金屬性強弱教師：〔2〕通過MgCl2、AlCl3與NaOH的反響，比擬Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱。思維啟迪：鈉、鎂和鋁的金屬性強弱現(xiàn)象：Na能和冷水反響，Mg不能和冷水反響，只能和熱水反響結(jié)論：因此Na的金屬性強于Mg現(xiàn)象：過量氫氧化鈉溶液會使氫氧化鋁沉淀溶化，氫氧化鎂那么不受影響。結(jié)論：因此Mg的金屬性強于Al最終結(jié)論：他們的金屬性由強到弱的排序為：Na＞Mg＞Al思考討論：教師：通過以前的知識和上述實驗，你能得出哪些結(jié)論？課堂達標1．填寫以下空格氯、溴和碘的非金屬性強弱__________鈉、鎂和鋁的金屬性強弱____________氫氧化鎂和氫氧化鋁堿性強弱_______解析：氯、溴和碘非金屬性由強到弱的排序為：Cl2＞Br2＞I2，鈉、鎂和鋁的金屬性由強到弱的排序為：Na＞Mg＞Al，氫氧化鎂和氫氧化鋁堿性由強到弱的排序為：Mg(OH)2＞Al(OH)3。2．以下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，以下各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是〔〕A．復原性B．與水反響的劇烈程度C．熔點D．原子半徑解析：選項A中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的復原性逐漸增強，故A的說法正確；選項B中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反響的劇烈程度逐漸增大，故B的說法正確；選項C中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，金屬晶體的金屬鍵作用力減弱，熔點逐漸降低，故C的說法錯誤；選項D中，堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D的說法正確。因此選C3．金屬鉀和金屬鈉的性質(zhì)相似，以下說法中能最好地解釋這個事實的是〔〕A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同D．最高化合價相同解析：物質(zhì)的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的，鉀和鈉的性質(zhì)相似，那么說明鉀和鈉的結(jié)構(gòu)相似即最外層電子數(shù)相同，均有1個電子。選項C的描述是正確的，因此選C。4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的選項是〔〕A．氫氧化鈹［Be(OH)2］的堿性比氫氧化鎂弱B．砹〔At〕為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶〔SrSO4〕是難溶于水的白色固體D．硒化氫〔H2Se〕是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體解析：選項A中，Be和Mg同主族，Mg的核電荷數(shù)大于Be，金屬性比Be強，因此堿性比擬：Be(OH)2<Mg(OH)2，A項正確；選項B中，鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來越不穩(wěn)定，B項正確；選項C中，Sr和Ba同主族，故SrSO4也難溶于水，C項正確；選項D中，Se的非金屬性不如S強，故H2Se不如H2S穩(wěn)定，D項錯誤。因此選D。認真觀察實驗現(xiàn)象，并填寫表格。認真觀察實驗現(xiàn)象，并填寫表格。老師和同學一起討論，思考問題。記錄筆記，認真傾聽。認真觀察實驗現(xiàn)象，并填寫表格。認真觀察實驗現(xiàn)象，并填寫表格。老師和同學一起討論，思考問題。認真觀察實驗現(xiàn)象，并填寫表格。記錄筆記，認真傾聽。老師和同學一起討論，思考問題。學生自行思考，完成課堂練習。通過實際操作，幫助同學理解和記憶知識點。通過實際操作，幫助同學理解和記憶知識點。通過討論，幫助同學對知識點的掌握。通過書寫和口述幫助學生對知識點進行記憶。通過實際操作，幫助同學理解和記憶知識點。通過實際操作，幫助同學理解和記憶知識點。通過討論，幫助同學對知識點的掌握。通過實際操作，幫助同學理解和記憶知識點。通過書寫和口述幫助學生對知識點進行記憶。通過討論，加深對知識點的印象。