第八章難溶電解質的溶解平衡

第八章難溶電解質的溶解平衡第一頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建難溶電解質的溶解平衡考點一沉淀溶解平衡及應用

考點二溶度積常數(shù)及應用第二頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建考點一I沉淀溶解平衡及應用在一定溫度下，當難溶強電解質溶于水形成1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念(2)溶解平衡的建立

時，

速率和

速率相等的狀態(tài)。(3)溶解平衡的特點②v溶解＝v沉淀，溶解平衡①v溶解>v沉淀，固體溶解③v溶解<v沉淀，析出晶體飽和溶液溶解生成沉淀固體溶質溶液中的溶質

第三頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建考點一I沉淀溶解平衡及應用外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(4)影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因難溶電解質本身的性質，這是決定因素。②外因20℃時，電解質在水中的溶解度與溶解性存在如下關系：(5)電解質在水中的溶解度以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0為例第四頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建考點一I沉淀溶解平衡及應用2．沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成(2)沉淀的溶解(3)沉淀的轉化

的移動(沉淀的溶解度差別

，越容易轉化)。①實質：②應用：鍋爐除垢、礦物轉化等沉淀溶解平衡越大第五頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建深度思考深度思考第六頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建深度思考深度思考3．(1)0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合完全反應后溶液中含有的微粒有______________________________________________。(2)下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意義？答案(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉化為溶度積小的AgI。4．(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?答案：①AgCl的溶解平衡；②AgCl是強電解質，溶于水的AgCl完全電離；③CH3COOH的電離平衡。答案(1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應過濾，向濾液中加適量鹽酸。(2)怎樣除去AgI中的AgCl?第七頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建深度思考深度思考5．試用平衡移動原理解釋下列事實：(1)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？(2)CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。第八頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一【遞進題組】題組一題組二知識梳理·題型構建12435第九頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建AD題組一沉淀溶解平衡及其影響因素題組一題組二12435第十頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組一沉淀溶解平衡及其影響因素題組一題組二12435第十一頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組一沉淀溶解平衡及其影響因素題組一題組二12435答案A第十二頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組一題組二12435題組一沉淀溶解平衡及其影響因素BC第十三頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用(一)廢水處理CBCB題組一題組二12435第十四頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用2

4

3

2

1

6

2

35.5題組一題組二12435第十五頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組一題組二12435題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用第十六頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用(二)廢物利用5.6×10－10mol·L－1SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OA鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等NaHCO3題組一題組二12435第十七頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用題組一題組二12435第十八頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建考點二I以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出1．溶度積和離子積溶度積常數(shù)及應用第十九頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建考點二I溶度積常數(shù)及應用向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素。(2)外因加水稀釋，平衡向

方向移動，但Ksp

。①濃度：②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是

過程，升高溫度，平衡向

方向移動，Ksp

。③其他：溶解不變吸熱溶解增大第二十頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建深度思考深度思考解析溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確；1．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，將0.002mol·L－1的NaCl和0.002mol·L－1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？答案c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001×0.001＝10－6>Ksp，有沉淀生成。2．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？答案不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。3．下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是(

)A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變D大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質相反，故B、C均不正確。第二十一頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建(2)對于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，對于相同類型的物質，Ksp的大小，反映了難溶電解質在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關。不過溫度改變不大時，Ksp變化也不大，常溫下的計算可不考慮溫度的影響。(1)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。第二十二頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建【遞進題組】題組一12題組二345第二十三頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建AD題組一溶度積的有關計算及應用題組一12題組二345第二十四頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組一溶度積的有關計算及應用題組一12題組二345第二十五頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組一溶度積的有關計算及應用題組一12題組二345第二十六頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建4.13×10－6mol·L－1Cl－先沉淀題組一12題組二345題組一溶度積的有關計算及應用第二十七頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建題組二溶度積與溶解平衡曲線B題組一12題組二345第二十八頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建D題組一12題組二345題組二溶度積與溶解平衡曲線第二十九頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一知識梳理·題型構建(4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。第三十頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向【考題訓練】廣東五年高考

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第三十一頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345廣東五年高考

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第三十二頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向答案BC12345廣東五年高考

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第三十三頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345廣東五年高考

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第三十四頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向答案B12345廣東五年高考

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第三十五頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向×12345廣東五年高考

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第三十六頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345廣東五年高考

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第三十七頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向增大固液接觸面積,加快浸出反應速率,提高浸出率石灰石12345廣東五年高考

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第三十八頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345廣東五年高考

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第三十九頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345廣東五年高考

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第四十頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向增大硫酸濃度,②加熱升高溫度,③邊加硫酸邊攪拌12345廣東五年高考

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已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:第四十一頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向重結晶12345廣東五年高考

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第四十二頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345廣東五年高考

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第四十三頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345廣東五年高考

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第四十四頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345答案A廣東五年高考

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第四十五頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345B廣東五年高考

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第四十六頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345Cu(OH)2

解析因為Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。廣東五年高考

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第四十七頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345④>①>②>③Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3]2．6×10－9mol·L－1廣東五年高考

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第四十八頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向12345廣東五年高考

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第四十九頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一探究高考·明確考向123452.79×103廣東五年高考

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第五十頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一本講內(nèi)容結束請完成練出高分第五十一頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分123456789101112131415第五十二頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分B123456789101112131415第五十三頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分B123456789101112131415第五十四頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分C123456789101112131415第五十五頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分123456789101112131415

B解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知，硫化銀和硫化鉛的溶度積很小，故應加入硫化鈉除去這兩種金屬離子。第五十六頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分1234567891011121314

B15解析觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00mol·L－1的鹽酸中，溶解度最小。第五十七頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分123456789101112131415B第五十八頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分123456789101112131415C第五十九頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分123456789101112131415BD第六十頁，共七十頁，編輯于2023年，星期一練出高分123456789