第四節(jié)離子反應(yīng)

第四節(jié)離子反應(yīng)第一頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一第一章基本概念第四節(jié)離子反應(yīng)第二頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一第三頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一考綱點擊1.了解電解質(zhì)的概念，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念，了解反應(yīng)發(fā)生的條件。4.掌握水溶液中離子能否共存的判斷方法，了解常見離子的檢驗方法。5.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)簡單計算。考綱網(wǎng)絡(luò)第四頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第五頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理判斷熱點典例鞏固演練欄目鏈接第六頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)一、電解質(zhì)及其分類1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)：在___________或___________能夠?qū)щ姷腳______。(2)非電解質(zhì)：在___________________都不能導(dǎo)電的__________。如NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)雖然溶于水后都能夠?qū)щ娗矣侄际腔衔铮窃谒芤褐胁皇潜旧戆l(fā)生電離，故它們不是________而是________。水溶液里熔融狀態(tài)下化合物水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)第七頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)(3)在電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)中，______根據(jù)其溶解性或其溶液的導(dǎo)電性來判斷是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，如BaSO4就難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，因溶解部分已經(jīng)完全電離。(4)單質(zhì)和混合物________電解質(zhì)________非電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，能夠________的電解質(zhì)，主要包括________、________、________等。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中，________的電解質(zhì)，主要包括________、________、________等。不能既不是也不是全部電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分電離弱酸弱堿水第八頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)3．電離及電離方程式。(1)電離：電解質(zhì)在____________________產(chǎn)生能夠____________的過程。(2)電離方程式的書寫。①強(qiáng)電解質(zhì)用“________”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸酸式酸根)用“________”連接。②多元弱酸______電離，多元弱堿______完成。如：Na2SO4：Na2SO4____________________，熔融狀態(tài)或在水溶液中自由移動離子分步一步===2Na＋＋SO2－4第九頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)H2CO3：H2CO3________________，HCO__________________，F(xiàn)e(OH)3：Fe(OH)3____________________。③酸式鹽。強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4____________________。NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4__________________。===Na＋＋H＋＋SO2－4===Na＋＋HSO－4第十頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離，如：NaHCO3____________________，HCO________________。4．溶液中的________越大溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。===Na＋＋HCO－3離子濃度第十一頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一二、離子反應(yīng)梳理基礎(chǔ)1．概念：有______參加的化學(xué)反應(yīng)，包括__________和____________，電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2．實質(zhì)：使溶液中的離子濃度______。3．條件：有沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)生成或離子(或分子)有________。離子復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)減小電子轉(zhuǎn)移第十二頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)4．離子方程式。(1)概念：用實際參加反應(yīng)的________來表示離子反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示__________的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示________的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書寫。離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在熟悉書寫離子方程式后，一般不需要用上述步驟書寫，而是抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。離子符號某一個具體同一類型第十三頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)正確的打“√”，錯誤的打“×”。1．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解制鋁(

)2．NH3、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(

)3．乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)(

)4．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(

)5．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物(

)6．強(qiáng)電解質(zhì)均是離子化合物(

)×√××××第十四頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)1．解析：氯化鋁是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融的Al2O3制鋁。2．解析：NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不是NH3本身，而是與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O，硫酸鋇等難溶性鹽，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但溶解的部分卻是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。3．解析：氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。第十五頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)4．解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。5．解析：某些共價化合物在水溶液中能電離出自由移動的離子。6．解析：H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，但H2SO4是共價化合物。第十六頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是______。①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2

?NaHCO3①④⑦⑧?⑤⑨⑩?④⑧?⑦第十七頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)2．寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式：(1)H2SO4：___________________；(2)H2CO3：_____________________________________；(3)Ca(OH)2：___________________________；(4)Fe(OH)3：________________________；(5)NH3·H2O：________________________；H2SO4===2H＋＋SO2－4Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－第十八頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)(6)BaSO4：________________________；(7)NaHSO4：_____________________________；(8)NaHCO3：__________________________________________；(9)NaHSO4(熔融)：_____________________________________；(10)Al2O3(熔融)：_______________________________________。BaSO4===Ba2＋＋SO2－4NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4

Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－第十九頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理基礎(chǔ)3．在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：(1)加入BaCl2溶液：_________________________(2)加入CH3COONa溶液：________________________________(3)加入Na2CO3溶液：______________________________(4)加入Zn粒：____________________________(5)加入NaOH溶液：________________________Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOHCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O第二十頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理判斷熱點典例鞏固演練欄目鏈接第二十一頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點1有關(guān)電解質(zhì)概念的比較熱點典例1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較。?特別提醒單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。第二十二頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較。第二十三頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例(續(xù)上表)第二十四頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中陰、陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量濃度的大小，其濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱(只有在同溫、同物質(zhì)的量濃度的條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力才比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng))。第二十五頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例【例1】下列說法正確的是(

)A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)第二十六頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例解析：三氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，是因為生成硫酸的緣故，三氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯；HClO是弱酸，NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯；HCl是共價化合物，NaCl是離子化合物，故C錯；雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。答案：D第二十七頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例【例2】

(雙選)(2013·揭陽測試)下列說法中一定正確的是(

)A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，但它是強(qiáng)電解質(zhì)C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)第二十八頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，A錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，C正確；氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案：BC第二十九頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例針對訓(xùn)練1．下列物質(zhì)溶于水時電離方程式不正確的是(

)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－A第三十頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根離子，不能改寫為H＋和CO2－3，故A錯；HSO－4是強(qiáng)酸的酸式酸根離子，能改寫為H＋和SO2－4，故B正確；MgCl2是可溶性鹽，全部電離為Mg2＋和Cl－，故C正確；Ba(OH)2是強(qiáng)堿，全部電離為Ba2＋和OH－，故D正確。第三十一頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例2．(2013·煙臺月考)下列說法不正確的是(

)①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④

B．①④⑤C．①②③④

D．①②③④⑤D第三十二頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例解析：BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力只與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。第三十三頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點2離子方程式的書寫及正誤判斷熱點典例一、離子方程式的書寫

1.書寫的關(guān)鍵——“拆”與“不拆”?！安稹保簭?qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶性鹽(鉀鈉銨硝酸(鹽)溶，氯鹽(Cl－)不溶銀亞汞，硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，多元弱酸正鹽只有鉀鈉銨溶，酸式鹽一般都易溶)。“不拆”：其余的都不拆。第三十四頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例2．注意的問題。(1)離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷種類和總數(shù)均應(yīng)相等，若是氧化還原型的離子反應(yīng)還應(yīng)電子得失守恒。(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)。(3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫NH3(標(biāo)↑號)和H2O的形式，若無這兩種條件則寫成NH3·H2O。第三十五頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例(4)只有在水溶液的反應(yīng)方可寫成離子方程式，濃H2SO4與固體的反應(yīng)也不能寫離子方程式。(5)多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開寫。3．與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫，這是所有離子方程式的難點。(1)“過量”問題：一律假設(shè)不足的物質(zhì)為“1mol”，過量物質(zhì)提供的離子要多少就取多少。如NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)(包括兩個過程：一是HCO的H＋被OH－中和，二是HCO的H＋被OH－中和后生成的CO被Ca2＋沉淀)。第三十六頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例①NaHCO3少量時，假設(shè)NaHCO3為“1mol”，其中HCO為1mol，所需OH－和Ca2＋也是1mol。離子方程式為HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②NaHCO3足量時，假設(shè)Ca(OH)2為1mol，2molOH－需要中和2molHCO生成2molH2O和2molCO，但Ca2＋只有1mol，所以只生成1molCaCO3，還剩下1molCO，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。第三十七頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例

(2)滴加問題：在甲溶液中逐滴加入乙溶液，一律假設(shè)甲溶液為“1mol”，在NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性。假設(shè)NaHSO4為“1mol”，則所需Ba(OH)2中Ba2＋和OH－為1mol，故所需Ba(OH)2為0.5mol，被沉淀的SO也是0.5mol。離子方程式為H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓，整理得2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓。第三十八頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例

(3)“競爭性”反應(yīng)，如在FeBr2溶液中滴加氯水。①氯水少量時，只是Fe2＋被氧化：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。②氯水過量時，F(xiàn)e2＋和Br－完全被氧化2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。③當(dāng)FeBr2和Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時，Cl2不足，假設(shè)為1mol，則被氧化的Fe2＋和Br－各1mol，離子方程式為Fe2＋＋Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－，整理得2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋5Br2＋4Cl－。第三十九頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例第四十頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例第四十一頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例【例3】

(2013·新課標(biāo)全國Ⅱ卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

)A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑第四十二頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)只生成Fe2＋，故A錯；鈉優(yōu)先與水置換，不能與硫酸銅置換，故B錯；HCO不能拆，故C錯；溶解度較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀，故D正確。答案：D第四十三頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例【例4】

(2013·哈爾濱模擬)下列各項中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是(

)A．FeBr2溶液與Cl2B．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．鹽酸與Na2CO3溶液D．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液第四十四頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例第四十五頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例?

針對訓(xùn)練3．下列離子方程式中正確的是(

)A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D第四十六頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例解析：A項中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式；B項中遺漏了參加反應(yīng)的Ba2＋和SO2－4；C項中離子電荷不守恒。第四十七頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例4．(2013·佛山二模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．向稀氨水中加入稀鹽酸：OH－＋H＋===H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D第四十八頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例第四十九頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例5．(2013·冀州模擬)下列離子方程式書寫正確的是(

)A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COB．FeCl3溶液與HI溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋2H＋C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－D．碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC第五十頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例解析：A項正確寫法為：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；B項中HI為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子；D項正確寫法為：CO2－3＋H＋===HCO－3。第五十一頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點3

判斷離子能否大量共存熱點典例1．多種離子能否共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。第五十二頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例

(2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。(3)三特殊。指三種特殊情況：①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；②NO與H＋的組合具有強(qiáng)氧化性，能和S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③NH與CH3COO－、Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(但在加熱條件下就不同了)。第五十三頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例

(4)四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO、NH與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)——四比四，即氧化性的離子有四個、還原性離子也有四個：Fe3＋、ClO－、MnO、NO(H＋)～I(xiàn)－、Fe2＋、S2－、SO，特別注意的是NO必須要有H＋才有氧化性；③比較徹底的互相促進(jìn)水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。2．離子共存中的隱含條件。(1)由水電離產(chǎn)生的c(OH－)或c(H＋)＝1×10－nmol·L－1，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。通過各種指示劑變色可以確定溶液的酸堿性。第五十四頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例(2)與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(3)“透明溶液”意味著溶液無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。(4)注意題目要求，“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等的表述。第五十五頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例【例5】

(2013·廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na＋、Al3＋、Cl－、COB．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOC．K＋、Ca2＋、Cl－、NOD．K＋、NH、OH－、SO第五十六頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例解析：Al3＋與CO在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，即2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯；MnO與Fe2＋在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即8H＋＋5Fe2＋＋MnO===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，故B錯；K＋、Ca2＋、Cl－、NO之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故C正確；NH和OH－發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即NH＋OH－===NH3·H2O或NH3↑＋H2O，故D錯。答案：C第五十七頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例針對訓(xùn)練6．(2013·華附、省實、廣雅、深中聯(lián)考)能在水溶液中大量共存的一組離子是(

)A．H＋、Fe3＋、I－、SOB．Al3＋、Mg2＋、HCO、Cl－C．K＋、Ca2＋、NO、SiOD．K＋、Na＋、OH－、AlOD第五十八頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例解析：Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯；Al3＋、Mg2＋都能與HCO－3發(fā)生雙水解反應(yīng)，故B錯；Ca2＋與SiO2－3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯；K＋、Na＋、OH－、AlO－2之間不能反應(yīng)，因此能在水溶液中大量共存，故D正確。第五十九頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例7．(2013·廣州一模)在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Al3＋、Na＋、HCO、SOB．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Mg2＋、K＋、SO、NOD．NH、Ag＋、OH－、Br－C第六十頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一熱點典例解析：Al3＋與HCO－3發(fā)生雙水解反應(yīng)，故A錯；Fe2＋、ClO－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯；Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；NH＋4與OH－反應(yīng)生成一水合氨或氨氣和水，Ag＋與Br－反應(yīng)生成溴化銀沉淀，NH＋4、Ag＋、OH－反應(yīng)得到銀氨溶液，故D錯。第六十一頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一梳理判斷熱點典例鞏固演練欄目鏈接第六十二頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一鞏固演練1．(2014·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na＋、Ca2＋、Cl—、SOB．Fe2＋、H＋、SO、ClO—C．Mg2＋、NH、Cl—、SOD．K＋、Fe3＋、NO、SCN—C第六十三頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一鞏固演練解析：A項，Ca2＋和SO結(jié)合生成CaSO4，CaSO4微溶，故不可大量共存；B項，酸性條件下(H＋)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋、SO等具有還原性的微粒氧化，故不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋和SCN－結(jié)合生成Fe(SCN)3，故不可共存。第六十四頁，共八十四頁，編輯于2023年，星期一鞏固演練2．常溫下，下列各組