高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-第8章-第3節(jié)-鹽類的水解課件-新人教版選修4

第八章水溶液中的離子(lízǐ)平衡第三節(jié)鹽類的水解(shuǐjiě)必修部分第一頁(yè)，共62頁(yè)?？季V展示核心要點(diǎn)1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。1.鹽類水解規(guī)律：(1)鹽電離出弱離子陽(yáng)離子結(jié)合OH－陰離子結(jié)合H＋→弱電解質(zhì)(2)有弱才水解，越弱越水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。2.影響鹽類水解的外部因素：溫度、濃度、外加酸堿。3.鹽類水解的應(yīng)用(判斷酸堿性、水解除雜、溶液配制等)。第二頁(yè)，共62頁(yè)。第三頁(yè)，共62頁(yè)。一、鹽類水解的原理1.(1)等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液誰(shuí)的堿性(jiǎnxìnɡ)強(qiáng)？(2)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)嗎？(3)25℃時(shí)，CH3COONa溶液中CH3COO－水解消耗H＋，溶液中c(H＋)·c(OH－)還等于10－14嗎？第四頁(yè)，共62頁(yè)。第五頁(yè)，共62頁(yè)。H＋OH－水的電離(diànlí)平衡增大(zēnɡdà)第六頁(yè)，共62頁(yè)。中和吸熱(xīrè)第七頁(yè)，共62頁(yè)。3．水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。有下列八種物質(zhì)(wùzhì)的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤CH3COOH⑥NaHCO3⑦Cu(NO3)2溶液呈酸性的有： ，呈堿性的有 ，呈中性的有：。②⑤⑦③④⑥①第八頁(yè)，共62頁(yè)。4．水解方程式的書寫(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，如果產(chǎn)物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式，如：NH4Cl的水解離子(lízǐ)方程式： 。(2)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子(lízǐ)方程式，如Na2CO3的水解離子(lízǐ)方程式： 、 。第九頁(yè)，共62頁(yè)。(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫完，如：FeCl3的水解離子方程式： 。(4)若陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)，由于(yóuyú)水解程度較大，書寫時(shí)要用“===”、“↑”、“↓”等，如：NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式： 。第十頁(yè)，共62頁(yè)。二、鹽類水解的影響因素及應(yīng)用2.(1)在NH4Cl溶液中加入鋅粒有什么現(xiàn)象？為什么？(2)配制FeCl2溶液時(shí)常(shícháng)加入稀鹽酸，目的是什么？(3)泡沫滅火器中NaHCO3溶液放于鐵桶中，而Al2(SO4)3卻放入塑料桶中，為什么？第十一頁(yè)，共62頁(yè)。第十二頁(yè)，共62頁(yè)。1．內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度 ，溶液的堿性或酸性 。2．外因：FeCl3水解的離子方程式是 ，當(dāng)改變下列條件(tiáojiàn)時(shí)，將對(duì)FeCl3水解平衡的影響填入下表：越大越強(qiáng)Fe(OH)3＋3H＋第十三頁(yè)，共62頁(yè)。改變條件移動(dòng)方向c(H＋)pH水解程度升溫加入少量濃鹽酸加水加鐵粉加Na2CO3右移(yòuyí)左移右移(yòuyí)右移(yòuyí)右移增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小第十四頁(yè)，共62頁(yè)。3.應(yīng)用用離子方程式表示下列應(yīng)用的反應(yīng)原理：(1)明礬凈水： 。(2)制備Fe(OH)3膠體(jiāotǐ)： 。(3)制泡沫滅火器： 。第十五頁(yè)，共62頁(yè)。1．在鹽類發(fā)生水解(shuǐjiě)的過(guò)程中，正確的說(shuō)法是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大C．溶液的pH發(fā)生了較大改變D．發(fā)生了中和反應(yīng)第十六頁(yè)，共62頁(yè)。解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合(jiéhé)水所電離出的H＋和OH－，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。但水解程度是微弱的，故pH改變不大。答案：B第十七頁(yè)，共62頁(yè)。答案(dáàn)：C第十八頁(yè)，共62頁(yè)。第十九頁(yè)，共62頁(yè)。答案(dáàn)：B第二十頁(yè)，共62頁(yè)。4．下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污(yóuwū)D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳第二十一頁(yè)，共62頁(yè)。答案(dáàn)：D第二十二頁(yè)，共62頁(yè)。第二十三頁(yè)，共62頁(yè)。溶液中微粒濃度的大小(dàxiǎo)比較第二十四頁(yè)，共62頁(yè)。第二十五頁(yè)，共62頁(yè)。第二十六頁(yè)，共62頁(yè)。第二十七頁(yè)，共62頁(yè)。第二十八頁(yè)，共62頁(yè)。第二十九頁(yè)，共62頁(yè)。 (2012·江蘇高考)25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度(nóngdù)關(guān)系的敘述正確的是第三十頁(yè)，共62頁(yè)。A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積(tǐjī)變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)第三十一頁(yè)，共62頁(yè)。解析：本題考查溶液中離子(lízǐ)濃度之間的關(guān)系。A項(xiàng)，隨著pH的增大，堿性增強(qiáng)，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)減小，當(dāng)pH＝5.5時(shí)，從圖中可判斷出，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，錯(cuò)；B項(xiàng)，W點(diǎn)存在的電荷守恒式有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，從圖中看，W處c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，代入電荷守恒式得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH－)＋c(OH－)，正確；第三十二頁(yè)，共62頁(yè)。C項(xiàng)，由電荷守恒式知：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，而c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，正確；D項(xiàng)，W處的1L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均為0.05mol，通入0.05molHCl，剛好與CH3COONa完全(wánquán)反應(yīng)生成CH3COOH，即混合溶液為CH3COOH和NaCl，根據(jù)CH3COOH溶液的質(zhì)子守恒方程式有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，錯(cuò)。答案：BC第三十三頁(yè)，共62頁(yè)。 粒子濃度的判斷技巧(1)在微粒濃度大小比較中，微粒間的等式一般與電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒有關(guān)。如果給定的等式不是這三個(gè)守恒式，可以把三個(gè)守恒式相加減推導(dǎo)。(2)對(duì)于混合溶液中微粒濃度的比較，要先考慮(kǎolǜ)是否反應(yīng)，再判斷反應(yīng)后酸或堿是否過(guò)量，若過(guò)量，則須同時(shí)考慮(kǎolǜ)電離與水解兩個(gè)方面。第三十四頁(yè)，共62頁(yè)。第三十五頁(yè)，共62頁(yè)。第三十六頁(yè)，共62頁(yè)。第三十七頁(yè)，共62頁(yè)。答案(dáàn)：C第三十八頁(yè)，共62頁(yè)。弱酸強(qiáng)堿鹽(或弱堿強(qiáng)酸鹽)由于溶于水時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致(dǎozhì)溶液呈堿性(或酸性)，其具體應(yīng)用如下表：鹽類水解(shuǐjiě)的應(yīng)用第三十九頁(yè)，共62頁(yè)。第四十頁(yè)，共62頁(yè)。 (1)配制FeCl2溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵屑，防止Fe2＋被氧化(yǎnghuà)。(2)Fe3＋與S2－在溶液中發(fā)生氧化(yǎnghuà)還原而不能大量共存，并非發(fā)生雙水解反應(yīng)。第四十一頁(yè)，共62頁(yè)。 下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草火灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用(shīyòng)④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥在含有Fe2＋的FeCl3溶液中，要除去它們，往往可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．僅①②③ B．僅②③④⑤C．僅①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥第四十二頁(yè)，共62頁(yè)。第四十三頁(yè)，共62頁(yè)。答案(dáàn)：D第四十四頁(yè)，共62頁(yè)。 (1)除去Mg2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋極易水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促進(jìn)Fe3＋水解，進(jìn)而保證Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。①除Fe3＋常用試劑：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固體物質(zhì)。②除Fe2＋時(shí)一般(yībān)先把Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再加入(1)中試劑。第四十五頁(yè)，共62頁(yè)。第四十六頁(yè)，共62頁(yè)。【遷移應(yīng)用】2.用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，需要加入(jiārù)少量鹽酸和鐵粉。①如果不加鹽酸，會(huì)發(fā)生什么變化？請(qǐng)用離子方程式表示___________________________________________；②如果只加鹽酸，一段時(shí)間后，試劑變質(zhì)，此時(shí)若再加入(jiārù)鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。第四十七頁(yè)，共62頁(yè)。(2)已知在pH＝3.7和11.1時(shí)，F(xiàn)e3＋和Mg2＋分別完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入MgO調(diào)整溶液的pH，用離子方程式表示該操作的原理__________________，在進(jìn)行該操作時(shí)不宜選擇(xuǎnzé)的試劑是________(填寫序號(hào))。①鎂粉②MgCO3③MgSO4④Mg(OH)2第四十八頁(yè)，共62頁(yè)。第四十九頁(yè)，共62頁(yè)。答案：(1)①Fe2＋發(fā)生(fāshēng)水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，外加HCl，會(huì)抑制Fe2＋的水解②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O③第五十頁(yè)，共62頁(yè)。第五十一頁(yè)，共62頁(yè)。第五十二頁(yè)，共62頁(yè)。第五十三頁(yè)，共62頁(yè)。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。第五十四頁(yè)，共62頁(yè)。(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量(shǎoliàng)的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。第五十五頁(yè)，共62頁(yè)。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是______________________________。(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_________________________。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)(zhōngdiǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。第五十六頁(yè)，共62頁(yè)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。②CuCl2溶液(róngyè)與KI反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。第五十七頁(yè)，共62頁(yè)。(2)CuCl2·2H2O加熱時(shí)會(huì)(shíhuì)發(fā)生水解生成Cu(OH)2，受熱還會(huì)分解產(chǎn)生CuO，故混有雜質(zhì)，所以加熱時(shí)要給定抑制水解的條件，即干燥的HCl氣體保護(hù)下加熱失水。(3)為測(cè)定CuCl2·2H2O試樣純度，利用Cu2＋能氧化I－生成I2