山東省2023年高考物理考前押題密卷化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE12023年高考考前押題密卷（山東卷）化學(xué)本卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16P31S32K39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．山東歷史悠久，文化底蘊深厚，是中華文明的發(fā)祥地之一。下列有關(guān)敘述正確的是A．圖甲文物玉璧的主要成分是B．圖乙文物表面的綠色物質(zhì)可用飽和溶液除去C．圖丙中演員揮舞的絲綢主要成分為纖維素D．圖丁中山東剪紙的材料遇水迅速水解2．?dāng)M在實驗室完成一系列實驗：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2CO3含量。在實驗過程中，下列儀器不可能用到的是A． B． C． D．3．下列說法正確的是A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性B．由于四水合銅離子為藍色，則銅鹽溶液均為藍色C．可向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，觀察是否變藍，判斷食鹽中是否加碘D．植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4．鐵鋁鉛榴石主要成分為，其組成也可寫成的氧化物形式：。下列說法正確的是A．組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B．晶體硅的熔點比二氧化硅晶體高C．基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運動狀態(tài)D．中Fe(II)與Fe(III)的個數(shù)比為2∶15．某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論A鈉塊水鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B鋁條NaOH溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色鋁條與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C銅絲稀HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍色銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2D鐵絲食鹽水打開止水夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)塑料瓶中液面下降鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕6．呋喃()和四氫呋喃()常用作有機溶劑，呋喃中含大鍵。下列說法錯誤的是A．呋喃與的加成產(chǎn)物有三種B．呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的C．呋喃與四氫呋喃中含鍵數(shù)目比為9∶13D．鍵角：呋喃>四氫呋喃7．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家合成一種點擊化學(xué)試劑，X分別與Y、Z、M形成原子個數(shù)為3、6、4的分子，衰變方程：。下列說法錯誤的是A．X的簡單離子半徑一定是周期表中最小的B．和組成上屬于同一種物質(zhì)C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素D．Y、M形成簡單氫化物的還原性：8．某學(xué)校實驗探究小組利用碎銅屑和濃硫酸制備CuSO4·5H2O大晶體，實驗步驟如下：i．將過量銅屑加入一定量濃硫酸中，加熱，生成的氣體通入到濃堿液中；ii．在反應(yīng)混合體系中加入稍過量的CuO，過濾，除去慮渣：iii．將慮液蒸發(fā)至飽和溶液狀態(tài)，冷卻，在飽和溶液中懸掛晶種，靜置24小時。下列說法錯誤的是A．i中將氣體通入濃堿液中的目的是防止尾氣污染B．反應(yīng)混合體系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸C．過濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)D．該實驗用到的儀器有酒精燈、漏斗、容量瓶、燒杯等9．利用廢料制備的工作原理如圖，下列說法錯誤的是A．電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電解總方程式：C．離子交換膜為陰離子交換膜D．X可以是溶液10．反應(yīng)分三步進行，各步的相對能量變化如圖I、II、III所示：下列說法錯誤的是A．三步分反應(yīng)中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)IB．I、II兩步的總反應(yīng)為C．根據(jù)圖像無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低D．反應(yīng)III逆反應(yīng)的活化能(逆)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定NaHCO3與Na2CO3混合物中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)將固體溶于水配制成溶液，分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定B比較HClO與CH3COOH的酸性用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC向盛有3mL0.1mol·LAgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·LNaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·LKI溶液，觀察生成沉淀的顏色D比較Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置12．有機化合物F是合成一種治療癌癥新藥的中間體，由化合物E轉(zhuǎn)化成F的過程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．F中含有羧基、醛基和羥基三種含氧官能團B．E、F均能使溴水褪色C．1molE、F分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的量相同D．E、F分子中含有手性碳原子的個數(shù)相同13．在高錳酸鉀生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生較多的廢錳渣，以下是利用廢錳渣制備硫酸錳晶體的過程(廢錳渣的主要成分為、、、、MgO等。硫鐵礦的主要成分為，還含有少量Cu、Ni、Cd等元素)。下列說法錯誤的是A．“酸處理”后，溶液中主要存在的陽離子有5種B．“浸取”過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．碳酸鈣的作用是除去鐵離子D．系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶14．鋰離子電池的正負極一般采用可逆嵌鋰－脫鋰的材料。尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4是一種常用的正極材料。已知一種LiMn2O4晶胞可看成由A、B單元按III方式交替排布構(gòu)成，“○”表示O2?。下列說法錯誤的是A．充電時，LiMn2O4電極發(fā)生電極反應(yīng)LiMn2O4?xe?=Li1?xMn2O4+xLi+B．充電和放電時，LiMn2O4電極的電勢均低于電池另一極C．“●”表示的微粒是MnD．每個LiMn2O4晶胞轉(zhuǎn)化為Li1?xMn2O4時轉(zhuǎn)移8x個電子15．（二元有機酸的電離常數(shù)、。難溶于水，常溫下，將溶解在一定濃度的HY溶液中，直至不再溶解，測得混合液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是已知：HY是一元強酸，易溶于水。A．溶液顯堿性B．溶度積C．b點：D．若溶于HY溶液中得到點溶液，則三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）氮族元素在復(fù)合材料等領(lǐng)域的應(yīng)用十分廣泛。(1)中科院大連化物所某研究團隊開發(fā)了一種基于氮摻雜碳上的Ru單原子(Ru/NC)高穩(wěn)定丙烷脫氫制丙烯催化劑。Ru/NC的合成過程如圖所示。回答下列問題:①按電子排布，氮元素位于元素周期表_____區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖為________________形。②由圖可知Ru/NC中存在______________(填標(biāo)號)。A．金屬鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵③中C的雜化類型為_____________。(2)AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點依次增大，其原因是___________________________________。(3)氣態(tài)時，PCl5分子的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形(如圖所示)，可溶于非極性溶劑CCl4，其原因是____________________________________；而固態(tài)時五氯化磷不再保持三角雙錐結(jié)構(gòu)，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]?離子，可溶于極性溶劑硝基苯，其原因是________________________________。(4)鍺酸鉍是重要的光學(xué)材料，由鍺、鉍、氧三種元素組成。它的一種晶體屬立方晶系，可表示為xGeO2·yBi2O3，晶胞參數(shù)a=1014.5pm，密度ρ=9.22g·cm?3，晶胞中有兩個Ge原子，則xGeO2·yBi2O3中x=______________，y=_________________[列出計算式，已知Mr(GeO2)=105，Mr(Bi2O3)=466，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值]。17．（12分）HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒??水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。II.高溫下，NH4VO3易分解產(chǎn)生N2和一種含氮元素的氣體。III.Ksp(CuS)=6×10?36；K1(H2S)=1×10?7、K2(H2S)=6×10?15?；卮鹣铝袉栴}：(1)請寫出“氣體”中屬于最高價氧化物的電子式：________________。(2)請寫出“焙燒”過程中MoS與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)“浸渣”的成分為______(填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有_____(填化學(xué)式)。(4)“沉釩”時提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為________________、________________。(5)“沉釩”時生成NH4VO3沉淀，請寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(6)在實際的工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入NH4HS進行“除雜”，除掉溶液中微量的Cu2+，則反應(yīng)Cu2++HS?=CuS+H+的K=______。18．（12分）硫氰化鉀(KSCN)的用途非常廣泛，如用KSCN溶液檢驗。實驗室可用如下裝置制取KSCN?；卮鹣铝袉栴}：(1)橡皮管的作用是________________________________________。(2)A裝置是氨氣發(fā)生裝置，試管中的固體混合物為__________________(填化學(xué)式)。(3)導(dǎo)管a插入中的目的是_____________________________。(4)水浴加熱B裝置，三頸燒瓶中的反應(yīng)除了生成外，還生成了另一種酸式鹽，其反應(yīng)方程式為______________________________________________________________。(5)當(dāng)三頸燒瓶中的液體不出現(xiàn)分層時，熄滅酒精燈，關(guān)閉，繼續(xù)水浴加熱(保持100℃)，待酸式鹽完全分解(保持100℃)，再打開，繼續(xù)水浴加熱，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶體，需進行的操作是：先將三頸燒瓶中的混合物進行__________________，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________________、干燥。(6)裝置C中酸性溶液的作用是_____________________________；若三頸燒瓶中揮發(fā)出來的含硫物質(zhì)恰好與200mL2.0mol/L的溶液反應(yīng)，其中50%的硫元素轉(zhuǎn)化為+6價硫，其余都轉(zhuǎn)化為零價硫，理論上可制得KSCN質(zhì)量為_______g。19．（12分）丙烯醛()是一種重要的有機合成原料，用其合成3?氯丙醛二乙醇縮醛(B)和DAP樹脂的一種路線如下：已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烴基)回答下列問題：(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為，在制備A的過程中最容易生成的另一種副產(chǎn)物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(2)設(shè)計丙烯醛→A和C→D步驟的目的為_________________________________。(3)已知3?氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)已知E的苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則E的名稱為___________；E→F的反應(yīng)類型為___________。(5)DAP單體中含兩個碳碳雙鍵，則由D和F制備DAP單體的化學(xué)方程式為______________________。(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體M有___________種(不包含立體異構(gòu))。i．苯環(huán)上有三個取代基，且只含有一種官能團ii．除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)iii．1molM最多能消耗4molNaOH(7)結(jié)合上述流程，以乙烯為原料制備的合成路線為(無機試劑任選)。20．（12分）天然氣開采過程中產(chǎn)生大量的含硫廢水(硫元素的主要存在形式為H2S)，需要回收處理并加以利用，有關(guān)反應(yīng)如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1ii．4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2iii．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3回答下列問題：(1)H2S熱分解反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；該反應(yīng)的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，則ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。(2)總壓恒定為100kPa，向密閉容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，反應(yīng)過程中H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物質(zhì)的分布分數(shù)δ隨時間變化如圖所示。①表示SO2分布分數(shù)的曲線為___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1時測得H2S轉(zhuǎn)化率為α，此時體系中H2O的物質(zhì)的量為___________mol；用H2S分壓表示的平均反應(yīng)速率為___________(用含α、t1的式子表示)kPa·s?1。(3)也可采用Na2SO3氧化法對H2S進行處理，過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式(均未配平)為：i．+H2S+H+→+S↓+H2Oii．H2S(aq)+(aq)+H+(aq)→S(s)+H2O(l)iii．S(s)+(aq)→(aq)實驗測得，在T℃、pH=5時，Na2SO3的投加量對平衡體系中部分微粒濃度的影響如圖所示。①T℃時，反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K=___________。②結(jié)合三個反應(yīng)分析，當(dāng)Na2SO3投加量高于5g·L?1時，單位體積內(nèi)S的質(zhì)量減小的原因為___________。PAGEPAGE12023年高考考前押題密卷（山東卷）化學(xué)·全解全析本卷滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16P31S32K39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．山東歷史悠久，文化底蘊深厚，是中華文明的發(fā)祥地之一。下列有關(guān)敘述正確的是A．圖甲文物玉璧的主要成分是B．圖乙文物表面的綠色物質(zhì)可用飽和溶液除去C．圖丙中演員揮舞的絲綢主要成分為纖維素D．圖丁中山東剪紙的材料遇水迅速水解【答案】B【解析】A．玉璧主要成分是、等，故A錯誤；B．圖乙文物的主要成分是銅的合金，表面綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅易溶于酸性溶液，可以用飽和氯化銨溶液除去，故B正確；C．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D．紙的成分是纖維素，水解緩慢且需要一定條件，故D錯誤；選B。2．?dāng)M在實驗室完成一系列實驗：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2CO3含量。在實驗過程中，下列儀器不可能用到的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．粗鹽提純中需要過濾操作，能用到漏斗，故A不符合題意；B．模擬“侯氏制堿法”制備純堿需要向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成小蘇打，需要B裝置，故B不符合題意；C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合題意；D．系列實驗中沒有使用到冷凝管，故D符合題意；故選D。3．下列說法正確的是A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性B．由于四水合銅離子為藍色，則銅鹽溶液均為藍色C．可向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，觀察是否變藍，判斷食鹽中是否加碘D．植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】A．二氧化硫具有還原性，但不能被濃硫酸氧化，選項A錯誤；B．氯化銅溶液中含有，是黃色的，溶液由于同時含有和以及和的混合配離子，通常為黃綠色或綠色，選項B錯誤；C．食鹽中含有碘酸鉀，不能使淀粉變藍，選項C錯誤；D．植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確；答案選D。4．鐵鋁鉛榴石主要成分為，其組成也可寫成的氧化物形式：。下列說法正確的是A．組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B．晶體硅的熔點比二氧化硅晶體高C．基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運動狀態(tài)D．中Fe(II)與Fe(III)的個數(shù)比為2∶1【答案】C【解析】A．組成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p區(qū)，但Fe位于d區(qū)，A錯誤；B．已知Si(s)和SiO2(s)均為原子晶體，且鍵長為：Si?Si鍵＞Si?O鍵，通常鍵長越短鍵能越大，即鍵能：Si?O鍵＞Si?Si鍵，鍵能越大，熔化需要的能量越高，其熔點越高，即二氧化硅的熔點高于晶體硅的熔點，B錯誤；C．已知Al是13號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p33s23p1，故基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)7各原子軌道，即有7種不同的空間運動狀態(tài)，C正確；D．由原子手恒可知，F(xiàn)e3Ox中x=4，設(shè)Fe3Ox中Fe(II)為a個，則有2a+3(3?a)=8，即得a=1，即設(shè)Fe3Ox中Fe(II)與Fe(III)的個數(shù)比為1∶2，D錯誤；故答案為：C。5．某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，大頭針固定固體，塑料瓶盛放液體試劑。實驗時先打開止水夾，手指壓緊小孔并擠壓塑料瓶，使液體試劑沿玻璃管上升至完全充滿，排盡玻璃管中空氣，立即關(guān)閉止水夾，一會兒后，手指堵住小孔，打開止水夾。下列所加液體試劑、對應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項固體液體試劑現(xiàn)象結(jié)論A鈉塊水鈉塊熔化成小球并浮在水面上；打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B鋁條NaOH溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色鋁條與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C銅絲稀HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍色銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2D鐵絲食鹽水打開止水夾，并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)塑料瓶中液面下降鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕【答案】A【解析】A．若固體是鈉塊，液體試劑為水，鈉塊熔化成小球并浮在水面上，說明鈉熔點低，且產(chǎn)生了氣體，打開止水夾，點燃氣體，火焰呈淡藍色，說明產(chǎn)生了氫氣，可以證明鈉塊與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，選項A正確；B．若固體是鋁條，液體試劑為氫氧化鈉溶液,鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會產(chǎn)生沉淀，選項B錯誤；C．若固體是銅絲，液體試劑為稀硝酸，銅單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，選項C錯誤；D．若固體是鐵絲，液體試劑為食鹽水，食鹽水呈中性，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，打開止水夾,并松開小孔片刻，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直徑較大，較難觀察其液面變化，選項D錯誤；答案選A。6．呋喃()和四氫呋喃()常用作有機溶劑，呋喃中含大鍵。下列說法錯誤的是A．呋喃與的加成產(chǎn)物有三種B．呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的C．呋喃與四氫呋喃中含鍵數(shù)目比為9∶13D．鍵角：呋喃>四氫呋喃【答案】B【解析】A．呋喃與的加成產(chǎn)物有、、，共三種，故A正確；B．呋喃分子中含有一個氧原子，它可以作為氫鍵受體，與乙醇中的氫鍵供體部分相互作用，所以呋喃在乙醇中溶解度大于在苯中的溶解度，故B錯誤；C．呋喃分子中含有9個鍵，四氫呋喃中含13個鍵，故C正確；D．呋喃中含大鍵，呋喃中氧原子的孤電子對減少，所以鍵角：呋喃>四氫呋喃，故D正確；選B。7．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家合成一種點擊化學(xué)試劑，X分別與Y、Z、M形成原子個數(shù)為3、6、4的分子，衰變方程：。下列說法錯誤的是A．X的簡單離子半徑一定是周期表中最小的B．和組成上屬于同一種物質(zhì)C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素D．Y、M形成簡單氫化物的還原性：【答案】A【分析】X分別與Y、Z、M形成原子個數(shù)為3、6、4的分子，X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)為16，M為O元素與H形成H2O2含18e?、Y為S元素與H形成H2S含18e?、Z為N元素與H形成N2H4含18e?。根據(jù)衰變方程，Q的質(zhì)子數(shù)為9，Q是F元素?！窘馕觥緼．H?的半徑大于Li+，故A錯誤；B．和都是氧氣分子，故B正確；C．同一周期中，第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O，共5種元素，故C正確；D．S的非金屬性小于O，還原性，故D正確；選A。8．某學(xué)校實驗探究小組利用碎銅屑和濃硫酸制備CuSO4·5H2O大晶體，實驗步驟如下：i．將過量銅屑加入一定量濃硫酸中，加熱，生成的氣體通入到濃堿液中；ii．在反應(yīng)混合體系中加入稍過量的CuO，過濾，除去慮渣：iii．將慮液蒸發(fā)至飽和溶液狀態(tài)，冷卻，在飽和溶液中懸掛晶種，靜置24小時。下列說法錯誤的是A．i中將氣體通入濃堿液中的目的是防止尾氣污染B．反應(yīng)混合體系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸C．過濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)D．該實驗用到的儀器有酒精燈、漏斗、容量瓶、燒杯等【答案】D【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，A正確；B．氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，同時可以除去過量的硫酸，B正確；C．隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，則銅會剩余，在除去過量的硫酸的時候，加入的氧化銅是過量的，故過濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)，C正確；D．加熱時需要酒精燈，過濾時需要漏斗，反應(yīng)時需要燒杯，不需要容量瓶，D錯誤；故選D。9．利用廢料制備的工作原理如圖，下列說法錯誤的是A．電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電解總方程式：C．離子交換膜為陰離子交換膜 D．X可以是溶液【答案】C【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的電極a為陽極，酸性條件下三氧化二鈰在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈰離子和水，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則X為硫酸溶液，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，電解的總反應(yīng)方程式為?！窘馕觥緼．由分析可知，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為，故B正確；C．由分析可知，電解時，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，故C錯誤；D．由分析可知，X為硫酸溶液，故D正確；故選C。10．反應(yīng)分三步進行，各步的相對能量變化如圖I、II、III所示：下列說法錯誤的是A．三步分反應(yīng)中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)IB．I、II兩步的總反應(yīng)為C．根據(jù)圖像無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低D．反應(yīng)III逆反應(yīng)的活化能(逆)【答案】B【解析】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖中信息反應(yīng)I活化能最大，因此三步分反應(yīng)中決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)I，故A正確；B．根據(jù)圖中信息和蓋斯定律得到I、II兩步的總反應(yīng)為，故B錯誤；C．由于CO(g)的能量不清楚，因此根據(jù)圖像無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低，故C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)和，得到反應(yīng)III的，逆反應(yīng)的活化能(逆)，故D正確。綜上所述，答案為B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定NaHCO3與Na2CO3混合物中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)將固體溶于水配制成溶液，分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定B比較HClO與CH3COOH的酸性用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC向盛有3mL0.1mol·LAgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·LNaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·LKI溶液，觀察生成沉淀的顏色D比較Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置【答案】CD【解析】A．若以酚酞為指示劑，則加入鹽酸溶液由紅色變無色時，碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，以甲基橙為指示劑，加入鹽酸溶液由黃色變橙色，此時碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的量可以計算碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗操作正確能達到實驗?zāi)康?，A正確；B．弱酸的酸性越強，其酸根離子水解的程度越弱，相同濃度下其酸根離子水解液的pH越小，用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH大的溶液對應(yīng)的酸的酸性更弱，B正確；C．所用硝酸銀溶液過量，滴入的碘化鉀直接與硝酸銀反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明是AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能驗證Ksp大小，C錯誤；D．少量Cl2水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cl2氧化I?，得出溴離子還原性比碘離子弱，即溴的氧化性比碘強，同時氯氣的氧化性也比碘強，但是不能比較溴和氯氣的氧化性強弱，D錯誤；故答案選CD。12．有機化合物F是合成一種治療癌癥新藥的中間體，由化合物E轉(zhuǎn)化成F的過程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．F中含有羧基、醛基和羥基三種含氧官能團B．E、F均能使溴水褪色C．1molE、F分別與足量的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的量相同D．E、F分子中含有手性碳原子的個數(shù)相同【答案】C【解析】A．F中含有羧基、醛基和羥基三種含氧官能團，其他官能團屬于不含有官能團，A正確；B．E、F中均存在碳碳雙鍵、醛基，兩種官能團均能使溴水褪色，B正確；C．1molE中含有羥基和羧基各1mol，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生，1molF中含有2mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生，兩者產(chǎn)生的物質(zhì)的量不相同，C錯誤；D．E、F分子中含有的手性碳原子如圖(*表示手性碳原子所在位置)：、，均含有3個手性碳原子，D正確。故答案為：C。13．在高錳酸鉀生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生較多的廢錳渣，以下是利用廢錳渣制備硫酸錳晶體的過程(廢錳渣的主要成分為、、、、MgO等。硫鐵礦的主要成分為，還含有少量Cu、Ni、Cd等元素)。下列說法錯誤的是A．“酸處理”后，溶液中主要存在的陽離子有5種B．“浸取”過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．碳酸鈣的作用是除去鐵離子D．系列操作是指蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】A．“酸處理”后，溶液中主要存在的陽離子有、、、、，共5種，A正確；B．由題給流程可知，加入硫鐵礦時，主要發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與硫酸、硫鐵礦的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點可知，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由題給流程可知，碳酸鈣用于中和溶液中的氫離子，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵而除去，C正確；D．由硫酸錳溶液得到硫酸錳晶體時，需先蒸發(fā)結(jié)晶，再趁熱過濾，然后再洗滌、干燥，故系列操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故選：D。14．鋰離子電池的正負極一般采用可逆嵌鋰－脫鋰的材料。尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4是一種常用的正極材料。已知一種LiMn2O4晶胞可看成由A、B單元按III方式交替排布構(gòu)成，“○”表示O2?。下列說法錯誤的是A．充電時，LiMn2O4電極發(fā)生電極反應(yīng)LiMn2O4?xe?=Li1?xMn2O4+xLi+B．充電和放電時，LiMn2O4電極的電勢均低于電池另一極C．“●”表示的微粒是MnD．每個LiMn2O4晶胞轉(zhuǎn)化為Li1?xMn2O4時轉(zhuǎn)移8x個電子【答案】BC【解析】A．LiMn2O4是一種常用的正極材料，則充電時，LiMn2O4為陽極，LiMn2O4電極發(fā)生電極反應(yīng)LiMn2O4?xe?=Li1?xMn2O4+xLi+，故A正確；B．放電時，LiMn2O4電極為正極，電勢高于負極電勢，充電放電時，LiMn2O4電極為陽極，電勢高于陰極的電勢，故B錯誤；C．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)分析小黑球有個，氧離子有4個，B的結(jié)構(gòu)分析小黑球有，氧離子有4個，三角形有4個，整個晶胞中小黑球有，氧離子有32個，三角形有16個，它們之比8:16:32=1:2:4，因此整個晶胞中“●”表示的微粒是Li，故C錯誤；D．根據(jù)LiMn2O4?xe?=Li1?xMn2O4+xLi+，每個晶胞的組成為Li8Mn16O32，所以每個LiMn2O4晶胞轉(zhuǎn)化為Li1?xMn2O4時轉(zhuǎn)移8x個電子，故D正確。綜上所述，答案為BC。15．（二元有機酸的電離常數(shù)、。難溶于水，常溫下，將溶解在一定濃度的HY溶液中，直至不再溶解，測得混合液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是已知：HY是一元強酸，易溶于水。A．溶液顯堿性B．溶度積C．b點：D．若溶于HY溶液中得到點溶液，則【答案】B【解析】A．的水解常數(shù)，溶液顯堿性，A項正確；B．，則，，，B項錯誤；C．點時，溶液中含和，由電荷守恒：，C項正確；D．溶于HY溶液中的反應(yīng)：，消耗，c點溶液中，則，D項正確；故選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）氮族元素在復(fù)合材料等領(lǐng)域的應(yīng)用十分廣泛。(1)中科院大連化物所某研究團隊開發(fā)了一種基于氮摻雜碳上的Ru單原子(Ru/NC)高穩(wěn)定丙烷脫氫制丙烯催化劑。Ru/NC的合成過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:①按電子排布，氮元素位于元素周期表_____區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級電子云輪廓圖為________________形。②由圖可知Ru/NC中存在______________(填標(biāo)號)。A．金屬鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵③中C的雜化類型為_____________。(2)AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點依次增大，其原因是___________________________________。(3)氣態(tài)時，PCl5分子的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形(如圖所示)，可溶于非極性溶劑CCl4，其原因是____________________________________；而固態(tài)時五氯化磷不再保持三角雙錐結(jié)構(gòu)，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]?離子，可溶于極性溶劑硝基苯，其原因是________________________________。(4)鍺酸鉍是重要的光學(xué)材料，由鍺、鉍、氧三種元素組成。它的一種晶體屬立方晶系，可表示為xGeO2·yBi2O3，晶胞參數(shù)a=1014.5pm，密度ρ=9.22g·cm?3，晶胞中有兩個Ge原子，則xGeO2·yBi2O3中x=______________，y=_________________[列出計算式，已知Mr(GeO2)=105，Mr(Bi2O3)=466，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值]。【答案】(1)p（1分）啞鈴（1分）BCD（1分）sp、sp2（1分）(2)NH3中氫鍵對沸點的影響大于AsH3中范德華力對沸點的影響，而小于SbH3中范德華力對沸點的影響（2分）(3)氣態(tài)PCl5為三角雙錐，分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，PCl5可溶于非極性溶劑CCl4（2分）固態(tài)PCl5為離子型晶體，離子型晶體一般易溶于極性溶劑，所以固態(tài)PCl5可溶于硝基苯（2分）(4)2（1分）（3分）【解析】（1）①按電子排布，氮元素位于元素周期表p區(qū)，基態(tài)氮原子的電子占據(jù)的最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形。②由圖可知，C與周圍的原子形成3根σ鍵，N與C之間形成σ鍵，N原子有孤電子對，與Ru之間形成配位鍵，N、C均有一個未雜化的2p軌道，互相平行，肩并肩重疊形成大π鍵，故選BCD。③中雙鍵C原子，價層電子對數(shù)為3，采取sp2雜化，三鍵C原子，價層電子對數(shù)為2，采取sp雜化，故C的雜化類型為sp、sp2。（2）NH3中氫鍵對沸點的影響大于AsH3中范德華力對沸點的影響，而小于SbH3中范德華力對沸點的影響，故AsH3、NH3、SbH3三種氫化物的沸點依次增大。（3）氣態(tài)PCl5為三角雙錐，分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，PCl5可溶于非極性溶劑CCl4；固態(tài)PCl5為離子型晶體，離子型晶體一般易溶于極性溶劑，所以固態(tài)PCl5可溶于硝基苯。（4）晶胞中有兩個Ge原子，則x=2，由，解得y=。17．（12分）HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒??水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。II.高溫下，NH4VO3易分解產(chǎn)生N2和一種含氮元素的氣體。III.Ksp(CuS)=6×10?36；K1(H2S)=1×10?7、K2(H2S)=6×10?15?；卮鹣铝袉栴}：(1)請寫出“氣體”中屬于最高價氧化物的電子式：________________。(2)請寫出“焙燒”過程中MoS與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)“浸渣”的成分為______(填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有_____(填化學(xué)式)。(4)“沉釩”時提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為________________、________________。(5)“沉釩”時生成NH4VO3沉淀，請寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(6)在實際的工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入NH4HS進行“除雜”，除掉溶液中微量的Cu2+，則反應(yīng)Cu2++HS?=CuS+H+的K=______?！敬鸢浮?1)（2分）(2)2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2（2分）(3)NiO（1分）NaVO3、NaHCO3（1分）(4)20g?L?1（1分）10g?L?1（1分）(5)6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O（2分）(6)1021（2分）【分析】本題是工業(yè)流程題，工業(yè)廢催化劑在純堿條件下焙燒，MoS與碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉、二氧化碳和二氧化硫，MoO3和碳酸鈉反應(yīng)生成鉬酸鈉和二氧化碳，隨后浸泡，除去不溶物得到鉬酸鈉溶液，其中也含有偏鋁酸鈉，再通入二氧化碳除去氫氧化鋁，濾液調(diào)節(jié)pH加入氯化銨沉釩，濾液加入硝酸得到鉬酸，以此解題?！窘馕觥浚?）由分析可知，“氣體”中包含二氧化硫和二氧化碳，其中二氧化碳為最高價氧化物，其電子式為：；（2）由題中的信息可知，MoS及分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為，；（3）硫化物焙燒時生成氧化物和二氧化硫，由于NiO不能與碳酸鈉反應(yīng)，故“水浸”時以“浸渣”的形式沉淀出來，而、、與純堿反應(yīng)生成、和，沉鋁通過量生成沉淀和，故“浸渣”的成分為NiO；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有NaVO3、NaHCO3；（4）由圖可知選擇的初始釩濃度和的加入量分別為和時，釩提取率達到90%以上，且再增大量時，提釩率變化不大，故選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為：和；（5）由信息和流程可知，沉淀煅燒時分解產(chǎn)生和兩種氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，其中一種氣體為氮氣，另外一種只能是氨氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）由題意可知的。18．（12分）硫氰化鉀(KSCN)的用途非常廣泛，如用KSCN溶液檢驗。實驗室可用如下裝置制取KSCN。回答下列問題：(1)橡皮管的作用是________________________________________。(2)A裝置是氨氣發(fā)生裝置，試管中的固體混合物為__________________(填化學(xué)式)。(3)導(dǎo)管a插入中的目的是_____________________________。(4)水浴加熱B裝置，三頸燒瓶中的反應(yīng)除了生成外，還生成了另一種酸式鹽，其反應(yīng)方程式為______________________________________________________________。(5)當(dāng)三頸燒瓶中的液體不出現(xiàn)分層時，熄滅酒精燈，關(guān)閉，繼續(xù)水浴加熱(保持100℃)，待酸式鹽完全分解(保持100℃)，再打開，繼續(xù)水浴加熱，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶體，需進行的操作是：先將三頸燒瓶中的混合物進行__________________，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________________、干燥。(6)裝置C中酸性溶液的作用是_____________________________；若三頸燒瓶中揮發(fā)出來的含硫物質(zhì)恰好與200mL2.0mol/L的溶液反應(yīng)，其中50%的硫元素轉(zhuǎn)化為+6價硫，其余都轉(zhuǎn)化為零價硫，理論上可制得KSCN質(zhì)量為_______g?！敬鸢浮?1)平衡氣壓，讓KOH溶液順利流下,2分）(2)、（1分）(3)使反應(yīng)物充分接觸，且防止倒吸（2分）(4)（2分）(5)過濾（1分）洗滌（1分）(6)吸收和（1分）46.56（2分）【解析】（1）橡膠管的作用是為了讓KOH溶液順利流下，需要平衡氣壓；（2）實驗室制取氨氣用到的藥品為、；（3）導(dǎo)管a插入中是為了使反應(yīng)物充分接觸，且防止倒吸；（4）三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為；（5）若要制取KSCN晶體，需進行的操作是：過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥；（6）①酸性可以吸收,,酸性的作用是吸收,；②反應(yīng)的離子方程式為：數(shù)量關(guān)系，當(dāng)消耗的物質(zhì)的量為0.4mol時，理論上可制得KSCN的質(zhì)量為：。19．（12分）丙烯醛()是一種重要的有機合成原料，用其合成3?氯丙醛二乙醇縮醛(B)和DAP樹脂的一種路線如下：已知醇與酯可發(fā)生如下的酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烴基)回答下列問題：(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為，在制備A的過程中最容易生成的另一種副產(chǎn)物為_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(2)設(shè)計丙烯醛→A和C→D步驟的目的為_________________________________。(3)已知3?氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)已知E的苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則E的名稱為___________；E→F的反應(yīng)類型為___________。(5)DAP單體中含兩個碳碳雙鍵，則由D和F制備DAP單體的化學(xué)方程式為______________________。(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體M有___________種(不包含立體異構(gòu))。i．苯環(huán)上有三個取代基，且只含有一種官能團ii．除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)iii．1molM最多能消耗4molNaOH(7)結(jié)合上述流程，以乙烯為原料制備的合成路線為(無機試劑任選)?！敬鸢浮?1)（1分）(2)保護碳碳雙鍵，防止其發(fā)生加成反應(yīng)（1分）(3)（1分）(4)鄰苯二甲酸（1分）取代反應(yīng)（1分）(5)2++2CH3OH（2分）(6)16（2分）(7)（3分）【分析】丙烯醛與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，A與氫氣加成生成，再NaOH醇溶液加熱條件下生成D；E與甲醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩種氫，結(jié)合E的分子式可知E為，E與甲醇反應(yīng)生成，D與F發(fā)生信息中反應(yīng)生成甲醇和，聚合生成DPA樹脂，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）丙烯醛中的碳碳雙鍵不對稱，因此再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)時除生成外，還有生成；（2）因丙烯醛中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，為避免醛基還原過程中碳碳雙鍵發(fā)生加氫反應(yīng)，可通過丙烯醛→A和C→D步驟保護碳碳雙鍵，故答案為：保護碳碳雙鍵，防止其發(fā)生加成反應(yīng)；（3）3?氯丙醛二乙醇縮醛(B)的核磁共振氫譜有5組峰，則其結(jié)