初中化學-初四化學 第二單元 第四節(jié) 酸堿中和反應教學課件設計

第二單元常見的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應

思考：

被蚊蟲叮咬過會覺得痛癢,是因為蚊蟲分泌出了一種酸，你有什么辦法消除痛癢？酸和堿能發(fā)生化學反應嗎？OH-在溶液中能共存嗎？H+

向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。

實驗探究：酸和堿能否發(fā)生化學反應

(問題)

你認為鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH)發(fā)生化學反應了嗎？實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應【問題1】該同學進行實驗的思路是什么？【問題2】你認為該同學的實驗能否證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應？為什么？【問題3】向PH=2的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，測得PH=6，你認為能否證明兩者發(fā)生了化學反應？為什么？【注意】向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液應該足量，至PH≥7時，才能否證明兩者發(fā)生了化學反應。測得PH=7呢？思路：借助于測PH

【方法提升】

通過證明某一反應物的存在、消失，從而證明發(fā)生了化學反應。

【小試身手】你還能借助哪些物質(zhì)證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應？【實驗探究】請你根據(jù)提供的實驗用品，設計方案并進行試驗。1.鹽酸和氫氧化鈉可以發(fā)生化學反應2.用間接觀察的方法可以判斷一個化學反應的發(fā)生實驗探究的收獲深入研究：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了什么反應NaOH+HCl=NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式

?；顒犹斓兀簩ふ宜岷蛪A的反應規(guī)律

HCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O鹽水酸+堿+（二）試著寫出下列酸與堿反應的化學方程式

:1.鹽酸與氫氧化鉀2.鹽酸與氫氧化鋇3.硫酸與氫氧化鈉4.硫酸與氫氧化鋇

（一）其他的酸堿之間是否都能發(fā)生類似于鹽酸和氫氧化鈉溶液那樣的化學反應？為什么？１、中和反應概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、中和反應實質(zhì):H++OH-

=H2O向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的PH與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）之間的變化關系圖1、在向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液中H+、OH-的數(shù)目怎樣變化的?2、在向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的PH、酸堿性是怎樣變化的?向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的PH與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）之間的變化關系圖1、在向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液中H+、OH-的數(shù)目怎樣變化的?H+數(shù)目不斷減少OH-數(shù)目不斷增加向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的PH與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）之間的變化關系圖（10,7）

2、在向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液中H+、OH-的數(shù)目怎樣變化的?

你能說出曲線上坐標為（10,7）的點所標示的意義嗎？溶液由酸性中性堿性

利用中和反應可以改變?nèi)芤旱乃釅A性向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的PH與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）之間的變化關系圖2、在向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，溶液的PH、酸堿性是怎樣變化的?溶液的PH由小于7等于7大于7

中和反應的應用1、應用于醫(yī)藥衛(wèi)生如：用堿性藥物治療胃酸過多2、改變土壤酸堿性如：向酸性土壤里撒熟石灰3、處理工業(yè)廢水如：用熟石灰中和酸性廢水4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性酸和堿能發(fā)生化學反應！OH-在溶液中不能共存！H+【小結(jié)】我學到了：我的困惑……你說我說我的收獲……1、下列反應，屬于中和反應的是（）A、CO2

+2NaOH==Na2CO3+H2OB、CuO+2HCl

==CuCl2

+

H2O

C

、Ca(OH)2

+2HNO3

==

Ca(NO3)2

+

2H2O

D、CaCO3

+2HCl

==

CaCl2+

H2O+CO2↑【課堂檢測】C2、如圖所示是氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中有關粒子之間反應的示意圖。下列說法錯誤的是（）A、鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子和水分子B、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子C、兩種溶液混合時，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水

D、兩種溶液混合時，鈉離子和氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子D

氯化鈉分子3、下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應