山西省運(yùn)城市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁山西2022~2023年度教育發(fā)展聯(lián)盟高一4月份期中檢測(cè)化學(xué)一、選擇題(本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.二十大報(bào)告指出“必須堅(jiān)持科技是第一生產(chǎn)力”，科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是A.光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維主要材料是單質(zhì)硅B.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能和氫能將成為主要能源C.制造5G芯片的氮化鋁屬于一種新型陶瓷材料D大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能和氫能將成為主要能源，B正確；C．氮化鋁是一種新型陶瓷材料，C正確；D．鋁鋰合金含金屬元素，屬于金屬材料，D正確；故選A。2.已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行B.該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過程的能量變化D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱之間沒有必然關(guān)系，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)也可以是吸熱反應(yīng)，如C和CO2的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)吸收熱量，該圖可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過程的能量變化，C正確；D．吸熱反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.溶于水會(huì)形成酸雨，酸雨的小于5.6B.紅葡萄酒常添加微量作抑菌劑、抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入固體，銅粉溶解D.欲除去粗鹽水中的得到精鹽，所添加試劑(均過量)的順序?yàn)椋喝芤?，溶液，溶液、鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．溶于水會(huì)形成硫酸、硝酸，形成酸雨，酸雨的小于5.6，A正確；B．二氧化硫具有還原性，則在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抑菌劑、抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)，B正確；C．Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，相當(dāng)于溶液中存在HNO3，Cu能溶解在HNO3中，C正確；D．除去粗鹽水中的硫酸根離子需進(jìn)入過量的氯化鋇溶液，除去過量的鋇離子應(yīng)加入碳酸鈉溶液，所以除去粗鹽中的雜質(zhì)離子得到精鹽時(shí)，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列實(shí)驗(yàn)無法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲驗(yàn)證與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化B.用圖乙驗(yàn)證易溶于水C.用圖丙測(cè)定的生成速率D.用圖丁驗(yàn)證與的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，若此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體膨脹會(huì)使U試管中液面左低右高，A項(xiàng)正確；B．將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體的物質(zhì)的量減小，氣球會(huì)立刻膨脹起來，B項(xiàng)正確；C．稀鹽酸滴完后，二氧化碳?xì)怏w會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能測(cè)定的生成速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙，說明NH3和HCl發(fā)生了反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案選C。5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.向溶液中滴加鹽酸：B.向溶液中通入足量：C.盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：D.用熱溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：【答案】B【解析】【詳解】A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為，A正確；B．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B錯(cuò)誤；C．磨口玻璃塞中的SiO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)SiO2＋2OH-=SiO＋H2O，造成玻璃塞與瓶體黏合在一起，因此盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞，C正確；D．用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃時(shí)，硫元素自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為，D正確；故選B。6.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是裝置現(xiàn)象金屬X上冒氣泡金屬Y有紅色固體金屬Z變黑，并不斷溶解A.裝置甲中W、X的材料可以是B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為C.裝置丙中電子從W電極經(jīng)導(dǎo)線流向Z電極D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椤敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．裝置甲中金屬X上冒氣泡，W作原電池負(fù)極，X為正極，W、X的材料可以是，A正確；B．裝置乙中，金屬Y有紅色固體，Y為正極，反應(yīng)式為，B正確；C．裝置丙中，金屬Z變黑，并不斷溶解，Z為原電池負(fù)極，電子從Z極經(jīng)導(dǎo)線流向W極，C錯(cuò)誤；D．裝置甲中，W為負(fù)極，X為正極，活潑性：，裝置乙中，X為負(fù)極，Y正極，活潑性：，裝置丙中，Z為負(fù)極，W為正極，活潑性：，綜合之上，四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋珼正確；故選C。7.下圖是實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制取、收集和尾氣吸收裝置，用此裝置和表中提供的物質(zhì)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)Ⅰ中的物質(zhì)Ⅱ中收集的氣體Ⅲ中的物質(zhì)A濃氨水和稀B固體和濃溶液C固體和濃水D和稀溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，應(yīng)用向下排空氣法，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．Na2SO3固體和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，其密度比空氣大可用向上排空氣法收集，用NaOH溶液吸收尾氣，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．Na2S固體和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成H2S，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選：B。8.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)生成C的物質(zhì)的量為(過程如圖所示)。下列說法中正確的是A.時(shí)，用A表示反應(yīng)的瞬時(shí)速率為B.C.圖中m點(diǎn)達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度D.時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的【答案】D【解析】【詳解】A．時(shí)，用A表示反應(yīng)的平均速率為，A錯(cuò)誤；B．時(shí)消耗B的物質(zhì)的量為，時(shí)生成C的物質(zhì)的量為，則，B錯(cuò)誤；C．m點(diǎn)A、B的濃度還在減小，沒有達(dá)到反應(yīng)限度，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的，D正確；故選D。9.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為氮?dú)釨.若A為硝酸，X為金屬元素鐵，則乙是C.若甲為溶液，A為，則甲與丙反應(yīng)可生成乙D.若乙為，則A可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則丙是NO2、乙是NO，甲可能為氨氣或氮?dú)?，A錯(cuò)誤；B．若A為硝酸，X為Fe元素，甲是Fe、乙是硝酸亞鐵、丙是硝酸鐵，B正確；C．若甲為NaOH溶液，A為，乙為亞硫酸鈉，丙是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，C正確；D．若乙為，A是鹽酸，甲是Na2S，丙為H2S；若乙為，A是氫氧化鈉溶液，則甲為H2S，丙為Na2S，D正確；故選A。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分)10.溫度一定的條件下，可逆反應(yīng)在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②濃度之比為2∶2∶1③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.②⑤⑥ B.③⑤⑥ C.①③④⑤ D.③④⑥【答案】B【解析】【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)一定生成2nmolNO，都是正反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不選；②NO2、NO、O2濃度之比為2∶2∶1，不能證明反應(yīng)v正=v逆，不能說明達(dá)到平衡狀，故②不選；③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；④容器容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能判斷平衡狀態(tài)，故④不選；⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故⑤選；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，故⑥選；綜上所述，③⑤⑥能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；答案選B。11.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為，電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)為。下列說法中正確的是A.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是B.工作時(shí)，電流由電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向電極C.工作時(shí)，電極發(fā)生還原反應(yīng)，向電極移動(dòng)D.原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性不變【答案】B【解析】【分析】總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH??！驹斀狻緼．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?=Zn(OH)2，A錯(cuò)誤；B．銀鋅電池中鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，工作時(shí)，電流經(jīng)過外電路后，再由電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向電極，B正確；C．工作時(shí)，電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，向電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)，原電池放電時(shí)消耗水，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。12.將的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的溶液，產(chǎn)生沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是A.和 B.和C.和 D.和【答案】AB【解析】【分析】根據(jù)題意n(OH-)==0.4mol，鎂和銅反應(yīng)后都變?yōu)?2價(jià)金屬離子，則金屬離子為0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子?！驹斀狻緼．若生成0.1molNO和0.1molNO2，氮元素獲得電子為0.1mol×(5-2)+0.1mol×(5-4)=0.4mol，選項(xiàng)A選；B．若生成0.2molNO2和0.1molN2O4，氮元素獲得電子為0.2mol×(5-4)+0.1mol×2×(5-4)=0.4mol，選項(xiàng)B選；C．若生成0.2molNO2和0.05molN2O4，氮元素獲得電子為0.2mol×(5-4)+0.05mol×2×(5-4)=0.3mol，選項(xiàng)C不選；D．若生成0.3molNO2和0.1molNO，氮元素獲得電子為0.3mol×(5-4)+0.1mol×(5-2)=0.6mol，選項(xiàng)D不選；答案選AB。13.某無色溶液可能含有中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法正確的是A.原溶液中一定不存在，可能存在B.原溶液中一定存在離子有，可能存在C.該過程中可能涉及到氧化還原反應(yīng)D.若原溶液中，則一定存在【答案】AD【解析】【分析】某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干種，加入足量氯化鋇生成4.30g沉淀，向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解，則剩余的沉淀為2.33g硫酸鋇即物質(zhì)的量為0.01mol，沉淀溶解的為1.97g碳酸鋇，物質(zhì)的量為0.01mol，有碳酸根，則鐵離子不存在，濾液中加入氫氧化鈉溶液生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672L氨氣即物質(zhì)的量為0.03mol，則含有0.03molNH，碳酸根離子、硫酸根離子所含負(fù)電荷物質(zhì)的量量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，0.03molNH所含負(fù)電荷物質(zhì)的量為0.03mol，則由電荷守恒，必含鈉離子，且c(Na+)≥0.1mol?L?1，可能含有氯離子?！驹斀狻緼．原溶液中含有碳酸根，碳酸根和鐵離子不共存，因此原溶液一定不存在Fe3+，而Cl－是可能存在，故A正確；B．由上述分析可知，原溶液中一定存在離子有、，可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)均不涉及元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒溶液中至少含有0.01molNa+，若c(Na+)≥0.1mol?L?1，則一定含有氯離子，故D正確；故選AD三、非選擇題(本題包括4小題，共57分)14.回答下列問題：（1）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即；方案乙：由這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_______，理由是_______。（2）氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：①合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②向吸收塔中通入空氣的作用是_______。③氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。④吸收塔中出來的尾氣可用具有堿性的溶液吸收，其中既是氧化劑又是還原劑，且三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.方案乙②.原料利用率高，無污染產(chǎn)生（2）①.②.促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，同時(shí)使、盡可能全部轉(zhuǎn)化為③.④.或⑤.【解析】【小問1詳解】方案甲中，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成二氧化硫，污染空氣，硫元素不能完全利用，方案乙與方案甲相比，原料利用率高，無污染產(chǎn)生，故方案乙更合理；【小問2詳解】①由圖知，合成塔中氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔?，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②向吸收塔中通入空氣的作用是促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，同時(shí)使、盡可能全部轉(zhuǎn)化為；③氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣被氧化生成NO，化學(xué)方程式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為0.5mol，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，每分子氨氣轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為或；④吸收塔中出來的尾氣可用具有堿性的溶液吸收，其中既是氧化劑又是還原劑，且三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，反應(yīng)的化學(xué)方程式。15.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要，將轉(zhuǎn)化為甲烷或甲醇有助于碳中和的實(shí)現(xiàn)。（1）在容積為的恒溫密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表：時(shí)間00.500.650.750.7510.500.35a0.25①_______。②內(nèi)，的平均反應(yīng)速率_______。③第時(shí)_______(填“>”“<”或“=”)第時(shí)。④下列說法不正確的是_______(填字母)。A.按表中數(shù)據(jù)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)B.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.恒溫恒容，充入氦氣可提高反應(yīng)速率D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變?cè)摲磻?yīng)進(jìn)行的限度（2）燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)：①實(shí)驗(yàn)測(cè)得電子由B電極移向A電極，則_______(填“A”或“B”)電極入口充入甲醇，B電極的電極反應(yīng)式為_______。②電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，消耗的燃料與氧氣質(zhì)量之比為_______。【答案】（1）①.0.25②.③.>④.C（2）①.B②.③.2∶3【解析】【小問1詳解】①根據(jù)9min和12min時(shí)甲醇物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，則0.25。②內(nèi)，的平均反應(yīng)速率3=；③第時(shí)，生成物甲醇物質(zhì)的量增多，平衡正向移動(dòng)，而第9min時(shí)達(dá)到平衡，第6min>第時(shí)；④A.按表中數(shù)據(jù)，時(shí)甲醇物質(zhì)的量不再變化，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B.使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，B正確；C.恒溫恒容，充入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以示使反應(yīng)達(dá)到新的平衡，改變?cè)摲磻?yīng)進(jìn)行的限度，D正確；故選C。【小問2詳解】①燃料電池中燃料在負(fù)極失去電子，實(shí)驗(yàn)測(cè)得電子由B電極移向A電極，則A為正極，B為負(fù)極，則B電極入口充入甲醇，B電極的電極反應(yīng)式為。②根據(jù)，電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，消耗甲醇為0.4mol，以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則消耗的燃料與氧氣質(zhì)量之比為0.4mol×32g/mol：0.6mol×32g/mol=2:3。16.從某硫鐵礦(主要成分為等)中提取金屬化合物的流程如下：（1）為了加快焙燒速率可以采取的措施有_______(任寫一條)，焙燒時(shí)全部轉(zhuǎn)化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）操作a、b的名稱為_______，“浸液1”中金屬陽離子為_______。（3）過程所得的“浸液2”可以合并到“浸液1”中，目的是_______。（4）“浸渣1”的主要成分為_______(填化學(xué)式)，工業(yè)上用焦炭還原該物質(zhì)可以制得粗硅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）可以和濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為和，還原產(chǎn)物僅有，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）①.將礦石粉碎，增大固體反應(yīng)物表面積②.（2）①.過濾②.（3）提高金屬元素的提取率（4）①.②.（5）1∶15【解析】【分析】從某硫鐵礦(主要成分為等)中提取金屬化合物，先將硫鐵礦焙燒，轉(zhuǎn)化為、SO2，然后加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸鋁溶液，SiO2不溶，過濾得到浸渣1為SiO2，濾渣1可以用稀硫酸進(jìn)一步浸取，提高金屬離子的浸取率，過濾得到浸液1中金屬陽離子為，加入過量NaOH溶液，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到產(chǎn)物1為氫氧化鐵，浸液3通入過量的CO2生成Al（OH）3，據(jù)此解答。【小問1詳解】將礦石粉碎，增大固體反應(yīng)物表面積可加快焙燒速率，焙燒時(shí)全部轉(zhuǎn)化為和一種具有刺激性氣味的氣體X（SO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】根據(jù)分析，操作a、b的名稱為過濾，“浸液1”中金屬陽離子為；【小問3詳解】浸渣1含有少量金屬離子，則過程所得的“浸液2”可以合并到“浸液1”中，目的是提高金屬元素的提取率；【小問4詳解】根據(jù)分析，“浸渣1”的主要成分為，工業(yè)上用焦炭還原該物質(zhì)可以制得粗硅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】可以和濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為和，還原產(chǎn)物僅有，則鐵元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)、硫元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，為還原劑，硝酸為氧化劑，N元素化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:15。17.根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，與溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，某小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)與溶液的反應(yīng)相關(guān)問題進(jìn)行探究。Ⅰ.用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備，將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。(已知：濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃；酒精燈外焰溫度為400℃~500℃；1體積水能溶解2體積。)（1）濃與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）試劑a是_______，目的是_______。（3）經(jīng)探究白色沉淀B的成分可能為或二者的混合物，若白色沉淀B為，寫出生成的離子方程式：_______。（4）將反應(yīng)后的無色溶液A放置一段時(shí)間后，生成灰黑色的粉末和，相關(guān)離子方程式為_______。Ⅱ.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)之一。（5）某小組用傳感技術(shù)測(cè)定