2023年高三化學(xué)第一次模擬考試試題

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦高三化學(xué)第一次模擬考試試題化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16ClFe56I127

選擇題

單項(xiàng)挑選題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題惟獨(dú)一個(gè)．．．．選項(xiàng)符合題意。1．近日，科學(xué)討論發(fā)覺液態(tài)水或存在其次形態(tài)，當(dāng)水被加熱到40℃～60℃之間時(shí)，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)變。下列說法正確的是A．氫氧兩種元素只能組成H2OB．導(dǎo)熱性等屬于水的化學(xué)性質(zhì)C．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H鍵

2．最近科學(xué)家意外發(fā)覺使用碳和銅的極小尖峰可將二氧化碳和水改變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤．．

的是A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：63

34Cu

B．碳原子的結(jié)構(gòu)暗示圖：

C．二氧化碳的電子式：

D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH

3．下列裝置應(yīng)用于試驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取NO

B．用裝置乙收集NO

C．用裝置丙分別炭粉和硝酸銅溶液

D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4

甲乙丙丁

含炭粉的銅屑

稀硝酸

D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑

5．K2FeO4可與水發(fā)生反應(yīng)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是

A．氧化性：K2FeO4＜O2

B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑

C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負(fù)極材料

D．常溫常壓下，該反應(yīng)每生成O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4××1023個(gè)6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－

=AlO2－

+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－

+H2O+CO2=2HClO+CO32－

D．等物質(zhì)的量的NO和NO2同時(shí)被NaOH溶液汲?。篘O+NO2+2OH－

=2NO2－

+H2O7．下列說法錯(cuò)誤．．

的是A．試驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)舉行，則反應(yīng)的?H＞0，?S＜0C．·L－

1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2O

CH3COOH+CH3OH?H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，

則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

8．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A．Cl2NaBr(aq)HBrBr2SO2(aq)

B．高溫

Fe3O4

Fe

HCl(aq)

FeCl3

C．NaClNH4HCO3(aq)

Na2CO3

Ca(OH)2

NaOH

D．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)2

9．制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的試驗(yàn)中，對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）舉行處理。常溫下，分離取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入足量氨氣：NH4+、SO42－

、OH－

、AlO2－

B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－

、OH

－

C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－

、SO42－

D．加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－

、ClO－

10．最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：

4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤．．

的是

A．充電時(shí)，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連

B．電池工作溫度可能在200℃以上

C．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－

=2Na2CO3+C

不定項(xiàng)挑選題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題惟獨(dú)一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應(yīng)制備：

HO

OH

22H2SO410～25℃

OO

CH2COOH

HO

間苯二酚CMU

下列說法正確的是

A．1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)

B．1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)

C．可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU

D．CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物惟獨(dú)1種

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該

四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，·L－

1t與·L－1

v溶液的

pH均為2。

多壁碳納米管

鈉箔1mol·L-1NaClO4

四甘醇二甲醚溶液

Na+Na+

l

m

npq

r

n

s

rt

v

高溫

放電

uq

下列說法正確的是

A．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)

B．容易氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)

C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)

D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離13．下列設(shè)計(jì)的試驗(yàn)計(jì)劃能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪

拌，充分反應(yīng)后過濾

C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為·L－

1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加·L－

1AgNO3

溶液，觀看現(xiàn)象

D．驗(yàn)證Fe3+與I－

的反應(yīng)有一定限度：向·L－

1KI溶液中滴入·L－

1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4

振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀看現(xiàn)象

14．常溫下，濃度均為·L

－1、體積均為的氨水和NaHCO3溶液分離用·L

－1

HCl溶液滴定，其滴定

曲線如下圖所示：

當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

V(HCl)/mL

氨水

NaHCO3

A．當(dāng)V(HCl)=0mL時(shí)，c(NH3·H2O)=c(HCO3－

)

B．當(dāng)V(HCl)=mL時(shí)，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－

)C．當(dāng)V(HCl)=mL時(shí)，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－

)+2c(CO32－)D．當(dāng)V(HCl)=mL時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

15．在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、

Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：

容器容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2O2ⅠV100Ⅱ00ⅢV300Ⅳ

下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C．圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D．容器Ⅳ在470℃舉行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

非挑選題

16．（12分）聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑討論的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，

少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如下：

廢鐵渣粉碎

酸浸過濾混聚，聚硅酸

靜置2h

濾渣

聚硅酸鐵

8～9molL－1

工業(yè)硫酸

O2Fe3+濃度檢測(cè)

（1）廢鐵渣舉行“粉碎”的目的是▲。

（2）“酸浸”需相宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，

其

中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如右圖所示：

①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

ⅠⅡ

Ⅲ

溫度/℃

N2O平衡轉(zhuǎn)化率/%

ABC

●

●●

406080100120

20

406080100

溫度/℃

鐵浸取率/%

為▲。

②酸浸時(shí)，通入O2的目的是▲。

③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其緣由是▲。（3）濾渣的主要成分為▲（填化學(xué)式）。

（4）“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72

－

被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為▲。

17．（15分）貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，其中間體F的一種合成路線如下：

CH3OCH3O

HCHO/HCl

CH3O

CH3O

CH2ClKCNCH3OCH3OCNCH3OCH3OCOOH

H+

/H2OPCl5

CH3OCH3O

COCl

X

CH3OCH3O

OCH3OCH3

N

O

H

ABCD

EF

KCO(aq)

（1）F

中含氧官能團(tuán)名稱為▲。（2）B→C的反應(yīng)類型為▲。

（3）在Ni催化下C與H2反應(yīng)可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。

①屬于芬芳化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②分子中惟獨(dú)4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請(qǐng)以

和

CH2NH2

CH2NH2

為原料制備

CONHCONH

，寫出該制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試

劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

18．（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點(diǎn)°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接

測(cè)定油脂中碘值的主要步驟如下：

步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加

入計(jì)量的NaClO3溶液，分別提純后得純凈的ICl。

步驟2．配制韋氏試劑：稱取與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。

步驟3．測(cè)定碘值：稱取某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕

輕搖動(dòng)使其溶解，再加入韋氏試劑，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min

20406080100

20406080100溫度/℃

溶解度(g/100gH2O)

（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用·L－

1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到盡頭時(shí)消耗Na2S2O3溶液。

（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其緣由是▲；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要▲（填儀器名稱）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所能汲取的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），

按照以上試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該調(diào)和油的碘值（寫出計(jì)算過程）。

19．（15分）謝弗勒爾鹽（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生

分解?？捎蒀uSO4·5H2O和SO2等為原料制備，試驗(yàn)裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其緣由是▲。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）裝置C的作用是▲。

（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。

①檢驗(yàn)洗滌已徹低的辦法是▲。

②不用烘干．．

的方式得到產(chǎn)品，其緣由是▲。（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO）制備試驗(yàn)原料（純凈CuSO4·5H2O）的試驗(yàn)計(jì)劃：向

工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其徹低溶解，▲，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①該溶液中氫氧化物開頭沉淀與沉淀徹低時(shí)的pH范圍分離為：Fe(OH)2（，）；Cu(OH)2（，）；Fe(OH)3（，）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

70%H2SO4

3(s)

10%CuSO4

溶液60～80℃水浴

ABCD

NaOH溶液

20．（14分）煙氣脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理的進(jìn)展方向和討論熱點(diǎn)，有著廣泛的應(yīng)用前景。（1）用NH3挑選性脫除氮氧化物時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l)

?H1=－1632kJ·

mol－

12NO2(g)+4NH3(g)+O

2(g)=3N2(g)+6H2O(l)?H2=－1334kJ·mol

－1

2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l)?H3=－1458kJ·mol－

16NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)

?H4

則?H4=▲kJ·mol－

1。

（2）用KMnO4及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和SO2。

①脫除NO時(shí)，NO被氧化為NO3－

，MnO4－

被還原為MnO42－

，該反應(yīng)的離子方程式為▲。

②其他條件相同，添加物為CaCO3時(shí)，NO和SO2的脫除率均增大，其緣由是▲。（3）ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

①ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②某次脫硫脫硝后，常溫時(shí)測(cè)得反應(yīng)后漿液中的離子濃度如下表所示：

離子SO42?NO3?ClO3

－

Cl?Na+

H+c/(mol·L?1)

×10?4

x

×10?3×10?3

×10?3

×10?5

則表中x≈▲。

③某次用ClO2舉行單獨(dú)脫除SO2試驗(yàn)時(shí)，測(cè)得SO2的脫除率隨漿液pH變化如下圖所示。

漿液在3＜pH＜7時(shí)，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其緣由是▲；在pH約之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開頭上升，其緣由是▲。

21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的．．．．．．．．．．．．．．．答題區(qū)域內(nèi)作答．．．．．．．

。若多做，則按A小題評(píng)分。

pH

SO2脫除率/%

34567891011

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑協(xié)作物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成辦法如下：

(NH4)2SO41)甲醛，乙二醛，△

2）Ca(OH)2，pH=10

3）CH3I

MIm

N

N

H3C

（1-甲基咪唑，簡(jiǎn)寫）

CuBr2

[Cu(MIm)]Br2

溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑

（1）溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學(xué)鍵稱為▲；Br－基態(tài)核外電子排布式為▲。

（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為▲。

（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為▲；1molMIm中含鍵數(shù)目為▲mol。

（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

有關(guān)說法正確的是▲（填序號(hào)）。

a．該化合物的化學(xué)式為CuBr2

b．銅的配位數(shù)為8

c．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)

d．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1

4,1

4

,1

4

)

B.[試驗(yàn)化學(xué)]P(0，0，0)

xRy

z

(1,1

2

,1

2

)

Br

Cu

超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細(xì)Fe3O4粉體的試驗(yàn)步驟如下：

①稱取FeCl3和FeCl2·4H2O溶于30mL蒸餾水中。

②將溶液加入到三口燒瓶中（如右圖所示），加熱至60℃，強(qiáng)力攪拌。

③30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH約為11。

④加入檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫?cái)嚢?h，然后冷卻至室溫。

⑤從液體（膠體）中分別出超細(xì)Fe3O4粗品。

⑥用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h。

（1）步驟②中強(qiáng)力攪拌的目的是▲。

（2）步驟③中的試驗(yàn)現(xiàn)象為▲；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。

（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是▲。

（4）步驟⑤中分別出超細(xì)Fe3O4粗品的辦法是▲。

（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是▲。

南京市、鹽城市2022屆高三年級(jí)第一次模擬考試

化學(xué)試題參考答案

挑選題(共40分)

單項(xiàng)挑選題：本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。

不定項(xiàng)挑選題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題惟獨(dú)一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

11.D12.A

非挑選題(共80分)

16.(12分)

（1）減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率（2分）

（2）①Fe3O4+4H2SO4△

FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）

②將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3（2分）

③溫度超過100℃顯然加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低（2分）（3）C和SiO2（共2分）（4）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）

17.(15分)

（1）醚鍵和酰胺鍵（共2分）

（2）取代反應(yīng)（2分）

（3）

CH3O

CH3ONH2

（3分）

（4）HCOO

HO

HOCH3

CH3

CH3HCOO

OH

H3C

H3COH

CH3HCOO

OCH3

OCH3

CH3HCOO

H3CO

H3CO

CH3、、或

（3分）

（5）

Br

KCN

K2CO3(aq)

CN

H+/H2O

COOH

PCl5

COCl

COCl

Br2CONH

CONH

CH2NH2

CH2NH2

（5分）

18.(12分)

（1）防止碘升華和ICl揮發(fā)（2分）

3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）

（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：

16.25g

162.5g·mol－1

×

25.00mL

1000mL

=×10－3mol