2023年高二必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理新

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦高二必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理把握學(xué)問(wèn)點(diǎn)是我們提高成果的關(guān)鍵！以下是我整理的《高二必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理》盼望能夠關(guān)心到大家。

1.高二必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇一

焰色反應(yīng)

1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特別顏色的性質(zhì)。

2、操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀(guān)看顏色。

3、重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)看，以排解鈉的焰色的干擾)

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

2.高二必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇二

氧化物

1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的試驗(yàn)儀器等。

Al2O3是XX氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

3.高二必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇三

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

①全部的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：是吸熱反應(yīng))。

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4.高二必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇四

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、試驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

5.高二必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇五

原子與分子的異同

分子原子區(qū)分在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不行再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相像點(diǎn)

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都特別小，彼此間均有肯定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類(lèi)和數(shù)量的含義

6.高二必修一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇六

物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩