2018-2022高考化學(xué)真題按知識點分類匯編15-銨鹽（含解析）

五年2018-2022高考化學(xué)真題按知識點分類匯編15-鐵鹽（含

解析）

一、單選題

1.（2022.北京.高考真題）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不熊證明

a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNO、分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2sO’生成SO?品紅溶液褪色

C濃NaOH與NHQ溶液生成NH,酚醐溶液變紅

DCH3CHB0H3與NaOH乙醇溶液生成丙烯澳水褪色

A.AB.BC.CD.D

2.（2021?浙江?統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是

A.純堿：NaHCO3B.硫錢:NH4HSO4

D.氯仿：CCU

3.（2020.天津.高考真題）檢驗下列物所選用的試劑正確的是

待檢驗物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSC>2氣體澄清石灰水

C溶液中的ClP+氨水

D溶液中的甌NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

4.(2020.北京.高考真題)某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

將NH4C1固體加入試管中，并將濕潤的pH試試紙顏色變化：黃色一藍(lán)色

I紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底(pH*10)T黃色一紅色(pH或)；試管

部進(jìn)行加熱中部有白色固體附著

試紙顏色變化：黃色一橙黃色

II將飽和NH4CI溶液滴在pH試紙上

(pH?5)

下列說法不正確的是A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4cl發(fā)生了分解反應(yīng)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備N出

5.(2019.江蘇.高考真題)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.ALO3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

6.(2019.浙江?統(tǒng)考高考真題)能正確表示下列離子方程式是

A.KI溶液久置空氣中變黃色：4r+O2+2H2O=2I2+4OH-

+

B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3+NH3H2O=NH4+HSO4-

C.Na與C11SO4水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

2+-

D.(NH4)2so4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe+2OH=Fe(OH)

7.(2019?浙江?高考真題)通過實驗得出的結(jié)論正確的是

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試

樣中存在SO42-

B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣

試卷第2頁，共4頁

中不存在Fe3+

C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+

D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀

溶解，則該固體試樣中存在SiO32-

二、實驗題

8.(2019?江蘇?高考真題)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSCUOHzO,還含少量SiO?、

AI2O3,Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCCh和(NH4)2SC>4晶體，其實驗流程如下:

(NHQ2CO3溶液

廢渣粉末濾渣*輕質(zhì)CaCCh

濾液*(NH62SO4晶體

(1)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO：(aq)=hCaCO3(s)+SO；(aq)達(dá)到平衡，則溶液中

:[Kw(CaSO4)=k8xl0-5,KvACaC03>3xlO-9]?

c(C。：)

(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CC)3溶液，其離子方程式為;

浸取廢渣時，向(NHQ2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。

(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70℃,攪拌，反應(yīng)3小

時)溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是;保持溫度、反應(yīng)時間、

反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSCU轉(zhuǎn)化率的操作有o

(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCCh所需的CaCL溶液。設(shè)計以水洗后

的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：［已知pH=5時Fe(OH)3和A1(OH)3

沉淀完全；pH=8.5時A1(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2］。

三、元素或物質(zhì)推斷題

9.(2020?浙江?高考真題)1.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y,Y為純凈物；取3.01gX,用含HC10.0600mol的鹽酸完

全溶解得溶液A,將溶液A分成A1和A?兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于

NaOH溶液)：

請回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號)，X的化學(xué)式是。

(2)溶液B通入過量CO?得到白色沉淀C的離子方程式是。

(3)寫出一個他令反廢(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。要求同時滿足:

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與“HC1+NH/NH4cl”相同。

II.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶

內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。

試卷第4頁，共4頁

參考答案：

I.A

【詳解】A.濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)

色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；

B.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色

能說明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；

C.濃氫氧化鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成能使酚儆溶液變紅的氨氣，則酚酥溶液變紅

能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤汗矡岱磻?yīng)生成氨氣，故C不符合題意；

D.乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與濱水反應(yīng)，則2—漠丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共

熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使濱水褪色的丙烯氣體，則濱水褪色能說明2—澳丙烷與氫氧化鈉乙

醉溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；

故選Ao

2.C

【詳解】A.純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2c03,A錯誤；

B.硫鏤一般指硫酸鍍，化學(xué)式為（NH4XSO4,B錯誤；

C.TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為NO?,c正確；

D.氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCb，D錯誤；

故答案選C。

3.C

【詳解】A.海水中的碘元素是匕淀粉溶液可以檢驗碘單質(zhì)，不能檢驗匕A錯誤：

B.二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水不能檢驗二氧化硫氣體，

選項B錯誤；

C.少量氨水，則Cu2++2NH3-H2O=Cu（OHH（藍(lán)色）+2NH；出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀氨水過量則

2+2+

有CU+4NH3H2O=[CU（NH3）4]+4H2O沉淀消失，C正確；

D.鏤根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，不能

使用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣，D錯誤；

答案第1頁，共6頁

故選c。

4.C

【分析】實驗I中對NH4C1固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色一藍(lán)色(pHRO)T黃色一紅

色(pH=2),說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙

變藍(lán)，同時產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，

最后變?yōu)榧t色，該過程可證明氯化鉉受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變

紅，說明氨氣擴散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化鏤分解產(chǎn)生的氨

氣和氯化氫在擴散過程中由化合生成氯化鉉；

實驗II中將氯化鍍?nèi)芤旱卧趐H試紙上，試紙顏色變化：黃色一橙黃色(pH*5),說明氯化錢

溶液中鏤根離子水解使溶液顯酸性，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.氯化筱是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據(jù)I中

試紙變藍(lán)，說明NH4。發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)分析，根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；

C.根據(jù)分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯誤；

D.根據(jù)分析，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化錢分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散

過程中由化合生成氯化鐵，則不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3，故D正確；

答案選C。

5.B

【詳解】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，可以用作化肥是因為含有氮元素；

B.鐵銹的主要成分為FezCh，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對應(yīng)關(guān)系：

C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原,

故和二氧化硫的氧化性無關(guān)；

D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、

堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)A12O3具有兩性。

故選B。

6.A

【詳解】A、碘離子會被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，選項A正確；B、硫酸氫根離子無法

在堿性條件下大量存在，選項B不正確；C、金屬鈉投入到硫酸銅水溶液中會先和水反應(yīng)生

成氫氧化鈉和氫氣，接著氫氧化鈉會和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，選項C不正

確；D、氫氧化鈉會和硫酸鍍生成弱電解質(zhì)一水合氨，要以化學(xué)式寫在方程式中，選項D不

答案第2頁，共6頁

正確。答案選A。

【點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。易錯點為選項C,應(yīng)注意鈉的金屬性較強，

與硫酸銅溶液作用時直接與水反應(yīng)而不能置換出銅。

7.C

【詳解】A、當(dāng)固體中含有SQF-時，在酸性條件下滴加Ba(NC)3)2溶液會被氧化生成硫酸根

離子，看到相同現(xiàn)象，故不一定是SO』二,選項A錯誤；B、若固體為FeCb和Fe的混合物

時，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3,，選項B錯誤；C、檢驗NH4+為加NaOH

溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項中沒有加熱，故不能確定有沒有錢

根離子，選項C正確；D、鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固體中有

AlOy,不一定為SiCh%,選項D錯誤。答案選C。

4

8.1.6xl0HCO；+NH3H2O^=NH；+CO：+比0(或

HCO；+NH3H2O=iNH；+CO；+H20)增加溶液中CO：的濃度，促進(jìn)CaSC>4的轉(zhuǎn)化溫

度過高，(NHQ2CO3分解加快攪拌速率在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀

察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向濾液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH試紙測量溶液pH,當(dāng)

pH介于5~8.5時，過濾

2

【分析】(1)反應(yīng)CaSO4(s)+CO3-(aq)^=i=CaCO3(s)+SO4”(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)

(SOj)

式匿結(jié)合CaSO和CaCCh的K計算;

(CO，)4sp

(2)氨水與NH4HCO3反應(yīng)生成(NH4)2CO3；加入氨水抑制(NH4)2co3的水解；

(3)溫度過高，(NHQ2c03分解，使CaSCh轉(zhuǎn)化率下降；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物

和溶劑的量不變，提高CaS04轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)的特點從影響反應(yīng)速率的

因素分析；

(4)根據(jù)工業(yè)廢渣中的成分知，浸取、過濾后所得濾渣中含CaCCh、SiO2,AI2O3和FezCh;

若以水洗后的濾渣為原料制取CaCb溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaCCh

完全轉(zhuǎn)化為CaCL，同時AI2O3、FeaCh轉(zhuǎn)化成AlCb、FeCb，過濾除去SiCh，結(jié)合題給已知,

再利用Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH除去AF+和Fe3+o

【詳解】(1)反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCCh(s)+SO4"(aq)達(dá)到平衡時，溶

c(SOj)=c(Ca"K?p(CaSOP_4.8x1Of

=1.6x104。4

==答案:1.6X10

c(CO；')c(Ca2+?f)<Ksp(CaCO?)3x10-9

答案第3頁，共6頁

(2)NH4HCO3屬于酸式鹽，與氨水反應(yīng)生成(NHQ2co3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH4HCO3+NH3H2O(NH4)2cO3+H2O[或NH4HCO3+NH.3-H2O^=i(NH4)2CO3+H2O],

+2

離子方程式為HCO3-+NH3H2O=NH4+CO3+H2O(或

+2

HCO3+NH3H2ONH4+CO3+H2O)；浸取廢渣時，加入的(NH4)2c。3屬于弱酸弱堿

2+

鹽，溶液中存在水解平衡：CO3+NH4+H2O^^HCO3-+NH3H2O,加入適量濃氨水，水解

2

平衡逆向移動，溶液中CO32-的濃度增大，反應(yīng)CaSC>4(s)+CO3-(aq)-CaCCh(s)

+SO?-(aq)正向移動，促進(jìn)CaS04的轉(zhuǎn)化。答案：HCO3+NH3H2ONH4++CO32-+H2O(或

+2

HCO3-+NH3H2ONH4+CO3-+H2O)增加溶液中CO32-的濃度，促進(jìn)CaSCU的轉(zhuǎn)化

(3)由于鍍鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CC>3分解，從而使CaSO4

轉(zhuǎn)化率下降；由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)(或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化)，保持溫

度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSCU轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條

件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗過程中提高CaSO,轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率(即增大

接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率)。答案：溫度過高，(NHi)2co3分解加快攪拌

速率

(4)工業(yè)廢渣主要含CaSO#2H2。，還含有少量SiCh、AI2O3和FezCh,加入(NH4)2CO3

溶液浸取，其中CaSCU與(NH4)2cO3反應(yīng)生成CaCCh和(NH4)2so4,SiO?、AI2O3和Fe?03

都不反應(yīng)，過濾后所得濾渣中含CaCCh、SiO2,AI2O3和FezCh;若以水洗后的濾渣為原料

制取CaCL溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaCCh完全轉(zhuǎn)化為CaCL,發(fā)生的

反應(yīng)為CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,與此同時發(fā)生反應(yīng)A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O>

Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,SiCh不反應(yīng)，經(jīng)過濾除去SiCh;得到的濾液中含CaCL、AlCb、

FeCh，根據(jù)“pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全，pH=8.5時Al(OH)3開始溶解”,

為了將濾液中A13+、Fe3+完全除去，應(yīng)加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH介于5~8.5[加入Ca

(OH)2的過程中要邊加邊測定溶液的pH],然后過濾即可制得CaCL溶液。答案：在攪拌

下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向濾液中分批加入少量

Ca(OH)2,用pH試紙測得溶液pH,當(dāng)pH介于5~8.5時，過濾

【點睛】本題以工業(yè)廢渣為原料制取輕質(zhì)CaCCh和(NH4)2so4晶體的實驗流程為載體，

考查溶度積的計算、影響鹽類水解的因素、實驗條件的控制、制備實驗方案的設(shè)計和對信息

的處理能力等。難點是第(4)問實驗方案的設(shè)計，設(shè)計實驗方案時首先要弄清水洗后濾渣

中的成分，然后結(jié)合題給試劑和已知進(jìn)行分析，作答時要答出關(guān)鍵點，如pH介于5~8.5等。

9.A1

答案第4頁，共6頁

ClAICI3NH3A1O-+CO,+2H,O=Al(OH),I+HCO；AICI3+Cr=A1CI；或

A1C13+NH3=A1C13NH3吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致HC1揮發(fā)HC1氣體會將

H2s04帶出，與Ba(NO,)2作用生成BaSO,

【分析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y,故Y

為NH3,由實驗流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的C02產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白

色沉淀C,故C為A1(OH)3,則D為AI2O3,E是AgCl,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以

計算出各自元素的物質(zhì)的量，求出X的化學(xué)式，再根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解答。

【詳解】I.(1)由分析可知，Y為NH3,由實驗流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的

C02產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C,故C為A1(OH)3,則D為AI2O3,E是AgCl,利

用原子守恒可知：Ai溶液中含有N原子的物質(zhì)的量為：

V224mL

n(N>n(NH>—=,,,=0.01mol,Al原子的物質(zhì)的量為：

3Vm22400mL.mor'

n(Al)=2n(A1O,)=2x=2x=0.01mol,A2溶液中含有的C「的物質(zhì)的量為：

2M102g?mol

…、，?50.06molm0.06mol8.61g0.06mol八”,

n(Cl")=n(AgCl)--------=-----------=------巨—------=0.03mol.

2M2143.5g.morr12

故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：

^-0.01mobMg^mol1-0.01mol^Vg.mol