2020年江蘇卷《化學(xué)》高考試題

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Mg24A127C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn

65Br80Agl08I127

單項選擇題：本題包括10小題,每小題2分,共計20分.每小題只有一個選項符合題意.

1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn),提高空氣質(zhì)量.下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5

B.02

C.S02

D.NO

2.反應(yīng)8NH,+3Ch=6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；N

B.此分子的電子式：N::N

C.Ch分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—C1

D.ci的結(jié)構(gòu)示意圖：

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明帆溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol-LJi氨水溶液：Na'、K\OH、NO；

B.O.lmoLLJi鹽酸溶液：Na'、K\SO：、SiO^

C.O.lmol?匚iKMnO,溶液：NH：、Na\NO：、I

D.O.lmoLLTiAgNOs溶液：NH：、Mg2\Cl、SO：

5.實驗室以CaCO?為原料,制備CO2并獲得CaCL.6HQ晶體.下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成Na?。？

B.室溫下,A1與4.0mol.L'NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102

C.室溫下,Cu與濃HNO：,反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下,Fe與濃H60,反應(yīng)生成FeSO.,

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Ch通入水中制氯水：Cl?+H20a2H-+C「+C1?！?/p>

B.NO2通入水中制硝酸：2N()2+H2O=2H++NO；+NO

C.O.lmoLL^NaAlOz溶液中通入過量COz：AlOj+CO2+2H,O=A1(OH)3+HCO；

+

D.O.lmoLLTAgNOs溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H20=AgOHI+NH^

8.反應(yīng)SiC14(g)+2H2(g)型Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)AH>()、AS<0

“C4(HC1)

B該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二河6口町

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示鍵能,該反應(yīng)AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

閱讀下列資料,完成9~10題

海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Ck和NaOH,以NaCl、NH3>C02

等為原料可得到NaHCQ;向海水曬鹽得到的鹵水中通CL可制澳;從海水中還能提取鎂.

9.下列關(guān)于Na、Mg、ChBr元素及其化合物的說法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(0H)2的強

B.Ck得到電子的能力比B。的弱

C.原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)

10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)&CL⑷漂白粉⑸

B.NaCl(aq)—>NaHCO\(s)*,Na2co⑹

C.NaBr(aq)。(g)_曲(aq)9風(fēng)(aq)

D.Mg(OH)2(s)呵刈>MgCl,(aq)管Mg(s)

不定項選擇題：本題包括5小題,每小題4分,共計20分.每小題只有一個或兩個選項符合題

意.若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個

且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分.

11.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面,可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕.在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe?+

B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體,可由下列反應(yīng)制得.

加

SHM+CH3oH(Jnc-ci----------------CH3OH(JFC-OOHC

XYZ

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20附12sol溶液,加熱,冷卻后加NaOH溶液至中

A淀粉未水解

性,再滴加少量碘水,溶液變藍

室溫下，向O.lmoLlJHCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為O.lmoLL?的BaCk和CaCh混合溶液中加入

C白色沉淀是BaCO;1

Na￡03溶液，出現(xiàn)白色沉淀

11

D向0.Imol-UH2O2溶液中滴加0.Imol-UKMnO,溶液,溶液褪色H。具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

14.室溫下,將兩種濃度均為O.lmol-匚1的溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合

溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.NaHCC)3一Na2c。3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HCO；)>c(CO^-)>C(OH-)

+-

B.氨水-NH￡1混合溶液(pH=9.25)：c(NH*)+c(H)=c(NH3-H2O)+C(OH)

c.CH3COOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76):

c(Na+)>c(CH3coOH)>c(CH3coeT)>c(H+)

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pll=l.68,ll2C2O,為二元弱酸）：

++-

c(H)+C(H2C2O4)=c(Na)+c(C2Ot)+C(OH)

15.CH,與CO,重整生成H?和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ-mol

-1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mol

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4):n(CO2)=l:l條件下,CH,和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲

線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是

曲

線A

、

%J

、

冢Yt

圣

郁

20

，X

400600?(X)10001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH,的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH,)：n(C02)=l：1條件下，反應(yīng)至CH,轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件

繼續(xù)反應(yīng),CHi轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值

16.吸收工廠煙氣中的S02,能有效減少SO2對空氣的污染.氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中S0?后經(jīng)02催化氧

化,可得到硫酸鹽.

已知：室溫下,ZnSOs微溶于水,Zn(HSO,易溶于水;溶液中HzSOs、HSO「、SO產(chǎn)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布

圖一1

(D氨水吸收so”向氨水中通入少量SOz,主要反應(yīng)的離子方程式為;當(dāng)通入SOz至溶液pH=6時,

溶液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式).

(2)ZnO水懸濁液吸收SO?.向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入S02,在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液

pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2).溶液pH幾乎不變階段,主要產(chǎn)物是一(填化

學(xué)式)；S0,吸收率迅速降低階段,主要反應(yīng)的離子方程式為.

%

、

*

岑

都

s6

(3)02催化氧化.其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO,得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低S0；生成速率越

大,其主要原因是；隨著氧化的進行，溶液的pH將(填"增大"、"減小"或“不變”).

17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體,其合成路線如下:

(DA中的含氧官能團名稱為硝基、和

(2)B的結(jié)構(gòu)筒式為

(3)C-D的反應(yīng)類型為.

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1且含

苯環(huán).

O

⑸寫出以CH：,CH￡HO和SH為原料制備S-CH,CH2CH3的合成路線流程圖(無機試劑和有機

O

溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)

18.次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉(CMOsCLNa)都是常用的殺菌消毒劑.NaClO可用于制備二氯異氟尿酸

鈉.

(DNaClO溶液可由低溫下將Ck緩慢通入NaOH溶液中而制得.制備NaClO的離子方程式為；用

于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用,若在空氣中暴露時間過長且見光,將會導(dǎo)致消毒作用減弱,

其原因是.

(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%.通過下列實驗檢測二氯異氟尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)

準(zhǔn).實驗檢測原理為C3N303c寫+H，+2H2。=C3H3N3O3+2HC10

+

HC10+2F+H=I2+cr+H2OI2+2s2。；=S4O^+2F

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和

過量KI溶液,密封在暗處靜置5min;用().l()()()mol-LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示

劑繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2szQ,溶液20.00mL.

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品.(寫出計算過

小、方停口的右助葡測定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯元素質(zhì)量x2sc。/、

程，該樣品的有效虱=-----------0不從后事-----------x100%)

樣品的質(zhì)量

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值____________(填"偏高"或"偏低").

19.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥,主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-FeA.

其主要實驗流程如下：

鐵泥―T酸浸|)還原|―，除雜|-,沉鐵|------*?-Fe2O3

(1)酸浸：用一定濃度的H60,溶液浸取鐵泥中的鐵元素.若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元

素浸出率的有一(填序號).

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

B.適當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時間

(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe，'完全轉(zhuǎn)化為Fe?.“還原”過程中除生成Fe.外,還會生

成(填化學(xué)式)；檢驗Fe也是否還原完全的實驗操作是.

(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NHF溶液，使Ca"轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去.若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致

4

CaF2沉淀不完全,其原因是[Ksp(CaH)=5.3xIO",塢(HF)=6.3xlO].

(4)沉鐵：將提純后的FeSO,溶液與氨水-NH1HCO3混合溶液反應(yīng),生成FeCA沉淀.

①生成FeCOs沉淀的離子方程式為

②設(shè)計以FeSO,溶液、氨水-NH,HC()3混合溶液為原料，制備FeCO,的實驗方案:

【FeCOs沉淀需"洗滌完全”，F(xiàn)e(0H)2開始沉淀的pH=6.5].

20.COJHCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用.

ID

204()60X010(1120

溫度/C

圖-1

(1)(%催化加氫.在密閉容器中，向含有催化劑的KHCOs溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入4生成HCOO,

其離子方程式為；其他條件不變,HCO：,轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖7所示.反應(yīng)溫度

在40℃~80℃范圍內(nèi)，HC03催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升,其主要原因是.

⑵HCOOH燃料電池.研究HCOOH燃料電池性能裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K'、H'通過的半透膜

隔開.

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；放電過程中需補充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式).

②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其反應(yīng)的離子

方程式為.

(3)HCOOH催化釋氫.在催化劑作用下，HCOOH分解生成C0?和可能的反應(yīng)機理如圖-3所示.

圖-3

①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外,還生成(填化學(xué)式)

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫效果更佳,其具體優(yōu)點是

21.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵鏤[(NH.,)3Fe(C6H50-)J.

2+

(DFe基態(tài)核外電子排布式為;[Fe(