科粵版版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第七章-溶-液-課件

九年級(jí)下學(xué)科素養(yǎng)課件第七章溶液7.1溶解與乳化知識(shí)點(diǎn)溶解溶液形成的微觀過程溶質(zhì)溶解在溶劑中的實(shí)質(zhì)就是溶質(zhì)的分子(或離子)在溶劑分子的作用下擴(kuò)散到溶劑中的過程,最終溶質(zhì)以分子(或離子）的形式均一的分散在溶劑中。知識(shí)點(diǎn)溶解溶液不一定是無色的,如:硫酸銅溶液是藍(lán)色的;氯化亞鐵溶液是淺綠色的。知識(shí)點(diǎn)溶解(1)溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散到溶劑里的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有溶解的物質(zhì)不能計(jì)算在溶液的質(zhì)量中。知識(shí)點(diǎn)溶解溶質(zhì)、溶劑的判斷口訣:固液溶解液為劑,液液互溶多為劑,水多水少總為劑,不指溶劑水為劑。知識(shí)點(diǎn)影響溶質(zhì)溶解快慢的因素取少量發(fā)酵粉,平均分成兩份置于塑料杯中,向其中一份中加入杯涼水,另一份中加入杯熱水,同時(shí)振蕩塑料杯,發(fā)現(xiàn)熱水中的發(fā)酵粉先溶解。說明溫度越高,溶解速率越快。做實(shí)驗(yàn)1313知識(shí)點(diǎn)影響溶質(zhì)溶解快慢的因素設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵循單一變量原則,即控制其他條件不變,只改變其中一個(gè)條件,觀察該條件對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。知識(shí)點(diǎn)影響溶質(zhì)溶解快慢的因素控制變量的單一性:影響溶解速率的因素不止一個(gè),為了研究某一方面的影響,參與對(duì)比的實(shí)驗(yàn)應(yīng)只保留一個(gè)變量。如要研究溫度對(duì)溶解速率的影響,溶解時(shí)所用的水量、溶質(zhì)的量、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌等都應(yīng)相同,只保留水的溫度不同進(jìn)行對(duì)比。知識(shí)點(diǎn)乳化乳化劑在生活中的應(yīng)用(1)食品行業(yè):用于制造面包,可維持面包松軟的口感,防止淀粉老化;用于冷凍食品制造,主要是提高產(chǎn)品的膨脹率;用于制作人造奶油。(2)日化行業(yè):乳化劑被廣泛地應(yīng)用在洗護(hù)產(chǎn)品和化妝品中。正常情況下,水相和油相物質(zhì)通過乳化劑的作用,可混合形成乳液。一般分為外部是水內(nèi)部是油的水包油乳液,和外部是油內(nèi)部是水的油包水乳液。乳化劑常用來制造膏霜、乳液和軟膏。知識(shí)點(diǎn)乳化化妝品中的乳液是水相和油相物質(zhì)在乳化劑的作用下,混合形成的乳狀液滴,并避免液滴之間融合再次分離成水和油。一般來說,首先感覺到滋潤(rùn)的是油包水型,而首先感覺水潤(rùn)的是水包油型。知識(shí)點(diǎn)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料,吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動(dòng)即會(huì)制冷,利用化學(xué)溶解吸熱原理而制作的化學(xué)制冷劑目前正逐步走入市場(chǎng)。這種化學(xué)制冷劑具有便于攜帶,使用方便等特點(diǎn)。適用于食品保鮮,防暑降溫,相當(dāng)于小型可移動(dòng)式冰箱?？勺鳛橐巴庾鳂I(yè)人員夏天的制冷設(shè)備。知識(shí)點(diǎn)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象“一拉熱”食品種類繁多,有方便面、糕點(diǎn)、自熱型盒飯、自熱型罐頭等,由于“一拉熱”食品具有自己可以加熱、產(chǎn)品體積小、攜帶使用方便、營(yíng)養(yǎng)豐富等優(yōu)點(diǎn),常在軍事上用作野戰(zhàn)糧食?！耙焕瓱帷笔称反袃蓪?上層是食品,下層的上部分是水袋,下部分是生石灰。當(dāng)拉動(dòng)下層中間的那根線時(shí),水袋就會(huì)破裂,水與生石灰相遇,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)典型的放熱反應(yīng),在反應(yīng)的過程中,會(huì)向外釋放大量的熱,通過此原理來加熱食物。第七章溶液7.2物質(zhì)溶解的量知識(shí)點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液(1)氯酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中,增加水的量,氯酸鉀溶解的量也增加;當(dāng)溫度不變時(shí),溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量有關(guān)。(2)硝酸鉀不能無限制地溶解在一定量的水中,溫度升高時(shí),一定量的水中可以溶解更多的硝酸鉀;溫度降低時(shí),一定量的水中溶解的硝酸鉀會(huì)減少;當(dāng)溶劑的量不變時(shí),溶解溶質(zhì)的多少與溫度有關(guān)。知識(shí)點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液(1)只有指明“在一定溫度下”和“向一定量溶劑里”,溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義。因?yàn)楫?dāng)改變溫度或溶劑的量時(shí),飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。(2)“飽和”或“不飽和”是針對(duì)“某種溶質(zhì)”而言的,因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液,不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻可能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。如在一定條件下不能繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液,可繼續(xù)溶解蔗糖,此時(shí)的溶液是氯化鈉的飽和溶液,但對(duì)蔗糖而言就是其不飽和溶液。因此,在說明“飽和”或“不飽和”溶液時(shí),必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。知識(shí)點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液有條件,確定溫度不能變,溶劑定量要注明,不再溶解是關(guān)鍵。知識(shí)點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液(1)左欄轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)來說是適用的,因?yàn)榇蠖鄶?shù)固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大,隨溫度降低而減小。(2)熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低,因此升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,降低溫度可以將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。知識(shí)點(diǎn)固體物質(zhì)的溶解度溶解性與溶解度的區(qū)別:溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì),通常只用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略地描述和分類。溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量的表示方法,是在一定的溫度、壓強(qiáng)下,在一定量的溶劑里制成飽和溶液時(shí),所溶解的溶質(zhì)的量。知識(shí)點(diǎn)固體物質(zhì)的溶解度

為什么氫氧化鈣的溶解度會(huì)隨溫度升高而降低?大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,當(dāng)溫度升高時(shí),有利于平衡向吸熱的方向移動(dòng),所以,這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì),溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,如Ca(OH)2等。對(duì)Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有一種解釋:氫氧化鈣有兩種水合物[Ca(OH)2·2H2O和2Ca(OH)2·H2O]。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。知識(shí)點(diǎn)溶解度曲線溶解度表格的優(yōu)點(diǎn)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,但只能表示出有限幾個(gè)溫度下、有限幾種物質(zhì)的溶解度,且溶解度變化趨勢(shì)不夠直觀;溶解度曲線信息量更大,溶解度變化趨勢(shì)更直觀,但是讀數(shù)時(shí)難免有誤差,不如數(shù)據(jù)表精確。知識(shí)點(diǎn)溶解度曲線過飽和溶液有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大,在較高的溫度下配制成它的飽和溶液,并細(xì)心地濾去未溶固體,然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫,這時(shí)的溶液中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量已超過室溫時(shí)的溶解度,但尚未析出晶體,此時(shí)的溶液就叫作過飽和溶液。知識(shí)點(diǎn)溶解度曲線根據(jù)溶解度曲線確定分離混合物的方法(1)陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。(2)緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時(shí),可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。知識(shí)點(diǎn)氣體物質(zhì)的溶解度2018年8月2日,德國(guó)阿希姆斯塔爾,由于盛夏高溫持續(xù),當(dāng)?shù)厮疁匾呀?jīng)達(dá)到27攝氏度,并仍在持續(xù)上升,每天都有大量魚類死亡,為什么高溫天氣會(huì)影響魚類生存?因?yàn)楦邷靥鞖鈺?huì)導(dǎo)致氧氣的溶解度變小,由于水中缺氧,所以導(dǎo)致大量魚類死亡。知識(shí)點(diǎn)氣體物質(zhì)的溶解度如何增加魚池和魚缸中的含氧量?(1)在魚池或魚缸中加氧氣泵,把水噴向空中,增大空氣與水的接觸面積,增加水中氧氣含量。(2)投藥增氧向魚池中投入一種淡黃色固體過氧化鈣,利用過氧化鈣與水反應(yīng)生成氧氣來增加魚池的含氧量,反應(yīng)原理如下:2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑魚池中加置氧氣泵第七章溶液7.3溶液濃稀的表示知識(shí)點(diǎn)溶液的濃度施用農(nóng)藥時(shí),應(yīng)根據(jù)用量標(biāo)準(zhǔn)來實(shí)施。如規(guī)定的濃度、單位面積用量等,不可因防治病蟲心切而任意提高農(nóng)藥濃度、加大用藥量或增加使用次數(shù)。否則,不僅會(huì)浪費(fèi)農(nóng)藥,增加成本,而且還易使植物體產(chǎn)生藥害,甚至造成人、畜中毒。另外,在用藥前,還應(yīng)搞清農(nóng)藥的規(guī)格,即有效成分的含量,然后再確定用藥量。如常用的殺菌劑福星,其規(guī)格有10%乳油與40%乳油,若10%乳油稀釋2000~2500倍使用,則40%乳油需稀釋8000~10000倍使用。知識(shí)點(diǎn)溶液的濃度運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度時(shí),必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。當(dāng)25g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于100g水時(shí),形成125gCuSO4溶液,其中溶質(zhì)為CuSO4,質(zhì)量為16g,溶劑水的質(zhì)量100g+9g=109g,此CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.8%。16g125g知識(shí)點(diǎn)溶液的濃度除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如,用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,就是指每100mL的醫(yī)用酒精中含75mL的乙醇。平時(shí)喝的38度白酒,就是指每100mL的酒中含38mL的乙醇。醫(yī)用酒精生活中的白酒知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算實(shí)際生產(chǎn)生活中,準(zhǔn)確表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量是十分重要的,醫(yī)療上給病人輸入的生理鹽水或葡萄糖溶液等,對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的要求是十分嚴(yán)格的,不然會(huì)造成生命危險(xiǎn)。生理鹽水葡萄糖溶液知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液時(shí),必須分清溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。a.若結(jié)晶水合物溶于水時(shí),其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水時(shí),溶質(zhì)是CuSO4。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。b.當(dāng)某些化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生了反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如Na2O溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng):Na2O+H2O2NaOH。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaOH,所以此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。CuSO4的質(zhì)量CuSO4·5H2O的質(zhì)量+水的質(zhì)量生成的NaOH的質(zhì)量原Na2O的質(zhì)量+原水的質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算c.若兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),有沉淀或氣體生成,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該溶質(zhì)的質(zhì)量÷(反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和—沉淀或氣體質(zhì)量—加入的不溶部分的質(zhì)量)×100%。知識(shí)點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稱量某藥品的質(zhì)量和稱量一定質(zhì)量的藥品是不同的。前者是先把藥品放在左盤,再向右盤加砝碼,調(diào)游碼至天平平衡,讀數(shù);而稱量一定質(zhì)量的藥品,則需先在右盤加所需要克數(shù)的砝碼和調(diào)節(jié)游碼到指定刻度,再向左盤中逐漸加藥品至天平平衡,若此時(shí)天平不平衡,一定不能動(dòng)砝碼或游碼,只能通過增加或減少藥品來使天平平衡。知識(shí)點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液在用濃溶液加水配制稀溶液時(shí),濃溶液和水都需要用量筒來量取,但同樣是俯視讀數(shù)時(shí),在分析所配制的溶液濃度的誤差時(shí),結(jié)論卻是相反的,因此一定要認(rèn)真審好題。第七章溶液7.4結(jié)晶現(xiàn)象知識(shí)點(diǎn)晶體與結(jié)晶通過降溫結(jié)晶析出的硝酸鉀晶體:通過蒸發(fā)結(jié)晶析出的食鹽晶體:知識(shí)點(diǎn)晶體與結(jié)晶(1)無論是哪種結(jié)晶方法,都是先形成飽和溶液后,在維持自身飽和的狀態(tài)下,把溶解不了的溶質(zhì)變成晶體,從而結(jié)晶析出,結(jié)晶后剩下的溶液成為新條件下的飽和溶液。(2)冷卻熱飽和溶液法的主要步驟:溶解制成熱飽和溶液、降溫析出晶體、過濾、洗滌、干燥。知識(shí)點(diǎn)結(jié)晶法的應(yīng)用自制白糖晶體(1)用潔凈玻璃杯取20mL熱水,并加入白糖,用筷子攪拌,直到有少量白糖不再溶解為止;(2)將一根細(xì)線一端浸在白糖溶液中,另一端留在玻璃杯外;(3)用硬紙片蓋住玻璃杯,靜止,過4~5天觀察白糖晶體的形成。做實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)結(jié)晶法的應(yīng)用此實(shí)驗(yàn)要注意以下幾點(diǎn):(1)容器和細(xì)線要潔凈,一定要用開水趁熱溶解;(2)白糖的溶解度較大,充分?jǐn)嚢韬笠吹經(jīng)]有溶解的白糖固體;(3)在自然條件下,水分自然蒸發(fā),也可以得到較多的晶體;(4)該實(shí)驗(yàn)可能要用幾天時(shí)間才能完成,要有耐心。做實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)結(jié)晶法的應(yīng)用硫酸銅晶體硫酸銨晶體知識(shí)點(diǎn)結(jié)晶法的應(yīng)用使用蒸發(fā)皿的注意事項(xiàng):①蒸發(fā)皿可直接加熱;②所裝液體的量不超過蒸發(fā)皿容積的;③蒸發(fā)過程中要用玻璃棒一直攪拌;④待有較多晶體析出時(shí)停止加熱,繼續(xù)攪