高考化學第一輪復習-103-物質制備-實驗方案設計與評價課件-新人教版

必考部分第十單元化學實驗基礎第3節(jié)物質制備實驗方案設計與評價合作學習·速通關知識梳理·打基礎實驗探究·破難點課時作業(yè)速效提升·提素能1．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用藥品、儀器、反應原理和收集方法等)。2.根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件等，靈活選用氣體的發(fā)生裝置。3.能對所制得的氣體進行凈化、干燥，對有毒氣體進行尾氣處理。本節(jié)內(nèi)容是高考命題的熱點之一，主要考查：(1)制備氣體的化學原理；(2)相關裝置的選擇與組合；(3)有關氣體的收集、干燥、凈化、尾氣處理等裝置的選擇；(4)氣密性檢查及實驗安全問題。4.能根據(jù)試題要求設計、評價或改進實驗方案。5.了解控制實驗條件的方法。6.能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。7.能分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論。(5)以化工生產(chǎn)、生活實際為命題背景，將本理論、元素化合物等相關知識與實驗內(nèi)容有機結合起來。2015年高考，將會對常見氣體制備的考查方式轉移到制取與性質相結合的綜合考查中；另外，以化工生產(chǎn)、生活中的化學問題為背景，考查化學基礎知識應用于實驗中的能力仍是命題的方向。課前知識梳理·打基礎01夯實基礎厚積薄發(fā)一、O2的制備1．實驗室制O2(1)制備方法①用KClO3和MnO2或用KMnO4制取化學方程式：________________________________，____________________________________________。②用H2O2和MnO2制取化學方程式：________________________________。(2)收集方法用________法或________法。(3)驗滿方法：________________，觀察是否復燃。若用排水法收集O2時，若________，證明O2已收集滿。2．工業(yè)制O2采用________法。二、CO2的制備1．實驗室制CO2(1)發(fā)生反應的化學方程式為：_________________。(2)凈化方法：用__________________除去HCl。(3)收集方法：用________法收集。(4)驗滿方法：______________，證明CO2已收集滿。2．工業(yè)制CO2：高溫煅燒石灰石，化學方程式為：答案：1.(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

(2)飽和NaHCO3溶液(3)向上排空氣(4)將燃燒的木條放入瓶口立即熄滅三、H2的制備1．實驗室制備H2(1)化學方程式：_____________________________。(2)收集方法：________法或________法。2．工業(yè)制法：電解水、水煤氣法等。答案：1.(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)排水向下排空氣四、Cl2的制備1．實驗室制Cl2(1)發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________。(2)凈化方法：用________除去HCl，再用________除去水蒸氣。(3)收集及驗滿方法：采用________法或________法，用濕潤的________來檢驗。(4)尾氣處理：多余的Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染，須用________吸收除去。2．工業(yè)制Cl2采用電解飽和食鹽水法，化學方程式為：_____________________________________。(2)飽和食鹽水濃H2SO4

(3)向上排空氣排飽和食鹽水淀粉－KI試紙(4)NaOH溶液五、NH3的制備1．實驗室制NH3(1)發(fā)生反應的化學方程式為：_________________。(2)除雜：用________除去混有的水蒸氣。(3)收集：只能用________法。(4)驗滿：①用濕潤的______置于試管口，若試紙______，說明已收集滿。②將蘸有________的玻璃棒置于試管口，若有________產(chǎn)生，說明已收集滿。(5)尾氣吸收：用________吸收多余的NH3。2．工業(yè)制NH3發(fā)生反應的化學方程式為：____________________。六、化學實驗方案設計的基本要求1．科學性：________準確、實驗操作程序和方法必須正確。2．安全性：實驗設計時應盡量避免使用________藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。3．可行性：實驗設計應條件允許，效果明顯，操作方便。4．簡約性：實驗設計應盡可能簡單易行，應采用較______的實驗裝置，用較________的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內(nèi)完成實驗。5．經(jīng)濟性：在能達到實驗目的的前提下盡量選用常見的、容易得到的儀器和藥品。答案：1.實驗原理2．有毒4．簡便少七、實驗操作的順序1．連接儀器。按氣體發(fā)生→________→干燥→相關實驗→________順序連接好實驗儀器。2．檢驗裝置的________。3．裝藥品，進行實驗操作。答案：1.除雜質尾氣處理2．氣密性八、評價化學實驗方案的一般原則一個實驗方案的優(yōu)劣主要以________是否科學合理、________是否簡單可行，另外還要從________和________兩個角度去評價。答案：實驗原理操作與裝置綠色化學安全性1．下列反應最適用于實驗室制氫氣的是 (

)①鋅與稀硫酸反應②甲烷熱分解③電解稀硫酸④熾熱的炭與水蒸氣反應A．只有①

B．①②C．①③

D．①②④答案：A2．實驗室制取下列氣體，所用藥品和干燥劑都正確的是 (

)解析：Cl2不能用堿石灰干燥，B錯；HCl不能用堿石灰干燥，C錯；NH3是堿性氣體，可以和P2O5、H2O反應，D錯。答案：A選取的氣體藥品干燥劑A.H2Zn和稀鹽酸濃H2SO4B.Cl2KClO3和濃鹽酸堿石灰C.HCl固體NaCl和稀H2SO4堿石灰D.NH3NH4Cl和熟石灰P2O53．在實驗室進行下列有關實驗，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是 (

)解析：此題考查實驗方案的評價，A項中CO2與NaOH溶液反應產(chǎn)物中可能含NaHCO3；B項中AgNO3溶液價格昂貴；C項中Fe點燃會產(chǎn)生Fe3O4，與H2SO4溶液反應得混合物。答案：D4．如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為 (

)A．①⑤⑧

B．③④⑦C．②⑤⑥

D．②④⑧答案：C課堂合作學習·速通關02互動探究各個擊破

常見氣體制備的發(fā)生1．氣體制備的思路及操作順序(1)氣體制備的思路，可從下面幾個方面來歸納：(2)操作順序①組裝儀器：自下而上，從左到右，氣體凈化時，先凈氣裝置，后干燥裝置；②檢驗裝置的氣密性；③裝藥品，進行實驗操作；④記錄實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)；⑤拆卸、洗滌儀器：自右而左，從上到下。2．常見氣體制備的發(fā)生裝置實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應物的狀態(tài)及反應條件。反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項固、固加熱型O2、NH3等①試管要干燥②試管口略低于試管底③加熱時先均勻加熱再固定加強熱固、液加熱型或液、液加熱型Cl2、HCl等①燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)②反應物均為液體時，燒瓶內(nèi)要加碎瓷片固、液不加熱型或液、液不加熱型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下②啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應，且氣體不溶于水③使用分液漏斗既可以增強氣密性，又可控制液體流速(1)啟普發(fā)生器具有隨開隨用、隨關隨停的特點，實驗室中沒有啟普發(fā)生器時，我們可以設計成如下裝置：(2)剛開始排出的氣體不能收集，只有當氣體連續(xù)并比較均勻地放出時才能收集，否則收集的氣體中混有空氣。[例1](2013·安徽，8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

(

)選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

由裝置分析制備的氣體有需在常溫下制備且氣體密度比空氣大、極易溶于水等性質。[解析]本題考查氣體的制取、收集、尾氣處理等。由于氨氣的密度小于空氣，故應用向下排空氣法，A錯；SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，能被NaOH溶液吸收，B正確；銅與稀硝酸反應生成NO，C錯；二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，D錯。[答案]B(1)選擇氣體的發(fā)生裝置時，應考慮反應物的狀態(tài)及反應條件，有些氣體可用不同的反應原理來制備，要注意選擇不同的發(fā)生裝置。(2)氣體的收集方法要根據(jù)氣體的化學性質和物理性質(溶解性、密度)進行分析選擇，對易溶于水的氣體除用排空氣法收集外，還可用其他排液法，如Cl2可用排飽和食鹽水法收集。實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→

__________________→f。裝置D的作用是________，裝置E中NaOH溶液的作用是________。思路點撥：解析：發(fā)生裝置中生成的SO2混有水蒸氣，要先用濃H2SO4干燥后再用向上排空氣法收集，在制備有毒氣體時應連接尾氣處理裝置，SO2在NaOH溶液中溶解度較大，故D為安全瓶，防止倒吸。答案：d→e→c→b防止倒吸吸收多余SO2

氣體的收集、凈化與尾氣處理1．氣體的收集方法根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體收集裝置分為三類：(1)排水集氣法，如圖①②。難溶或微溶于水且與水不發(fā)生反應的氣體，均可用排水法收集，如CH4、C2H2、O2、H2等。剛開始排出的氣體不能收集，只有等導氣管口急促而連續(xù)地冒氣泡時，才能收集，否則收集的氣體中混有空氣。(2)向上排空氣法，如圖③④⑤。跟空氣不發(fā)生反應且密度比空氣大的氣體，均可用向上排空氣法收集，如O2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO2等。(3)向下排空氣法，如圖⑥⑦⑧。跟空氣不發(fā)生反應且密度比空氣小的氣體，均可用向下排空氣法收集，如H2、NH3等。2．氣體的凈化與干燥(1)氣體的凈化根據(jù)雜質氣體與所制氣體的性質，選擇合適的試劑和裝置，將雜質氣體吸收或轉化為所需要的氣體，從而達到凈化的目的。(2)氣體的干燥常見的干燥裝置以及使用時的限制見下表。液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置常見干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)不可干燥的氣體堿性氣體NH3及還原性氣體H2S、HBr、HI等NH3Cl2及酸性氣體HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等3.尾氣的吸收制取、收集有毒氣體結束時，應增加尾氣吸收裝置，使化學實驗“綠色”化。如氯氣應用NaOH溶液吸收。常見的尾氣處理裝置見下表。序號(1)(2)(3)裝置適用范圍一般用于溶解度不大的氣體的吸收一般用于極易溶解于水的氣體的吸收一般用于可燃性氣體的處理舉例CO2、NO2、Cl2等用NaOH溶液吸收HCl、NH3等用水吸收CO、H2等

[例2](2013·全國大綱，28)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是___________________，a的名稱是________，b的名稱是________。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式______________________________________________。(3)C的作用是__________________________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調并說明理由________________________________________________。(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________。(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象。__________________________________________________________________________________________。

A用于制備N2，制得的N2中會混有哪些雜質？C和D的作用是什么？[解析]本題主要考查裝置氣密性的檢驗、儀器的名稱與作用、鎂的有關性質等。(1)裝置氣密性檢驗時要將裝置設置成密閉體系(關閉分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用熱膨脹原理來檢驗；(2)NaNO2中N元素顯＋3價，在反應中將(NH4)2SO4中－3價氮氧化，兩者都生成N2，根據(jù)化合價升降相等和質量守恒來配平方程式。(3)由于開始裝置中含有空氣，故利用硫酸亞鐵除去空氣中的O2；濃硫酸的作用是做吸水劑，將生成的N2干燥。(4)鎂是活潑金屬，在加熱條件下能與氮氣反應生成氮化鎂。(5)Mg3N2能與水反應生成Mg(OH)2和NH3，故只要檢驗加入水后能否生成氨氣即可知是否有Mg3N2生成；金屬鎂的檢驗可以通過加入酸能否有氣體生成來檢驗。[答案](1)微熱b，這時在G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂。(1)除雜和干燥時，雜質氣體應能被試劑吸收且不產(chǎn)生另一種雜質氣體。(2)當氣體中含有多種雜質時，若采用洗氣裝置，通常是除雜質在前，干燥在后，若用加熱裝置除雜時通常是干燥在前，除雜在后。(3)下列氣體可采用排飽和溶液的方法收集：CO2——飽和NaHCO3溶液SO2——飽和NaHSO3溶液H2S——飽和NaHS溶液Cl2——飽和NaCl溶液以下集氣裝置中不正確的是 (

)解析：H2S密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，A對；NO難溶于水且易與空氣中O2反應，可用排水法收集，B對；收集NH3可用向下排空氣法，但橡皮塞密封管口無法收集，C錯；用排飽和食鹽水法收集Cl2，可以除Cl2中混有的HCl，D對。答案：C

化學實驗方案的設計與評價1．化學實驗方案設計的思路2．實驗設計的步驟明確目的、原理→選擇儀器、藥品→設計裝置、步驟→記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)→分析得出結論。3．化學實驗方案設計的儀器選用及連接順序4．實驗操作的順序連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→進行實驗。一般順序：氣體發(fā)生→除雜質→干燥→相關實驗→尾氣處理。5．實驗設計的注意事項(1)藥品和裝置是部分或剛好給出還是有剩余若藥品和裝置只部分給出，則應需要作必要的補充，若有剩余，則應進行篩選和淘汰。(2)題目條件有無特殊要求如采用最簡單或最合理的實驗步驟，這些要求對我們考慮反應原理，選擇藥品和裝置，確定操作步驟都作了限定，必須高度重視。(3)實驗過程中的隱蔽性操作如某些必要的干燥、除雜、冷凝等，這些都是實驗中必不可少的，但容易被忽略。(4)藥品、儀器的規(guī)格有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題學生最難答準確，如有些藥品的準確描述為：硫酸銅粉末、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也應注意某些儀器的規(guī)格。(5)會畫簡單的實驗裝置圖一般可用“示意裝置圖”表示。6．實驗設計的安全問題常見的安全問題有：防倒吸、防爆炸、防氧化、防吸水、冷凝回流、易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻、儀器拆卸的科學性與安全性等。具有特殊作用的實驗裝置的改進問題。例如，為保證分液漏斗中液體順利流出，可用橡皮管連接成連通裝置。7．化學實驗方案的評價(1)從可行性方面對實驗方案做出評價科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，在對實驗方案進行評價時，要分析實驗方案是否科學可行，實驗方案是否遵循化學理論和實驗方法要求，在實際操作時能否做到可控易行，評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否安全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯。(2)從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價“綠色化學”要求設計安全的、對環(huán)境友好的合成線路，降低化學工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放。據(jù)此，對化學實驗過程或方案從以下4個方面綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率是否較快；③原料利用率以及合成物的產(chǎn)率是否較高；④合成過程中是否造成環(huán)境的污染。(3)從“安全性”方面對實驗方案做出評價化學實驗從安全角度需考慮的主要因素如下：①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等)。(4)防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。(5)冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)。(6)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻。(7)儀器拆卸的科學性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)。(8)其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。實驗方案的評價具有一定的開放性，表現(xiàn)在儀器和藥品功能的拓展，實驗方法和手段的改進，化學實驗原理的拓展等，雖看似陌生，但落腳點低，只要平時多思多悟，就能適應實驗角度的變化，提高解題能力。[例3](2013·福建，25)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是____________________________________________。查閱資料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)。(2)實驗過程①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明______。②稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是__________________________________________________________________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g。⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3)實驗結果分析討論①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想________是正確的。②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：______________________________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是____________________________________。③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。

對Mg(NO3)2分解產(chǎn)物的猜想應把握好原理，若是氧化還原反應，則一定滿足氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律。[解析]本題考查了化學實驗基本操作、實驗的設計等，重在考查學生的實驗能力和數(shù)據(jù)處理能力。(1)Mg(NO3)2中Mg、N、O的化合價分別為＋2、＋5、－2價，NO2、N2、Mg2N3中氮的化合價分別為＋4、0、－3價，O2中氧的化合價是0價。故甲、乙、丙中元素的化合價“有升有降”，符合氧化還原反應特點。而丁猜想只有化合價的降低，沒有化合價的升高，該猜測不成立。(3)①Mg(NO3)2易溶于水，Mg3N2能夠與水反應：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，MgO難溶于水。將固體溶于水，未見明顯現(xiàn)象，故乙猜想正確。②Na2SO3為弱酸強堿鹽，SO32－水解溶液呈堿性：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，溶液顏色褪去，說明氧氣能夠氧化Na2SO3為Na2SO4：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。未檢驗到氧氣，則是由于NO2、O2與水共同作用可以產(chǎn)生HNO3，被NaOH吸收，導致無法檢驗O2的存在。[答案](1)不符合氧化還原反應原理(或其他合理答案)(2)①裝置氣密性良好②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案)移動酒精燈預熱硬質玻璃管(3)①乙②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(或其它合理答案)綜合實驗設計題的解題思路(1)巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。(2)想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。(3)看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。(4)細分析，得出正確的實驗結論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。下列有關判斷中不正確的是 (

)A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施解析：方案Ⅰ中A應選用鹽酸、稀H2SO4或NaOH溶液，方案Ⅱ中B應選用NaOH溶液、鹽酸或稀硫酸。若選用濃硝酸，則銅溶解鋁鈍化，導致剩余固體質量增大，Cu的質量分數(shù)偏小。若選用稀HNO3，Cu、Al均可與之反應，無剩余固體，Ⅱ不合理。答案：C課堂實驗探究·破難點03撥云去霧巧釋疑難

從海帶中提取碘1．實驗原理(1)灼燒干海帶可以使其中的有機化合物分解除去；用水浸取灼燒得到的灰燼，過濾后可得到含有I－的濾液。濾液中還有多種可溶性無機鹽，直接將碘化物與這些無機鹽分離比較困難，可以先將I－氧化為碘單質，再用萃取法將其提取出來。(2)碘元素轉化流程：2．實驗用品樣品：干海帶。儀器：試管、燒杯、量筒、托盤天平、鐵架臺、漏斗、濾紙、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈、火柴、分液漏斗、石棉網(wǎng)、刷子、膠頭滴管。試劑：3mol·L－1H2SO4溶液、3%H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸餾水、酒精。3．實驗步驟(1)灼燒：稱取3.0g干海帶，用刷子刷凈表面的附著物(不要用水洗)，剪成小塊，用少量酒精潤濕(便于灼燒)。將準備好的海帶按右圖所示的方法在坩堝內(nèi)灼燒(在通風櫥或室外進行)，當海帶全部燒成灰燼后，停止加熱，自然冷卻。(2)浸取和過濾：將海帶灰轉移到小燒杯中，加入約10mL蒸餾水。把燒杯放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，將燒杯內(nèi)的混合物煮沸2min～3min，使可溶物充分溶解。將冷卻后的混合物過濾，收集濾液，棄去濾渣。(3)氧化：向濾液中滴加幾滴硫酸，再加入約1mLH2O2溶液。觀察現(xiàn)象(溶液呈棕黃色)。(4)I2的檢驗：取少量上述濾液，滴加幾滴淀粉溶