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初中化學(xué)推斷題基礎(chǔ)知識(shí)匯總一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色(一)、固體的顏色1、紅色固體:銅,氧化鐵2、綠色固體:堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體4、紫黑色固體:高錳酸鉀5、淡黃色固體:硫磺6、無色固體:冰,干冰,金剛石7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)9、紅褐色固體:氫氧化鐵10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂(二)、液體的顏色11、無色液體:水,雙氧水12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、氣體的顏色17、紅棕色氣體:二氧化氮18、黃綠色氣體:氯氣19、無色氣體:氧氣,氮?dú)?,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)2、顯堿性的溶液:堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)3、顯中性的溶液:水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸2、由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣(二)質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水2、由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(一)、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣。2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣。3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳。4、氨氣:濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣。5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣。(二)、離子的檢驗(yàn)6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(三)、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉:加入碘溶液,若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之“三”1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)“三廢”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放。2、逆推法:通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象為突破口,從題尾入手依次向前逆推,從而獲得問題的答案。3、分層法:將整個(gè)推斷過程分層進(jìn)行,先得出每層的結(jié)論,再統(tǒng)攝整理。4、剝離法:根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來,再將其作為已知條件來逐個(gè)推斷其他物質(zhì)。三、尋找突破以物質(zhì)的特征顏色為突破口黑色的物質(zhì):按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉;紅色的單質(zhì):銅或紅磷;綠色的物質(zhì):堿式碳酸銅(銅綠);紅棕色(或棕紅色)的物質(zhì)鐵銹(或氧化鐵);藍(lán)色的溶液:含有Cu2+的溶液(如:硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液);藍(lán)色的物質(zhì):膽礬(藍(lán)礬CuSO4?5H2O);黃色的單質(zhì):硫磺(S);黃色的溶液:含有Fe3+的溶液(如:氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵);淺綠色的溶液:含有Fe2+的溶液(如:氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵);紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液;藍(lán)色沉淀:氫氧化銅;紅褐色沉淀:氫氧化鐵。常見的白色沉淀:碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。例1:有四種物質(zhì)的溶液:=1\*GB3①Ba(OH)2、=2\*GB3②Na2SO4、=3\*GB3③HNO3、=4\*GB3④FeCl3,不用其他試劑將它們逐一鑒別出,其鑒別的順序是()A.=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①B.=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=2\*GB3②D.=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=3\*GB3③例2:某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質(zhì)組成,為確定它的組成,做如下實(shí)驗(yàn):=1\*GB3①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液;=2\*GB3②取部分此溶液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;=3\*GB3③過濾,然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解。由此可以推斷:原固體混合物中肯定有,肯定沒有,可能有。如果要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在,可取=1\*GB3①中得到的溶液加來檢驗(yàn)。練習(xí)1:下列各組物質(zhì),不用其他試劑,只用組內(nèi)物質(zhì)間的相互作用就能鑒別出來的一組是()A.CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3B.HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3C.CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaClD.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaClEDCBA練習(xí)2:A、B、C、D、E為初中化學(xué)中不同類別的物質(zhì),它們的變化關(guān)系如下圖所示,其中棕紅色物質(zhì)A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B,“EDCBA(2)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是。(3)C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。練習(xí)3:有一包白色固體混合物,可能由硫酸銅、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種混合而成,為確定其組成進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn):AgNOAgNO3HCl過濾足量的水白色固體混合物白色沉淀A無色濾液白色沉淀C無色氣體B,沉淀全部溶解HNO3推斷(寫化學(xué)式)=1\*GB3①A、B、C;=2\*GB3②白色固體一定含有,一定不含有,可能含有。2、以物質(zhì)的用途為突破口:物質(zhì)的用途是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn),因?yàn)槲覀儗W(xué)習(xí)知識(shí)的目的最終還是為了運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題。新的課程理念尤其重視知識(shí)的應(yīng)用。在知識(shí)的運(yùn)用中考查學(xué)生的各種能力。所以我們?cè)趶?fù)習(xí)的時(shí)更應(yīng)該重視物質(zhì)用途的學(xué)習(xí)與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質(zhì)的用途等有關(guān)信息,故掌握典型物質(zhì)的用途有利于突破此類推斷題的解答。如:氧氣可作助燃劑;二氧化碳可用作滅火劑;一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑;熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液;大理石、石灰石常作建筑材料;稀鹽酸助消化、除鐵銹;氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑;碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。例3:下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中,在通常情況下,F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體,Q、R都是黑色固體(部分反應(yīng)條件略去),試回答下列問題:(1)D、G的化學(xué)式為:______、______。(2)若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑,則C的化學(xué)式為,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:__________________________。(3)圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類,一定沒有的物質(zhì)類別是________。(4)反應(yīng)①~⑤中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是__________________。練習(xí)4:下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是建筑的主要成分,B屬于氧化物,下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答:①①適量Na2CO3溶液B操作I足量的水稀鹽酸高溫F溶液無色氣體CEDAG(有色溶液)I(有色沉淀)(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,C。(2)得到F溶液的操作I的名稱是。(3)若I是紅褐色沉淀,請(qǐng)寫出G+F→I的化學(xué)方程式:;若I是藍(lán)色沉淀,則I沉淀的化學(xué)式是。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,其基本類型是反應(yīng)。3、以物質(zhì)的特征組成為突破口:物質(zhì)的特征組成突出的是元素的特征,如:有機(jī)物中一定含有碳元素;酸中一定含有氫元素,不一定含有氧元素;堿中一定含有氫、氧元素,不一定含有金屬元素;具有相同元素組成的氣體是CO2和CO;具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O;具有相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例4:下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丙為單質(zhì);A、B、C、D、E為化合物,且A與B的組成元素相同,D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末,C和E在高溫條件下可生成丙和D,D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷:(1)D物質(zhì)的化學(xué)式______;(2)寫出下列化學(xué)方程式:A甲+B___________甲E甲C4、以典型反應(yīng)條件為突破口:由于初中化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)不多,有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性,例如:“通電”條件就是指水在通電條件下分解;“高溫”=1\*GB3①指碳酸鈣高溫分解,=2\*GB3②指鐵礦石煉鐵的反應(yīng);“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)。練習(xí)5:下圖中的A→K分別代表初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知:A、C兩物質(zhì)組成元素相同;G溶液為某物質(zhì)的稀溶液,G的濃溶液能使小木棍變黑。圖中部分生成物未標(biāo)出。黑色粉末黑色粉末B單質(zhì)氣體F金屬單質(zhì)E單質(zhì)氣體D金屬單質(zhì)J藍(lán)色溶液I黑色固體H電解G溶液G溶液堿△CA溶液K請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出J可能的化學(xué)式:(任寫一種)。B(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:B①AC+D:;②F+H→E+C:;③I+堿→K:(任寫一種)。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的另一種反應(yīng)的化學(xué)方程式:。5、以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口:這里所指的性質(zhì)應(yīng)具有鮮明的個(gè)性,例如:濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱;固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解;生石灰與水反應(yīng)放熱;硝酸銨溶于水溫度下降;氫氣是最輕的氣體;水常溫下為液體;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃;無水硫酸銅遇水變藍(lán);二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁;能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是H2或CO,固體是C;酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應(yīng)等等。例5:有CH4、CO、H2三種純凈的氣體,分別燃燒后,將生成的氣體先通過無水硫酸銅固體(A裝置),再通過澄清的石灰水(B裝置),則:(1)如果A裝置變藍(lán),B裝置無現(xiàn)象,則原氣體是。(2)如果A裝置不變藍(lán),B裝置變渾濁,則原氣體是。(3)如果A裝置變藍(lán),B裝置變渾濁,則原氣體是。6、以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突破口:特殊的反應(yīng)現(xiàn)象常作推斷題的突破口,例如:氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰,而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍(lán)紫色火焰;白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙;鐵在氧氣中燃燒火星四射;能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。練習(xí)6:已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E
(3)B+D→C+H2O
(4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系,推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
A
;B
;C
;D
;E
;F
。7、以元素或物質(zhì)之最為突破口:常見的元素或物質(zhì)之最如下:地殼中含量最多的元素是O,含量最多的金屬元素是Al;人體中含量最多的元素是O,最多的金屬元素是Ca;空氣中含量最多的元素是N;形成化合物最多的元素是C;質(zhì)子數(shù)最少的元素是H;相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2;相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O;自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石;空氣中含量最多的氣體是N2;最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4;最常用的溶劑是H2O;人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。例6:A是常見金屬單質(zhì),B、C是非金屬單質(zhì),且C是密度最小的氣體,甲是磁鐵礦的主要成分,乙是無色液體,它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。(1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為:C,甲,乙;(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式;(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,該反應(yīng)除了具有放出熱量多,原料不受限制的優(yōu)點(diǎn)外,還有的優(yōu)點(diǎn)。練習(xí)7:氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料,廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名是(只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體,標(biāo)簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗(yàn)里面是否還存在NaOH,實(shí)驗(yàn)員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有(填序號(hào))。A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì),這兩種物質(zhì)是(填化學(xué)式)。練習(xí)8:據(jù)報(bào)道:2005年12月石景山區(qū)為部分居民更換了舊自來水鐵質(zhì)管道,基本解決了管內(nèi)生銹、飲用水含鐵量超標(biāo)的問題。請(qǐng)回答:(1)下列與鐵質(zhì)管道生銹有關(guān)的物質(zhì)是________(填代號(hào))。①水②氧氣 ③氮?dú)猓?)防止鐵制品生銹的一種方法是______
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