初中化學(xué)-原子的結(jié)構(gòu)（4）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

課題2原子的結(jié)構(gòu)（第4課時(shí)）內(nèi)容和學(xué)情分析：由于在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下，原子這種微觀粒子既看不見(jiàn)也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，因此對(duì)于初學(xué)者來(lái)說(shuō)有一定的困難。建議在教學(xué)過(guò)程中能自制或借鑒一些關(guān)于微觀粒子運(yùn)動(dòng)變化的三維動(dòng)畫(huà)，這樣既能誘發(fā)想象，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?dòng)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。學(xué)習(xí)建議：為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)著重關(guān)注以下兩點(diǎn)：1、充分利用圖、表、多媒體動(dòng)畫(huà)、科學(xué)史料來(lái)創(chuàng)設(shè)情景，將抽象問(wèn)題形象直觀化，激發(fā)學(xué)生探究的欲望。2、創(chuàng)設(shè)條件，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)閱讀教材、觀察圖表與動(dòng)畫(huà)、討論交流等方式自主學(xué)習(xí)、探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，結(jié)合科學(xué)推理與史料的佐證認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。教學(xué)目標(biāo)：1、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2、認(rèn)識(shí)與過(guò)程：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。3、情感與價(jià)值觀：進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）：重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的公式的計(jì)算及應(yīng)用實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：多媒體；電教資源學(xué)習(xí)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)意圖【設(shè)疑】我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢【講解】不同的原【子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)?！就队啊恳粋€(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克【講解】這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。【板書(shū)】二、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）。【講解】一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子?！景鍟?shū)】1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，則氧的原子量=即原子的原子量=【比喻講解】我們引用一個(gè)形象的例子來(lái)講解一下相對(duì)原子質(zhì)量的概念：我有一堆水果，有人讓我記住每個(gè)水果的質(zhì)量，我選取了一個(gè)蘋(píng)果作為參照物，稱(chēng)其質(zhì)量為100克，現(xiàn)稱(chēng)得梨的質(zhì)量為300克，獼猴桃的質(zhì)量為500克，分別將這二者的質(zhì)量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對(duì)于蘋(píng)果的質(zhì)量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了?！就卣寡由臁俊驹O(shè)疑】相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？【講解】課本最后的附錄就是相對(duì)原子質(zhì)量表，讓學(xué)生知道如何查表?！菊n堂小結(jié)】請(qǐng)你談一談本節(jié)課的收獲與感悟即原子的原子量=認(rèn)真聽(tīng)題；思考并回答

學(xué)生體會(huì)數(shù)據(jù)的復(fù)雜。。由回憶舊知識(shí)引

學(xué)生獨(dú)立思考完成知識(shí)鞏固。板書(shū)設(shè)計(jì)相對(duì)原子質(zhì)量==相對(duì)原子質(zhì)量（近似值）==質(zhì)子數(shù)+中子學(xué)情分析通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)進(jìn)入了物質(zhì)的微觀世界，已經(jīng)建立了分子、原子的微觀概念，認(rèn)識(shí)了原子的結(jié)構(gòu)，并且知道原子質(zhì)量很小，這是本課時(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)形成了“原子質(zhì)量到底有多小”、“怎么表示這么小的質(zhì)量”、“用常見(jiàn)的方法行不行”等潛在疑問(wèn)，這是本課時(shí)的生發(fā)點(diǎn)。學(xué)生之前并沒(méi)有接觸微觀粒子的計(jì)量，而相對(duì)原子質(zhì)量又比較抽象，對(duì)一般學(xué)生來(lái)講理解起來(lái)有一定困難。教材分析相對(duì)原子質(zhì)量”是人教版六三學(xué)制九年級(jí)化學(xué)第三單元第2節(jié)中的內(nèi)容。本課時(shí)內(nèi)容也是原子結(jié)構(gòu)的一部分，它使原子的知識(shí)體系更加完整。本課時(shí)是從量的角度，繼續(xù)構(gòu)建微觀與宏觀的聯(lián)系，繼續(xù)形成微粒觀。同時(shí)，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的深刻理解也是后續(xù)的定量研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。通過(guò)學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量，讓學(xué)生體會(huì)衡量原子質(zhì)量的大小，要用特定的標(biāo)準(zhǔn)，簡(jiǎn)化用宏觀的單位進(jìn)行計(jì)量帶來(lái)的復(fù)雜，進(jìn)而感悟科學(xué)計(jì)量的重要性，形成科學(xué)的計(jì)量觀念和計(jì)量意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算．教學(xué)難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量的比較。要科學(xué)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的針對(duì)性。從學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)入手，引領(lǐng)學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析、猜測(cè)原子質(zhì)量的大小，再根據(jù)原子的實(shí)際質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小，最后通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小。通過(guò)幾次有針對(duì)性的比較，讓學(xué)生建立起原子、原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量之間的聯(lián)系，突破本節(jié)課的難點(diǎn)。要重視科學(xué)觀念的形成。通過(guò)學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量，讓學(xué)生把原子與原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，體會(huì)衡量原子質(zhì)量的大小，要用特定的標(biāo)準(zhǔn)，從而簡(jiǎn)化用宏觀的單位進(jìn)行計(jì)量帶來(lái)的復(fù)雜，進(jìn)而感悟科學(xué)計(jì)量的重要性，形成科學(xué)的計(jì)量觀念和計(jì)量意識(shí)。評(píng)測(cè)練習(xí)1．原子（普通的氫除外）核的構(gòu)成是（）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分2．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）（A）中子數(shù)（B）電子數(shù)（C）中子數(shù)和電子數(shù)之和（D）原子量3．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）電子（D）原子核4．一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1．993×10-23千克，碳的原子量為（）（A）12克（B）（C）12（D）5．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）（A）原子量（B）質(zhì)子數(shù)（C）中子數(shù)（D）電子數(shù)6.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)7.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C、82D.868．構(gòu)成氧原子的微粒有（）A．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子B．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子C．8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子D．8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子9．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)B、所有原子一定由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成C、原子是不帶電的粒子D、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)10．現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種金屬中含有的原子數(shù)最多？哪一種金屬中含有的原子數(shù)最少？為什么？（用到的相對(duì)原子質(zhì)量可以從課本68頁(yè)表或154頁(yè)附錄Ⅱ中查找）11．.已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為xg,另外一種原子一個(gè)原子的質(zhì)量為yg則此原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）課后反思相對(duì)原子質(zhì)量是比較抽象的知識(shí)，但是他又是初中化學(xué)重要的內(nèi)容，是所有化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。本課時(shí)是從量的角度，繼續(xù)構(gòu)建微觀與宏觀的聯(lián)系，繼續(xù)形成微粒觀。同時(shí)，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的深刻理解也是后續(xù)的定量研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。為此科學(xué)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的針對(duì)性。從學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)入手，引領(lǐng)學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析、猜測(cè)原子質(zhì)量的大小，再根據(jù)原子的實(shí)際質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小，最后通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量的大小。通過(guò)幾次有針對(duì)性的比較，讓學(xué)生建立起原子、原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量之間的聯(lián)系，突破本節(jié)課的難點(diǎn)。課堂上學(xué)生們接受的還是很順利的。

通過(guò)分析構(gòu)成原子粒子的質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量的關(guān)系，很自然得出相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。這也是題目中經(jīng)?？疾斓膬?nèi)容。沒(méi)有提到相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)Ar，但是課本中有?？梢韵乱还?jié)課提一下。補(bǔ)充遺漏?？梢粤舳帱c(diǎn)時(shí)間讓學(xué)生背誦常用元素的相對(duì)原子質(zhì)量。以提高以后的做題速度。課標(biāo)分析本課內(nèi)容屬于物質(zhì)構(gòu)成奧秘一級(jí)主題，物質(zhì)組成的表示二級(jí)主題。課標(biāo)的要求是：利用相對(duì)原子質(zhì)量、