化工過程能量分析

第五章化工過程能量分析

5.1能量平衡方程

一．

熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)能量在數(shù)量上是守恒的.基本形式為：Δ（體系的能量）＋Δ（環(huán)境的能量）＝0或Δ（體系的能量）＝－Δ（環(huán)境的能量）體系的能量的增加等于環(huán)境的能量的減少。

在實際生產(chǎn)中大都遇到兩種體系，即敞開體系和封閉體系。1.封閉體系：（限定質(zhì)量體系）與環(huán)境僅有能量交換，沒有質(zhì)量交換。體系內(nèi)部是固定的。封閉體系是以固定的物質(zhì)為研究對象。2.敞開體系：（限定容積體系）與環(huán)境有能量交換，也有質(zhì)量交換。二.能量平衡方程

1.一般形式

Ws(軸功)（熱）Qδm2

δm1

P1V1C1U1P2V2C2U2Z1Z2（1）物料平衡方程：m1-m2=m體系（2）能量平衡方程進入體系的能量－離開體系的能量=體系積累的能量進入體系的能量:

微元體本身具有的能量E1δm1

環(huán)境對微元體所作的流動功P1V1δm1

環(huán)境傳入的熱量δQ

環(huán)境對體系所作的軸功δWs

離開體系的能量:微元體帶出能量E2δm2

流體對環(huán)境所作的流動功P2V2δm2

體系積累的能量＝d（mE）

能量恒等式為：

E1δm1+P1V1δm1+δQ+δWs-E2δm2-P2V2δm2=d(mE)(A)1)E－單位質(zhì)量流體的總能量，它包含有熱力學(xué)能、動能和位能。注意：2)PV—流動功，單位質(zhì)量流體對環(huán)境或環(huán)境對流體所作功功＝力*距離＝P*A*V/A=PVP1V1—輸入流動功，環(huán)境對體系作功P2V2—輸出流動功，體系對環(huán)境作功。

3)Ws—單位流體通過機器時所作的軸功可逆軸功對于可逆總功d(PV)=PdV+VdP積分式2.

能量平衡方程一般形式代入（A）式，整理，得到將H=U+PV(5-9)E1δm1+P1V1δm1+δQ+δWs-E2δm2-P2V2δm2=d(mE)A三.能量平衡方程的應(yīng)用

1.封閉體系：無質(zhì)量交換，限定質(zhì)量體系

m1=m2=mδm1=δm2=dm=0

δQ+δWs=mdE

不存在流動功若δWs=δWδQ+δWs=mdU

或δQ+δW=mdU

(5-11)

積分：Q+W=ΔU

2.穩(wěn)定流動體系

穩(wěn)定流動過程，表現(xiàn)在流動過程中體系內(nèi)

(1)每點狀態(tài)不隨時間變化(2)沒有質(zhì)量和能量的積累由式(5-9)可得到穩(wěn)流體系的一般能量平衡方程

(1)一般能量平衡方程

對穩(wěn)流體系,由式(5-9)得：

=0δm1=δm2=dm

(H2-H1)δm+(v22-v12)δm+g(Z2-Z1)δm-δWs-δQ=0

積分：（5－13）3）式（5－13）應(yīng)用條件是穩(wěn)流體系，不受過程是否可逆以及流體性質(zhì)的影響。注意：1)單位要一致，且用SI單位制.H,Q,Ws—能量單位，J/Kgv—m/s

流量G—Kg/h（min.s）2）Q和Ws為代數(shù)值，即：Q以體系吸收為正，Ws

以環(huán)境對體系作功為正。（2）能量平衡方程的應(yīng)用1）對化工機器：如膨脹機，壓縮機等。流體的動能，位能變化量與體系焓值的變化量相比較，或者與流體與環(huán)境交換的熱和功相比較，大都可以忽略。也即（5－16）2）對化工設(shè)備類：如反應(yīng)器，熱交換器，傳質(zhì)閥門，管道等

且Ws=0（5—17）物理意義：體系狀態(tài)變化，如發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相變化，溫度變化時，與環(huán)境交換的熱量（反應(yīng)熱，相變熱，顯熱）等于體系的焓差。

體系狀態(tài)變化化學(xué)反應(yīng)

相變化

溫度變化

反應(yīng)熱

相變熱

顯熱

Q

3)對化工機器的絕熱過程

與環(huán)境進行功的交換時Q=0

在絕熱情況下，當動能和位能的變化相對很小時，體系與環(huán)境交換的功量等于體系焓的減少。4)對噴嘴Ws=0，gΔZ≈0

水平放gΔZ=0垂直放gΔZ≈0

流體通過噴嘴速度很快來不及換熱，可視為絕熱過程，Q=0

3.應(yīng)用舉例［P108例5-1～5-2］自看5.2功熱間的轉(zhuǎn)化（熱力學(xué)第二定律）

物化知：St≥0

>不可逆=可逆一、基本概念

才可進行的過程

自發(fā)過程：不消耗功非自發(fā)過程：消耗功

0℃

30℃

冰

冬天氣溫-30℃自發(fā),具有產(chǎn)功能力

如夏天氣溫30℃-30℃

非自發(fā)水水冰可逆過程：沒有摩擦，推動力無限小,過程進行無限慢;體系內(nèi)部均勻一致，處于熱力學(xué)平衡;對產(chǎn)功的可逆過程，其產(chǎn)功最大，對耗功的可逆過程，其耗功最小;逆向進行時，體系恢復(fù)始態(tài)，環(huán)境不留下任何痕跡。（也即沒有功熱得失及狀態(tài)變化）

不可逆過程：有摩擦，過程進行有一定速度;體系內(nèi)部不均勻（有擾動，渦流等現(xiàn)象）;逆向進行時，體系恢復(fù)始態(tài)，環(huán)境留下痕跡;如果與相同始終態(tài)的可逆過程相比較，產(chǎn)功小于可逆過程，耗功大于可逆過程。

自發(fā)、非自發(fā)和可逆、非可逆之間的區(qū)別？自發(fā)與非自發(fā)過程決定物系的始、終態(tài)與環(huán)境狀態(tài)；可逆與非可逆過程是（考慮）過程完成的方式，與狀態(tài)沒有關(guān)系。

可逆過程是一個理想過程，實際過程都是不可逆的。

可逆過程具有過程進行的任一瞬間體系都處于熱力學(xué)平衡態(tài)的特征，因次，體系的狀態(tài)可以用狀態(tài)參數(shù)來描述。二.熱功轉(zhuǎn)換與熱量傳遞的方向和限度

1.熱量傳遞的方向和限度高溫低溫自發(fā)

非自發(fā)

限度：Δt=02.熱功轉(zhuǎn)化的方向

功熱

100%非自發(fā)

100%自發(fā)

熱功轉(zhuǎn)化的限度要由卡諾循環(huán)的熱機效率來解決3.熱與功轉(zhuǎn)化的限度——卡諾循環(huán)

卡諾循環(huán)：熱機;高溫熱源（恒TH）;低溫熱源（恒TL）.

圖形工質(zhì)從高溫熱源TH吸收熱量，部分轉(zhuǎn)化為功，其余排至低溫熱源TL。

THTLQH

QL

WC

卡諾循環(huán)由四個過程組成。

可逆等溫膨脹可逆絕熱膨脹可逆等溫壓縮可逆絕熱壓縮TSPV11234234QHQHQLWcWcQL工質(zhì)吸熱溫度大于工質(zhì)排熱溫度，產(chǎn)功過程正卡諾循環(huán)的結(jié)果是熱部分地轉(zhuǎn)化為功，用熱效率來評價循環(huán)的經(jīng)濟性

熱效率:熱效率的物理意義：工質(zhì)從高溫熱源吸收的熱量轉(zhuǎn)化為凈功的比率。

正卡諾循環(huán)：∵ΔH為狀態(tài)函數(shù)，工質(zhì)通過一個循環(huán)據(jù)熱一律:∴ΔH=0Q=QH+QL

∴又∵由卡諾循環(huán)知(5-25)

注意以下幾點：

若使或TL=0實際當中是不可能

(1)

η=f(TH?,TC),若使η↗，則TH↗,TL↘

工程上采用高溫高壓，提高吸熱溫度TH，但又受到材質(zhì)影響.

若TH=TL，η=0,W=0

這就說明了單一熱源不能轉(zhuǎn)換為功，必須有兩個熱源。

卡諾循環(huán)，η可逆最大，相同TH,TL無論經(jīng)過何種過程，η可逆是相同的，實際熱機只能接近，不能達到

5.3熵函數(shù)

5.3.1熵與熵增原理

通過研究熱機效率推導(dǎo)出熵函數(shù)的定義式

對于可逆熱機有

也即熵定義

２.熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式

>

對不可逆過程：對可逆過程：熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式：

>不可逆=可逆注意：熵狀態(tài)函數(shù)。只要初、終態(tài)相同，對于不可逆過程應(yīng)設(shè)計一個可逆過程，利用可逆過程的熱溫熵積分進行熵變計算．３.熵增原理

對于孤立體系（或絕熱體系）這個式子說明了由熵增原理表達式。<0不可能進行的過程

>0不可逆過程=0可逆過程結(jié)論：

自然界的一切自發(fā)進行的過程都是熵增大的過程；同時滿足熱一律，熱二律的過程，實際當中才能實現(xiàn)，違背其中任一定律，其過程就不可能實現(xiàn)。總熵變?yōu)樽园l(fā)進行的限度自發(fā)進行的方向4熵變的計算

1)可逆過程的熱溫熵計算

據(jù)熱一律可逆過程同除T得：又∵

對理想氣體:dH=nCpdT

∴

２)相變化熵變

∴相變化的熵變相變化皆屬于可逆過程，并且相變化的熱量，據(jù)能量平衡方程知：３)環(huán)境熵變

熱力學(xué)環(huán)境：一般指周圍大自然（可視為恒溫熱源）４應(yīng)用舉例

[P111－P112

(例5－3，5－4)]自看

5.3熵平衡和熵產(chǎn)生

１敞開體系熵平衡方程

將容量性質(zhì)衡算通式用于熵，得:=-+

T—

限制表面上熱流通過處的溫度,T’

代表始態(tài)溫度,T’’

代表終態(tài)溫度物料熱量

S—

單位質(zhì)量物料的熵；

熵攜帶者功與熵變化無關(guān)，功不攜帶熵。物料攜帶的熵=mS熱流攜帶的熵=式中:m—

物料的質(zhì)量；是代數(shù)值，以體系收入者為正，體系支出者為負于是:熵平衡方程為:將此整理,得:(5-33)熵平衡方程注意：物料熵熱熵流2.熵產(chǎn)生

(5-33)中：—體系的總熵變；—因物流流進，流出限定容積而引起的熵變化；—因熱流流進,流出限定容積而引起的熵變化；—因體系的內(nèi)在原因引起的熵變化，與環(huán)境無關(guān)，屬于內(nèi)因熵變。引起熵產(chǎn)生的內(nèi)在原因?qū)嶋H上是由于體系內(nèi)部不可逆性而引起的熵變化。這可以用孤立體系的熵平衡方程來證實。對孤立體系：因與環(huán)境沒有質(zhì)量交換，也沒有能量交換

代入熵平衡方程中==由熱二律知:可逆過程

不可逆過程

結(jié)論：熵產(chǎn)生可以用作判斷過程方向的準則<0時，體系內(nèi)部的過程不自發(fā)。>0時，體系內(nèi)部的過程不可逆或自發(fā)；=0時，體系內(nèi)部的過程可逆或平衡；3.熵平衡方程的特殊形式

絕熱過程

可逆過程=+穩(wěn)流過程=0++封閉體系=+4.應(yīng)用舉例(例5-5)自看

解題要點：符合質(zhì)量守恒定律能量守恒定律（熱一律）熵增原理（熱二律）

5.4理想功、損失功及熱力學(xué)效率

損失功法：以熱力學(xué)第一定律為基礎(chǔ)，與理想功進行比較，用熱效率評價。有效能分析法：將熱力學(xué)第一定律，熱力學(xué)第二定律結(jié)合起來，對化工過程每一股物料進行分析，用有效能效率評價?；み^程熱力學(xué)分析的方法：一.

理想功1.定義：體系以可逆方式完成一定的狀態(tài)變化，理論上可對外做的最大功(對產(chǎn)功過程)，或者理論上必須獲得外部的最小功(消耗過程)，稱為理想功。Wmax(Wmin)狀態(tài)1狀態(tài)2完全可逆要注意:完全可逆狀態(tài)變化可逆；傳熱可逆(物系與環(huán)境)２.理想功的計算式

（１）非流動體系若過程可逆由熱一律：ΔU=Q+WW=ΔU-Q(5-38)過逆功非流動過程理想功結(jié)論：理想功決定于體系的始、終態(tài)和環(huán)境狀態(tài)，與過程無關(guān)；體系發(fā)生狀態(tài)變化的每一個實際過程都有其對應(yīng)的理想功。（2）穩(wěn)態(tài)流動過程熱一律表達式為：忽略動，勢能變化

若可逆(5-41)穩(wěn)流過程理想功注意點：

式（5-41）忽略了進出口的動能，勢能的變化。完整的表達式為：體系經(jīng)歷一個穩(wěn)流過程，狀態(tài)發(fā)生變化，即可計算其理想功，理想功的值決定于體系的始、終態(tài)與環(huán)境溫度，而與實際變化途徑無關(guān)。要區(qū)別可逆軸功與理想功這兩個概念．對絕熱過程對不做軸功的過程二損失功WL

１.定義：體系完成相同狀態(tài)變化時，實際功和理想功的差值．數(shù)學(xué)式：

對穩(wěn)流體系(5-43)(5-44a)結(jié)論：

（1）（2）（3）可逆過程有關(guān)與有關(guān)與實際過程對產(chǎn)功過程：對耗功過程：

WL=T0△St三應(yīng)用舉例（P117-P118

例5-7）自看同樣重量的24K金子和18K金子相比較，哪個更有價值?同樣數(shù)量的熱和功，哪個利用價值更高一些？1000kg的飽和蒸汽和過熱蒸汽哪個作功能力更大？本節(jié)通過引入能級和有效能的概念來回答這個問題。能量不僅在數(shù)量上具有守恒性，在質(zhì)量上還具有品位性，而且在轉(zhuǎn)換與傳遞工程中具有貶值性。例如對1kJ的熱和1kJ的功，從熱力學(xué)第一定律看，它們的數(shù)量是相等的，但從熱力學(xué)第二定律考察，它們的質(zhì)量即作功能力是不相當?shù)?，功的質(zhì)量（品位）高于熱。

5.5

有效能與無效能一、

有效能的概念1.

能量的分類按能量轉(zhuǎn)化為有用功的多少，可以把能量分為三類：⑴高質(zhì)能量：理論上能完全轉(zhuǎn)化為有用功的能量。如電能、機械能。⑵僵態(tài)能量：理論上不能轉(zhuǎn)化為功的能量（如海水、地殼、環(huán)境狀態(tài)下的能量）。⑶低質(zhì)能量：能部分轉(zhuǎn)化為有用功的能量。如熱量和以熱量形式傳遞的能量。

2.

有效能與無效能⑴有效能：一定形式的能量，可逆變化到給定環(huán)境狀態(tài)相平衡時，理論上所能作出的最大有用功。無效能：理論上不能轉(zhuǎn)化為有用功的能量。⑵能量的表達形式對高質(zhì)能量能量＝有效能對僵態(tài)能量僵態(tài)能量＝無效能對低質(zhì)能量低質(zhì)能量＝有效能＋無效能

注意點①有效能——“火用”、“可用能”、“有用能”、“資用能”。無效能——“火無”、“無用能”。②功——可看作100％的有效能。二、有效能的計算

1.

環(huán)境和環(huán)境狀態(tài)⑴環(huán)境：指恒T、P、x下，龐大靜止體系。如大氣、海洋、地殼等。⑵環(huán)境狀態(tài)：熱力學(xué)物系與環(huán)境完全處于平衡時的狀態(tài)。常用Ｔ0、Ｐ0、Ｈ0、Ｓ0等表示。2.

物系的有效能⑴物理有效能：物系由于Ｔ、Ｐ與環(huán)境不同所具有的有效能。⑵化學(xué)有效能：物系在環(huán)境的Ｔ0、Ｐ0下，由于組成與環(huán)境不同所具有的有效能。1.穩(wěn)流物系的有效能⑴定義：穩(wěn)流物系從狀態(tài)1變到狀態(tài)2時過程的理想功：

Wid

=T0(S1-S2)-(H1-H2)=ΔH-T0ΔS（5-41）有效能:穩(wěn)流物系從任一狀態(tài)（Ｔ、Ｐ、Ｈ、Ｓ）以可逆方式變化到環(huán)境狀態(tài)（TO、P0、H0、S0）時，理想功的負值。

EX＝T0(S0-Si)-(H0-Hi)（5-47）

2.理想功與有效能的區(qū)別與聯(lián)系理想功：Wid=ΔH-T0ΔS=(H2-H1)-T0(S2-S1)有效能：EX=T0(S0-S)-(H0-H)(1)有效能與理想功的區(qū)別:⑴終態(tài)不一定相同Wid:終態(tài)不定

EX:終態(tài)一定（基態(tài)即環(huán)境狀態(tài)）⑵研究對象不同Wid：對兩個狀態(tài)而言，與環(huán)境無關(guān)，可正可負。EX：對某一狀態(tài)而言，與環(huán)境有關(guān)，只為正值。

(2)聯(lián)系(B1)EX1＝T0(S0-S1)-(H0-H1)(B2)EX2＝T0(S0-S2)-(H0-H2)有效能變化ΔEX＝EX2-EX2=ΔH-T0ΔS=Wid（5-53）若ΔEX<0，Wid<0物系對外做功，EX=Wid

ΔEX>0，Wid>0物系接受功，EX=-Wid

3.功、電能和機械能的有效能EX=W（5-48）4.熱量的有效能EXQ∵卡諾循環(huán)熱效率⑴定義：傳遞的熱量，在給定的環(huán)境條件下，以可逆方式所能做出的最大有用功。⑵計算式①恒溫熱源熱量的有效能（5－49）無效能∴EXQ=WC

②變溫熱源的有效能或用H、S值計算：EXQ=T0ΔS-ΔH

(5—50)5.壓力有效能

EX=ToΔS-ΔH（5-47）由第三章知（5—52）對理想氣體四、過程的不可逆性和有效能損失1.不可逆性熱力學(xué)第二定律認為自然界中一切過程都是具有方向性和不可逆性的。ΔSt（ΔS產(chǎn)生）≥0>不可逆過程=可逆過程有效能的方向和不可逆性表現(xiàn)在：①當過程是可逆時，有效能不會向無效能轉(zhuǎn)化，有效能的總量保持不變。②當過程是不可逆時，有效能向無效能轉(zhuǎn)變，使有效能的總量減少。2.有效能損失(E1)

2.有效能損失(E1)⑴定義：不可逆過程中有效能的減少量。⑵計算式：E1＝理想功－實際功對于穩(wěn)流體系：若忽略動能、勢能的影響實際功Ws=Q-ΔH理想功Wid＝T0ΔS-ΔH∴E1＝T0ΔS-ΔH-Q+ΔH＝T0ΔS-Q∴El=T0ΔSsys+T0ΔSsur=T0ΔSt

或El=T0ΔS產(chǎn)生（5-54）又∵ΔSsur=-Q/T0-Q=T0ΔSsur⑶典型過程有效能損失

①傳熱過程高溫物系放出的熱量的有效能為：EXQ,H＝Q（1－T0/TH）低溫物系吸收的熱量的有效能為：EXQ,L＝Q（1-T0/TL）有效能損失El=EXQ,H-EXQ,L=

結(jié)論：ⅰ)傳熱過程有效能損失是存在的；ⅱ)TH-TL差值增大，El增大。(5-58)∴ＴdSt=-VdPdSt=(-V/T)dP由前知El=ToΔSt

∴dEl=T0dSt=T0(-V/T)dp（5-57）結(jié)論：ｉ)El∝ΔP壓力降；ⅱ)穩(wěn)流過程的有效能損失是由于阻力引起的。②穩(wěn)流體系對穩(wěn)流體系，若忽略掉動能和勢能ΔH＝Q+Ws

對管道流動，一般情況下，Q＝0（無熱交換）

Ws＝0（無軸功）dH=0∴ΔH＝0∵dH=TdS+VdP③傳質(zhì)過程若Tα=Tβ=T式中：μiαμiβ——組分ｉ在α、β相中的化學(xué)位把兩相看作一個孤立體系，則d(ns)孤=d(ns)t∴有效能損失：El=T0d(ns)t=-T0（5-60）④注意點：

有效能損失在任何不可逆過程都是存在的；有效能損失的大小與過程的推動力有關(guān)，El∝推動力。即推動力大，El大。

3.應(yīng)用舉例［P123—124例5—10～5—11］例5—10自看5.6有效能衡算及有效能效率有效能的守恒與否應(yīng)與過程的可逆性有關(guān)，過程是可逆的，沒有有效能的損失，有效能是守恒的。不可逆過程總是使有效能減少而無效能增加，在建立有效能衡算式時，應(yīng)附加一項有效能損失作為有效能的輸出項。敞開體系穩(wěn)流系統(tǒng)有效能平衡方程式：輸入的有效能＝輸出的有效能＋有效能損失1.

有效能衡算式由熱力學(xué)第一律,熱力學(xué)第二律推出穩(wěn)流體系狀態(tài)1 狀態(tài)2

H1,S1H2,S2

Q孤立體系一.

有效能平衡由熱力學(xué)第二定律：分兩種情況考慮

由熱力學(xué)第一定律(忽略了動能,勢能)(A)(1)可逆過程

有效能損失∵(B)∴(A)-(B),得:進行數(shù)學(xué)處理，得：輸入體系有效能=輸出體系有效能∴（A）（B）（5-64）(2)不可逆過程由于有效能損失總是存在的，并且有效能損失總是大于零，El>0?！噍斎塍w系有效能=輸出體系有效能+有效能損失（5-65）2結(jié)論：①

能量衡算是以熱一律為基礎(chǔ)，有效能衡算是以熱一、二定律為基礎(chǔ)；②

能量守恒，但有效能不一定守恒。可逆過程有效能守恒，不可逆過程有效能總是減少的；③

能量衡算反映了能量的利用情況，而有效能衡算可反映能量的質(zhì)量、數(shù)量的利用情況；④

El的計算方法：二.有效能效率

總有效能效率：對于一個設(shè)備或過程，收益的有效能與提供給它的有效能的比值?！唷呖傆行苄史从沉擞行艿睦寐?，是衡量過程熱力學(xué)完善性的量度，其實質(zhì)是反映了真實過程和理想過程的差距。

2.目的有效能效率對一切過程（不論過程本身產(chǎn)功，還是耗功）3.結(jié)論：目的有效能效率在任何情況下均小于1，大于零若El=0，則說明過程為完全可逆過程若El>0，則說明過程為不可逆過程

偏離1的程度↗，El↗,過程的不可逆程度就愈大。該過程才能進行。只有>5.7化工過程與系統(tǒng)的有效能分析（1）根據(jù)需要確定被研究的物系；（2）確定輸入及輸出各物流，能流的工藝狀況及熱力學(xué)函數(shù)；（3）計算各物流，能流的有效能；（4）對體系進行有效能衡算，求出有效能損失和有效能效率。四．應(yīng)用舉例P128-133，例5－13，5－15自看

在有限的時空范圍內(nèi)，任何熱力學(xué)過程，系統(tǒng)的有效能和無效能的總和守恒。一切實際的不可逆過程必帶來能量品位的貶值，有效能一去不復(fù)返地轉(zhuǎn)化為無效能，這就是能量轉(zhuǎn)換與傳遞中的質(zhì)的變化規(guī)律。經(jīng)不可逆過程的有效能的減少是絕對的，是不可逆轉(zhuǎn)化，能量中的無效能無論采用什么巧妙的方式也不能轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏霉陀行?。因此，有效能轉(zhuǎn)化為無效能的量可以表示能量貶質(zhì)的程度?？偨Y(jié)過程能量分析及合理用能能量的有效利用是生產(chǎn)和設(shè)計中的重要問題，很顯然，能耗增加將使產(chǎn)品成本增加。產(chǎn)品的能量消耗水平已成了衡量化學(xué)工業(yè)現(xiàn)代化水平的主要指標之一。能量回收及利用的好壞，直接體現(xiàn)了工藝流程及技術(shù)的先進水平。為了不斷改進生產(chǎn)工藝與設(shè)備，以減少能量消耗，降低成本，在設(shè)計和研究工作中廣泛地采用熱力學(xué)分析的方法，來發(fā)現(xiàn)現(xiàn)有的生產(chǎn)過程中因不可逆而造成的能量浪費與薄弱環(huán)節(jié)，估算采用新工藝可能產(chǎn)生的效果。熱力學(xué)分析成果是設(shè)備與系統(tǒng)最佳化設(shè)計的基礎(chǔ)，也是進行全面技術(shù)分析的依據(jù)。常用的熱力學(xué)分析法有三種：能量衡算法熵分析法（損失功法）有效能分析法能量衡算法建立在熱力學(xué)第一定律基礎(chǔ)之上的熱力學(xué)分析方法。實質(zhì)是通過物料與能量的衡算分析能量轉(zhuǎn)化、利用及損失情況，確定過程進、出的能量數(shù)量，求出能量利用率。不足在于：①熱力學(xué)第一定律說明各種能量可以互相轉(zhuǎn)化，但從熱效率上看，熱轉(zhuǎn)化為功是有限的，而且不能指出各種能量轉(zhuǎn)化的方向和限度。②從能量級別可知，能量不但有大小之分，還有品位的區(qū)別，能量衡算法只反映了能量數(shù)量的關(guān)系，沒有反映能量品位的高低。③此方法只能反映能量的損失，但不能指出損失的這部分能量的利用價值。熵分析法（損失功法）以熱一律和熱二律為基礎(chǔ)，通過計算裝備或過程的熵產(chǎn)生量以及理想功、損耗功，從而確定過程的熱力學(xué)效率。根據(jù)熱力學(xué)效率的大小確定裝備或過程是否有改造的余地。能找到能量在數(shù)量上的損失，確定由于過程的不可逆引起的損失功的數(shù)量。從而分析、查找損失功發(fā)生的部位及原因，提出節(jié)能降耗、提高能量利用率的途徑及措施。缺陷在于只能確定過程的不可逆引起的損失功，但不能指出到底是哪種能的損失。

有效能分析法以熱力學(xué)第一、第二定律為基礎(chǔ)。在對裝備或過程進行物料衡算和能量衡算的基礎(chǔ)上，確定出、入各系統(tǒng)的物流和能流的有效能值，由有效能平衡方程確定過程的有效能損失和有效能效率。利用有效能分析法得到的信息量最大，它可以全面反映有效能損失的部位及數(shù)量，彌補了熵分析法的不足，可以有針對性確定節(jié)能的方向和措施。.（.....）成立于2004年，專注于企業(yè)管理培訓(xùn)。提供60萬企業(yè)管理資料下載，詳情查看：/map.htm提供5萬集管理視頻課程下載，詳情查看：/zz/提供2萬GB高清管理視頻課程硬盤拷貝，詳情查看：/shop/2萬GB高清管理視頻課程目錄下載：/12000GB.rar高清課程可提供免費體驗，如有需要請于我們聯(lián)系。咨詢電話：020-.值班手機：.網(wǎng)站網(wǎng)址：在線文檔：

《化妝品術(shù)語》起草情況匯報中國疾病預(yù)防控制中心環(huán)境與健康相關(guān)產(chǎn)品安全所一、標準的立項和下達時間2006年衛(wèi)生部政法司要求各標委會都要建立自己的術(shù)語標準。1ONE二、標準經(jīng)費標準研制經(jīng)費：3.8萬三、標準的立項意義術(shù)語標準有利于行業(yè)間技術(shù)交流、提高標準一致性、消除貿(mào)易誤差，作為標準體系中的基礎(chǔ)標準，術(shù)語標準在各個領(lǐng)域的標準體系中均起著重要的作用。隨著我國化妝品衛(wèi)生標準體系建設(shè)逐步加快，所涉及的術(shù)語和定義的數(shù)量也在迅速增長，在此情形下，化妝品術(shù)語標準的制定就顯得尤為重要。四、標準的制訂原則1.合法性遵守《化妝品衛(wèi)生監(jiān)督條例》、《化妝品衛(wèi)生監(jiān)督條例實施細則》中關(guān)于化妝品的定義。2.協(xié)調(diào)性直接引用或修改采用的方式，與相關(guān)標準中的術(shù)語和定義相協(xié)調(diào)。3.科學(xué)性對于沒有國標或定義不統(tǒng)一的術(shù)語，在定義時體現(xiàn)科學(xué)性的原則。4.實用性在標準體系中出現(xiàn)頻率較高，與行業(yè)聯(lián)系較緊密的術(shù)語優(yōu)先選用。五、標準的起草經(jīng)過

第一階段：資料搜集

搜集國內(nèi)外相關(guān)法規(guī)、標準、文獻并對國外文獻如美國21CFR進行翻譯。第二階段：2007年末形成初稿

初稿內(nèi)容包括一般術(shù)語、衛(wèi)生化學(xué)術(shù)語、毒理學(xué)術(shù)語、微生物術(shù)語、產(chǎn)品術(shù)語、人體安全和功效評價術(shù)語，常用英文成份術(shù)語等７部分。第三階段：專家統(tǒng)稿1.2007年12月第一次專家統(tǒng)稿會（修訂情況：1.在結(jié)構(gòu)上增加原料功能術(shù)語、相關(guān)國際組織和科研機構(gòu)等內(nèi)容；2.在內(nèi)容上增加一般術(shù)語、產(chǎn)品術(shù)語的種類，將化妝品行業(yè)的新產(chǎn)品類別納入本標準；3.對于毒理學(xué)、衛(wèi)生化學(xué)、微生物學(xué)術(shù)語進行修改；4.刪除與化妝品聯(lián)系不緊密、無存在必要的常用英文成分術(shù)語。2.2009年1月第二次專家統(tǒng)稿會會議意見：1.修改能引用國家標準的盡量引用國家標準；對存在歧義的個別用詞進行修改。2.刪除由于本標準中的“產(chǎn)品術(shù)語”一章和香化協(xié)會所