天津市南開(kāi)區(qū)高考化學(xué)二模試卷及答案

高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.下列過(guò)程，不涉及化學(xué)變化的是（

）A.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，為生命活動(dòng)提供能量

B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀

C.生石灰作干燥劑吸收水分

D.天然水中加入明礬產(chǎn)生絮狀不溶物2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A.由H和形成的過(guò)程：

B.任一能層的s電子電子云輪廓圖的形狀：圓形

C.中心原子的雜化軌道類型：

D.聚乙烯的鏈節(jié)：3.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（

）A.的堿性強(qiáng)于

B.與冷水劇烈反應(yīng)，與冷水緩慢反應(yīng)

C.的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

D.的沸點(diǎn)高于4.二氧化碳捕獲技術(shù)可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，該反應(yīng)在無(wú)催化劑和有催化劑時(shí)的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（

）A.由圖可知，過(guò)程I是有催化劑的能量變化曲線

B.催化合成甲酸的熱化學(xué)方程式為

C.該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念

D.該反應(yīng)可用于的吸收和轉(zhuǎn)化，有助于緩解酸雨的形成5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.金剛石、石墨、互為同素異形體

B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.核酸可分為和

D.工業(yè)上采用電解的方法冶煉金屬鋁6.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

氧化1所用的氯氣可通過(guò)電解飽和溶液制得

B.

吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、

C.

吸收過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.

氧化2所得溶液可通過(guò)萃取分離出溴7.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（

）A.

0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+

B.

“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g）N2O4（g）△H<0

C.

鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.

向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，1L中含有的H+數(shù)為

B.密閉容器中，2和1催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2

C.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.29.25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（

）A.加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變

B.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸

C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向少量未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體未知溶液中含有或B在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成C向溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，測(cè)電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小A.A

B.B

C.C

D.D11.內(nèi)酯Y可以由X通過(guò)電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.X→Y的反應(yīng)在電解池陽(yáng)極發(fā)生

B.Y→Z的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

C.X、Z能與溶液反應(yīng)

D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)12.鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)溶液為的乙二醇二甲醚()溶液，總反應(yīng)為，放電產(chǎn)物沉積在正極，工作原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（

）A.

外電路電子由b流向a

B.

離子交換膜為陰離子交換膜

C.

電解質(zhì)溶液可用的乙醇溶液代替

D.

正極的電極反應(yīng)式為二、非選擇題13.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：（1）位于周期表的第________族，基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。（2）的電子式為_(kāi)_______，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)_______。（3）比較鍵能：________(填“>”、“＜”或“=”)。（4）晶體的熔點(diǎn)高于干冰的原因是________。（5）鍺()與C同族，原子比C原子多兩個(gè)電子層，則的原子序數(shù)為_(kāi)_______。（6）鎳的氧化物也常用作催化劑，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中周?chē)c其等距離且最近的有________個(gè)，原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，若該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。14.化合物I()是制備液晶材料的中間體之一，I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②；③?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）I的分子式為_(kāi)_______，所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，D的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。（3）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）H在一定條件下可轉(zhuǎn)化為對(duì)羥基苯甲酸，對(duì)羥基苯甲酸在催化劑作用下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出B的所有屬于烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（6）在→上補(bǔ)全下列轉(zhuǎn)化所需的試劑和反應(yīng)條件：________15.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe2+、Ni2+等雜質(zhì))的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+開(kāi)始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________。（2）過(guò)濾操作中需要用到的玻璃儀器有________。（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_______(填四種基本類型的反應(yīng))，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有________。（4）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________。（5）用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式為_(kāi)_______。（6）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于________。16.工業(yè)上，常采用氧化還原的方法處理尾氣中的。瀝青混凝土可作為反應(yīng)：的催化劑。下圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的________0(填“>”、“＜”或“=”)。（2）在a、b、c、d四點(diǎn)中，未達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（3）a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)________(填“>”、“＜”或“=”)。已知c點(diǎn)時(shí)容器中濃度為0.04，則50℃時(shí)，在型瀝青混凝土中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)________(用含x的代數(shù)式表示)。（4）在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下不同型瀝青混凝土中轉(zhuǎn)化速率________(填“>”、“＜”或“=”)。（5）工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括________和；②簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理：________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A．葡萄糖在人體內(nèi)代謝為二氧化碳和水，并提供能量，是化學(xué)變化，故A不合題意；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，不是化學(xué)變化，故B符合題意；C．生石灰(CaO)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化學(xué)變化，故C不合題意；D．明礬溶于水電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，產(chǎn)生絮狀不溶物，是化學(xué)變化，故D不合題意；故答案為：B。

【分析】化學(xué)變化是產(chǎn)生了新物質(zhì)的變化，葡萄糖在熱體內(nèi)代謝以及生石灰做干燥劑以及加入明礬產(chǎn)生絮狀物均產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，而雞蛋清加入硫酸鈉的鹽析是物理變化2.【答案】C【解析】【解答】A．氫原子最外層電子與氯原子最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，形成過(guò)程為，故A不符合題意；B．所有原子任一能層的s電子電子云輪廓圖都是球形，故B不符合題意；C．碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，故C符合題意；D．鏈節(jié)為-CH2CH2-，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氯化氫是共價(jià)化合物，不是得失電子形成

B.s軌道是球形

C.計(jì)算出碳酸根中碳原子的價(jià)層電子對(duì)以及孤對(duì)電子即可

D.是單體不是鏈節(jié)3.【答案】D【解析】【解答】A．同周期從左到右元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，的堿性強(qiáng)于，故A不選；B．同周期從左到右元素的金屬性減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)由易到難，與冷水劇烈反應(yīng)，與冷水緩慢反應(yīng)，故B不選；C．同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化的穩(wěn)定性減弱，的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C不選；D．相對(duì)分子質(zhì)量＞，分子間作用力＞，的沸點(diǎn)高于，不能用元素周期律解釋，故D選；故答案為：D。

【分析】元素周期律一般解決的是化學(xué)性質(zhì)，不是物理性質(zhì)，找出不是體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的選項(xiàng)即可4.【答案】C【解析】【解答】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則過(guò)程Ⅱ是有催化劑的能量變化曲線，故A不符合題意；B．由圖可知，二氧化碳催化合成液態(tài)甲酸的反應(yīng)為1mol二氧化碳和1mol氫氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)甲酸放出31.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)△H=-31.2kJ/mol，故B不符合題意；C．由CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物甲酸，因此該反應(yīng)的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念，故C符合題意；D．二氧化碳與酸雨的形成無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可用于的吸收和轉(zhuǎn)化，但不能緩解酸雨的形成，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑可降低活化能

B.產(chǎn)物的狀態(tài)標(biāo)注錯(cuò)誤，甲酸是液態(tài)

C.根據(jù)反應(yīng)方程式即可判斷原子利用率

.二氧化碳主要是溫室效應(yīng)不是酸雨5.【答案】D【解析】【解答】A．金剛石、石墨、都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合題意；B．鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，鎂鐵在溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，則電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕的原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B不符合題意；C．天然存在的核酸可分為脫氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA，故C不符合題意；D．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】工業(yè)上不是采用電解氯化鋁的方法制取鋁單質(zhì)，而是采取電解熔融的氧化鋁的方式制取鋁，故D符合題意，其他選項(xiàng)均正確6.【答案】B【解析】【解答】A．電解飽和氯化鈉溶液可以生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則氧化1所用的氯氣可通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液制得，故A不符合題意；B．由分析可知，向海水中通入足量氯氣，則吹出后剩余溶液中不可能存在溴離子，故B符合題意；C．吸收過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C不符合題意；D．由分析可知，氧化2所得溶液可通過(guò)萃取、分液的方法分離出溴，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用熱空氣將生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向硫酸和氫溴酸中通入氯氣，氯氣與溶液中氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用合適的有機(jī)溶劑萃取溴水中的溴，分液得到溴的有機(jī)溶液，蒸餾有機(jī)溶液得到液溴。7.【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1，說(shuō)明醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，故A不符合題意；B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，說(shuō)明2NO2（g）N2O4（g）平衡正向移動(dòng)，△H<0，故B不符合題意；C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說(shuō)明生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C符合題意；D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，說(shuō)明碳酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式是+H2O+OH-，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、注意醋酸為弱酸；

B、二氧化氮為紅棕色氣體；

C、硝酸具有氧化性，所以鐵單質(zhì)被氧化為三價(jià)鐵離子；

D、碳酸鈉為強(qiáng)酸弱堿鹽。8.【答案】A【解析】【解答】A．常溫常壓下，Kw=10-14，c(H+)=mol·L－1，1L中含有的H+數(shù)為1L×mol·L－1×mol－1=，故A符合題意；B．2和1催化反應(yīng)后分子總數(shù)少于2，故B不符合題意；C．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為=9，故C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑又作還原劑，0.1完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)常溫下水的離子積即可計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量濃度結(jié)合體積計(jì)算出物質(zhì)的量

B.密閉容器中，和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

C.根據(jù)n=計(jì)算出物質(zhì)的量，再找出1個(gè)

中中子的個(gè)數(shù)即可

D.寫(xiě)出方程式即可找出電子轉(zhuǎn)移量9.【答案】C【解析】【解答】A.溶液中c(H+)c(OH?)=Kw，Kw只與溫度有關(guān)，則c(H+)?c(OH?)不變，=，稀釋過(guò)程中c(OH?)發(fā)生變化，則變化，故A不符合題意；B.稀硝酸具有氧化性會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+，故B不符合題意；C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，有電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C符合題意；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，增大，c(H+)減小，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.溫度不變，水的離子積不變，利用水的離子積的等式即可判斷出

的變化

B.配制Fe(NO3)2不應(yīng)該加入硝酸應(yīng)該直加入水中，配制好后加入鐵粉

C.根據(jù)電荷守恒即可判斷

D.根據(jù)醋酸的電離方程式結(jié)合醋酸根離子濃度增大即可判斷10.【答案】D【解析】【解答】A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2，所以溶液中還可能含有或，故A不符合題意；B．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HCl，故B不符合題意；C．向溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成難溶于水的H2SiO3，說(shuō)明鹽酸酸性比硅酸強(qiáng)，但鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物，故不能證明非金屬性：，故C不符合題意；D．向溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.能使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳或者二氧化硫或者是混合物

B.現(xiàn)象描述錯(cuò)誤應(yīng)該是白霧

C.非金屬元素比較應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水合物的酸性

D.自由移動(dòng)的離子越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)11.【答案】B【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X→Y的反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，該反應(yīng)在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y→Z的反應(yīng)為在催化劑作用下，與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中的羧基和Z分子中的酚羥基均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z分子中含有酚羥基，在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物和生成物即可判斷

B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷

C.X和Z中含有可與碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)

D.Z中含有酚羥基與甲醛可以發(fā)生縮聚反應(yīng)12.【答案】D【解析】【解答】A．由上述分析可知，負(fù)極為L(zhǎng)i，電子由負(fù)極流向正極，即a流向b，故A不符合題意；B．Li+通過(guò)離子交換膜在正極上形成LiF，所以交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B不符合題意；C．Li是活潑金屬能與乙醇反應(yīng)，所以不能乙醇溶液代替，故C不符合題意；D．由分析可知，正極的電極反應(yīng)為：，故D符合題意。故答案為：D。【分析】電解質(zhì)為L(zhǎng)iClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi+CFx═xLiF+C，負(fù)極為L(zhǎng)i，負(fù)極上Li失電子生成Li+，正極為CFx，正極反應(yīng)為CFx+xe-+xLi+═xLiF+C，據(jù)此分析解答。二、非選擇題13.【答案】（1）VIIB；3

（2）；1：1

（3）>

（4）是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，所以熔點(diǎn)高于干冰

（5）32

（6）12；【解析】【解答】(1)錳元素的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期VIIB族；鈷元素的原子序數(shù)為27，價(jià)電子排布式為3d74s2，則3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：VIIB；3；

(2)二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，分子中含有碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則σ鍵與π鍵的數(shù)目比為2:2=1:1，故答案為：；1:1；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則C—H鍵的鍵能大于Si—H鍵，故答案為：＞；(4)共價(jià)(或原子)晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，二氧化硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，則二氧化硅晶體的熔點(diǎn)高于干冰，故答案為：是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，所以熔點(diǎn)高于干冰；(5)同主族元素的價(jià)電子數(shù)相同，由C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2可知，鍺元素的價(jià)電子排布式為4s24p2，則鍺元素的原子序數(shù)為32，故答案為：32；(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與位于頂點(diǎn)的鎳離子最近的鎳離子位于面心上，則晶體中鎳離子周?chē)c其等距離且最近的鎳離子有12個(gè)；由晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為可知，晶胞的邊長(zhǎng)距離為1，C位于體心，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為，故答案為：12；?！痉治觥浚?）根據(jù)錳元素的核外電子能級(jí)排布即可判斷位置，結(jié)合Co的基態(tài)核外電子能級(jí)排布即可拍段未成對(duì)電子

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可寫(xiě)出電子式和σ鍵與π鍵的數(shù)目比

（3）鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，即半徑越小，鍵能越大

（4）原子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，而干冰融化時(shí)克服的是分子間作用力

（5）根據(jù)核外電子排布規(guī)律即可計(jì)算出原子序數(shù)

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖即可找出距離最近的是面心和頂點(diǎn)的距離，一面有4個(gè)共有3面即可計(jì)算出，根據(jù)晶胞中原子的位置即可求出C的坐標(biāo)

14.【答案】（1）；醛基、酯基

（2）；2-甲基丙醛

（3）+2Cl2+2HCl

（4）+(n-1)H2O

（5）

（6）【解析】【解答】(1)由I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，I的分子式為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、酯基，故答案為：；醛基、酯基；

(2)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是(CH3)2CHCHO，D的化學(xué)名稱為2-甲基丙醛，故答案為：；2-甲基丙醛；(3)F為，在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，F(xiàn)生成G的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl，故答案為：+2Cl2+2HCl；(4)對(duì)羥基苯甲酸分子中含有羧基和酚羥基，在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(n-1)H2O，故答案為：+(n-1)H2O；(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的所有屬于烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：1-丁烯()、2-丁烯(

和)，故答案為：

；

(6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A→B是鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH、乙醇，加熱；C是(CH3)2CHCH2OH，C→D是醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是O2、Cu，加熱；D是(CH3)2CHCHO，D→E是醛氧化生成羧酸，反應(yīng)條件是O2、催化劑，加熱；故答案為：

?！痉治觥緼的分子式為，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B→C是加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是(CH3)2CHCH2OH；C→D是氧化反應(yīng)，D是(CH3)2CHCHO；D→E是氧化反應(yīng)，E是(CH3)2CHCOOH；F為，在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是對(duì)甲酚中的甲基中的2個(gè)H被Cl取代，因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G→H是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E、H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，據(jù)此答題。

15.【答案】（1）+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；鐵離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去

（2）漏斗、燒杯、玻璃棒

（3）置換反應(yīng)；鎳

（4）取少量最后一次洗滌液，于試管中，加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

（5）3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓

（6）1【解析】【解答】(1)通過(guò)以上分析知，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成鐵離子、MnO2，Zn2+和Ni2+與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+，發(fā)生的離子反應(yīng)有+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，如果溶液的pH較低，溶液呈酸性，則不能生成Fe(OH)3和MnO2沉淀而導(dǎo)致無(wú)法除去Fe2+，故答案為：+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；鐵離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去；

(2)在過(guò)濾的操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗，玻璃棒；(3)過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入Zn過(guò)濾，Zn和Ni2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Ni，Ni不溶于水，所以濾渣中含有Ni和Zn，故答案為：置換反應(yīng)；Ni；(4)如果沉淀洗滌不干凈，則洗滌液中含有硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，沉淀是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液，于試管中，加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(5)鐵氰化酸根離子與二價(jià)鐵離子生成鐵氰化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓；(6)設(shè)ZnCO3?xZn(OH)2的物質(zhì)的量為ymol，ZnCO3?xZn(OH)2煅燒得到ZnO，則固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為二氧化碳、水的質(zhì)量，n(ZnO)==0.1mol，根據(jù)固體質(zhì)量減少的質(zhì)量、ZnO的物質(zhì)的量有：①44y+18xy=11