全中考化學考題訓練-物質的溶解性-魯教版

中考化學考題訓練-物質的溶解性-魯教版1．已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。此時，20g水中最多能溶解氯化鈉的質量為()A．36gB．3.6gC．7.2gD．10g2．現(xiàn)有一杯20℃的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是()A．加硝酸鉀B．充分攪拌C．恒溫蒸發(fā)水D．升高溫度3．在粗鹽的初步提純實驗中，下列操作正確的是()圖K13－14．【2016·龍東】在粗鹽提純的實驗操作中，下列說法正確的是()A．過濾時用到的儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙B．蒸發(fā)操作結束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上C．用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉移到紙上D．實驗結束后所得到的白色固體為氯化鈉5．硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是()溫度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大B．60℃時，飽和硝酸鉀溶液中溶質與溶液的質量之比為11∶21C．20℃時，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后再加入5g水，前后溶質的質量分數(shù)不變D．將溶質質量分數(shù)為28%的硝酸鉀溶液從60℃降溫至20℃，沒有晶體析出6.圖K13－2【2016·北京】甲、乙的溶解度曲線如圖K13－2所示。下列有關說法不正確的是()A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2∶5B．t2℃時，乙的飽和溶液降溫到t1℃后，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等7．某鹽化工廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關系如圖K13－3所示，請回答：圖K13－3(1)t1℃時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質是____________________。(2)t1℃時碳酸鈉溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)________(填"變大""變小"或"不變")。(3)除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉的方法是________________。8．【2016·南寧】根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析回答下列問題。溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)10℃時，氯化鈉的溶解度是________g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而________；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響________(填"較大"或"較小")。(3)20℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30℃(不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是________________(填"飽和溶液"或"不飽和溶液")。(4)在20～30℃的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同，x的取值范圍是______________。能力提升1．【2017·邵陽】在"粗鹽難溶性雜質的去除"實驗中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D．計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量2．【2017·濟寧】酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，結合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是()常見酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)OH－NO3－Cl－SO42－CO32－Ca2＋微溶溶微不A.繪制表格的依據(jù)是物質的溶解度B．常見物質一般可分為：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三種離子在溶液中能大量共存3．【2017·本溪】甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖K13－4所示，請回答下列問題。圖K13－4(1)P點的含義是__________________________。(2)若乙中混有少量甲，提純乙的方法是__________。(3)將M點的甲溶液轉變?yōu)镹點的甲溶液可采取的方法是____________________(寫一種即可)。(4)將t3℃時等質量甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，對所得溶液的敘述正確的是________(多選)。A．溶劑質量：甲>乙B．析出晶體質量：甲>乙C．溶質質量分數(shù)：甲<乙4．【2017·郴州】海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多物質，如：氯化鈉、鎂等。圖K13－5就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：圖K13－5(1)圖中①是__________(填"蒸發(fā)池"或"冷卻池")。(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的____________(填"飽和溶液"或"不飽和溶液")。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟：Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名稱)；Ⅲ.蒸發(fā)。上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是______________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是______________。(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：母液――→氫氧化鈣反應Ⅰ氫氧化鎂――→加入試劑X反應Ⅱ氯化鎂→…→金屬鎂該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是________________________________________________________________________；寫出反應Ⅱ的化學方程式為____________________________________。5．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港海水資源豐富。(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在____________一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______________。②下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是________(填字母)。a．食鹽沒有完全溶解即過濾b．過濾時液面高于濾紙邊緣c．器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖K13－6是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。圖K13－6①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應，則試劑A是________(填名稱)。6．【2017·綏化】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖K13－7所示。圖K13－7(1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：a．適量的鹽酸；b．稍過量的Na2CO3溶液；c．稍過量的Ba(OH)2溶液。利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為________________(填字母)。(3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應__________(填"是"或"不是")中和反應。參考答案|夯實基礎|1．C2．D[解析]溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量。溶解度不受溶劑質量、溶液質量多少的影響，與是否充分攪拌無關；恒溫蒸發(fā)水，由于溫度沒有改變，則溶解度不變；溶解度受溫度的影響較大，升高溫度，能改變硝酸鉀的溶解度。3．C4．B[解析]過濾時用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙，還需要漏斗；蒸發(fā)結束后，應將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上冷卻；要用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉移到紙上；粗鹽提純，只是將泥沙等不溶性雜質除去，實驗結束后所得到的白色固體中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質。5．D[解析]某溫度下飽和溶液的質量分數(shù)為溶解度溶解度＋100g×100%，20℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為31.6g31.6g＋100g×100%≈24%＜28%，所以溶液從60℃降溫至20℃，會有晶體析出。6．C[解析]t2℃時，甲物質的溶解度是40g，所以甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為40g∶100g＝2∶5；降低溫度，乙物質的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和；t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質的質量不能確定；t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，所以甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等。7．(1)氯化鈉(2)不變(3)降溫結晶8．(1)35.8(2)增大較小(3)不飽和溶液(4)36.0～36.3g|能力提升|1．A[解析]過濾時需將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中有大量固體析出時就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干；計算產(chǎn)率時，精鹽要放在濾紙上進行稱量，不能直接放到托盤天平的托盤上。2．C3．(1)t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等(2)蒸發(fā)溶劑(或蒸發(fā)結晶)(3)增加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(4)B、C4．(1)蒸發(fā)池(2)飽和溶液(3)過濾玻璃棒引流(4)復分解反應Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O[解析](1)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，故圖中①是蒸發(fā)池。(2)析出晶體后的母液，不能再溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)；上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在步驟Ⅱ(過濾)中的作用是引流。(4)反應Ⅰ：氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應Ⅱ將氫氧化鎂轉化成了氯化鎂，應該加入鹽酸，反應的化學方程式是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。5．(1)①三層濾紙間歇加熱②b(2)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2②鹽酸[解析](1)①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊；為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可采用間歇加熱的方法。②食鹽若沒有完全溶解即過濾，則產(chǎn)率會減少；過濾時液面高于濾紙邊緣，會有不溶性物質進入濾液，使產(chǎn)率偏高；器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上，會使產(chǎn)率偏低。(2)①海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。②試劑A與沉淀B氫氧化鎂發(fā)生中和反應后生成氯化鎂和水，則試劑A為鹽酸。6．(1)玻璃棒(2)cba(3)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)是[解析](1)粗鹽的提純有溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，每步都需要用到玻璃棒，溶解時用于攪拌以加速食鹽的溶解，過濾時用于引流，蒸發(fā)時用于攪拌以防止液