高一化學(xué)必修一

高一化學(xué)必修一第一頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二1．理解物質(zhì)的量濃度的概念。2．掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。3．了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理。4．初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5．掌握容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)。第二頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二下面是醫(yī)院化驗(yàn)室肝功能部分化驗(yàn)檢查參考值，你能看懂計(jì)量這些物質(zhì)的單位是什么嗎？肝功各項(xiàng)化驗(yàn)檢查參考值谷丙轉(zhuǎn)氨酶ALTU/L0—40總蛋白TPg/L60－80總膽紅素BILumol/L6.0－19.2總膽固醇CHOmmol/L3.50－6.50甘油三脂TGmmol/L0.28－1.80高密度脂蛋白HDLCmmol/L1.05－1.91低密度脂蛋白LDLmmol/L1.81－4.92血清鐵Feug/dL56－165載脂蛋白AlAPO－Alg/L1.0－1.60第三頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二第四頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二2．方法步驟(1)計(jì)算：求出所配制溶液中固體溶質(zhì)的質(zhì)量。如果是用濃溶液(如濃硫酸)來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，則需求算出所需濃溶液的體積。(2)稱(chēng)量或量?。喝绻苜|(zhì)是固體，可用天平稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量(精確到0.1g)；如果是濃溶液，可用量筒來(lái)量取溶液的體積(可精確到0.1mL)。(3)溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移：把稱(chēng)量好的溶質(zhì)或濃溶液放入燒杯中(如果是濃硫酸，則燒杯中應(yīng)先加水再加濃硫酸，并邊加邊攪拌)，加適量的蒸餾水溶解或稀釋、攪拌、靜置、冷卻到室溫，再用玻璃棒引流，讓溶解或稀釋后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶?jī)?nèi)。第五頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二(4)洗滌、轉(zhuǎn)移：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶?jī)?nèi)，以確保溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶，防止產(chǎn)生誤差，輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。(5)定容、搖勻：注入蒸餾水，直至液面離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切(視線要保持水平)。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(6)裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，寫(xiě)明溶液名稱(chēng)和物質(zhì)的量濃度以及日期。記憶口訣：算、稱(chēng)(量取)步驟清，溶解、轉(zhuǎn)移再定容。室溫、洗滌莫忘記，搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得如下計(jì)算關(guān)系：濃溶液的稀釋?zhuān)篶(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)(稀釋前后溶質(zhì)的量守恒)第六頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二問(wèn)題探究

(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)18頁(yè))探究1：請(qǐng)觀察相同規(guī)格容量瓶的刻度線，為何高低不同？提示：由于同種規(guī)格的容量瓶下部球形的體積不完全相同，為了確保體積的準(zhǔn)確性，由刻度線的高低確定準(zhǔn)確的體積。第七頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二探究2：(1)兩種不同的溶液混合，混合溶液的體積是不是等于兩種溶液的體積之和，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。(2)固體溶質(zhì)溶于液體溶劑時(shí)，溶液的體積是不是等于固體溶質(zhì)的體積與液體溶劑的體積之和。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。提示：(1)應(yīng)選混和沒(méi)有熱效應(yīng)的溶液，混合直接在量筒中進(jìn)行，如在燒杯中混合再倒入量筒會(huì)產(chǎn)生明顯誤差。如用NaCl濃溶液與水等體積混合。(2)固體溶質(zhì)溶于液體溶劑也應(yīng)選溶解沒(méi)有熱效應(yīng)的固體，溶解也應(yīng)在量筒中進(jìn)行，如在燒杯中混合再倒入量筒會(huì)產(chǎn)生明顯誤差。如將蔗糖溶于水中。第八頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二要點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1.在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L－1。若在2L溶液中含有1mol溶質(zhì)，則溶液中物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1。2．在1L溶液中含有20gNaOH，則NaOH的物質(zhì)的量濃度就是0.5mol·L－1，在1L溶液中含有40gNaOH，則NaOH的物質(zhì)的量濃度就是1mol·L－1，在1L溶液中含有80gNaOH，則NaOH的物質(zhì)的量濃度就是2mol·L－1。第九頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二注意：(1)體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；(2)溶質(zhì)B可表示各溶質(zhì)或離子及它們的特定組合，如H2SO4、NH3，也可以是H＋、OH－等；(3)溶質(zhì)的量不是用質(zhì)量，而是用物質(zhì)的量來(lái)表示；(4)從一定的物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變；若體積不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同；(5)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別和聯(lián)系內(nèi)容物質(zhì)的量濃度(c)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的分?jǐn)?shù)第十頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二內(nèi)容物質(zhì)的量濃度(c)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的不同溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同計(jì)算公式兩者的關(guān)系第十一頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二例1

1mol·L－1硫酸溶液的含義是(

)A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)是1L溶液；B選項(xiàng)錯(cuò)，溶液的體積為1L時(shí)含有2molH＋；C選項(xiàng)錯(cuò)，98gH2SO4溶于1L水后溶液的體積大于1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1；D選項(xiàng)正確，因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故98g就是1mol?！敬鸢浮?/p>

D第十二頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二變式練習(xí)1

下列說(shuō)法中正確的是(

)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g第十三頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二【解析】

A中58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的體積并不是1L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算。B中取出0.5L溶液，濃度并未發(fā)生變化，仍為2mol/L,0.5L溶液中所含的溶質(zhì)是1L溶液中的一半。C中因500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol/L＝0.25mol，所以所需膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25mol，即質(zhì)量為0.25mol×250g/mol＝62.5g。D中因?yàn)镠2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L＝0.1mol，中和0.1molH2SO4需NaOH應(yīng)為0.2mol，即0.2mol×40g/mol＝8g?！敬鸢浮?/p>

C第十四頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二要點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)量水的用量。(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是固定的。常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(3)配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱(chēng)量NaOH固體。因NaOH易吸水，且易與空氣中的CO2起反應(yīng)，稱(chēng)量時(shí)間越長(zhǎng)，吸水越多，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。第十五頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二(4)配制溶液時(shí)切不可直接將溶質(zhì)轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。(5)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)。熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會(huì)引起溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。(6)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并且用蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。因?yàn)闊谡从猩倭咳苜|(zhì)，若不將洗滌液注入容量瓶，溶液濃度將偏低。(7)當(dāng)容量瓶中液面接近刻度1～2cm處，要改用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線。這樣做是為了防止溶液超過(guò)標(biāo)線。若超過(guò)標(biāo)線，濃度將偏低，應(yīng)重新配制。第十六頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二(8)定容后的溶液，必須反復(fù)搖勻，靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標(biāo)線，不要再加入蒸餾水。(9)容量瓶不能久貯溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入潔凈干燥的細(xì)口試劑瓶中保存。第十七頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二例2

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(

)A．稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液【解析】

配制500mL溶液需CuSO4：0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，質(zhì)量為8.0g，換算成膽礬的質(zhì)量為12.5g。但C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500mL水，而是定容后溶液體積為500mL，故應(yīng)選D。【答案】

D第十八頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二【點(diǎn)評(píng)】

所配溶液體積與容量瓶規(guī)格要匹配，如要配制250mL溶液，應(yīng)當(dāng)選250mL容量瓶。當(dāng)所需溶液不是容量瓶的規(guī)格時(shí)，選與之接近的大規(guī)格容量瓶，如480mL溶液，應(yīng)先配制500mL溶液，然后再取480mL即可。第十九頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二變式練習(xí)2

現(xiàn)有300mL某濃度的NaOH溶液，其中含有60gNaOH溶質(zhì)。用此溶液配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(

)A．1∶4

B．1∶5C．2∶1 D．2∶3第二十頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二方法二：首先由定義式可求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(原)＝60g÷40g·mol－1÷0.3L＝5mol·L－1再根據(jù)守恒原理，即稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，可得：c(原)×V(原)＝c(后)×V(后)＝c(后)×[V(原)＋V(水)]即5mol·L－1×V(原)＝1mol·L－1×[V(原)＋V(水)]，解得V(原)∶V(水)＝1∶4?！敬鸢浮?/p>

A第二十一頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二典例在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？(1)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒刻度，所配制溶液的濃度________。(2)將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度________。(3)定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度________。(4)定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度________。(5)定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，靜置后發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線________。第二十二頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二【錯(cuò)因分析】

(1)量筒量取液體時(shí)，因忽視量筒刻度的特點(diǎn)，導(dǎo)致量取液體體積的誤差分析錯(cuò)誤。(4)定容時(shí)，僅憑記憶仰視和俯視讀數(shù)造成誤差的結(jié)果判斷而出錯(cuò)，而應(yīng)以理解和圖示為主。由誤差原理進(jìn)行分析。(5)由于對(duì)誤差分析的原理不理解而造成錯(cuò)誤。定容后液面下降再補(bǔ)加水，以為溶液體積不變，對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響?！菊_解答】

(1)偏低(2)偏高(3)無(wú)影響(4)偏低(5)偏低第二十三頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二糾錯(cuò)補(bǔ)練下列情況會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填序號(hào))。a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b．未用蒸餾水洗滌澆杯內(nèi)壁和玻璃棒c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠第二十四頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二【解析】

a俯視使V減小，故使c偏高；b未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c使V增大，故c偏小；d使m增大，故使c偏大；e無(wú)影響。【答案】

ad第二十五頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二1．1mol·L－1NaCl溶液的含義是(

)A．該溶液中含有1molNaClB．1L溶液中含有離子的物質(zhì)的量1molC．將58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液D．1LNaCl溶液中含58.5gNaCl第二十六頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二[解析]

溶液沒(méi)有體積不能確定物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤。1L溶液含NaCl為1mol離子的物質(zhì)的量應(yīng)為2mol，B錯(cuò)誤。58.5gNaCl溶于1L水得到的不是1L溶液，C錯(cuò)誤。1L×1mol·L－1＝1mol，溶液為1mol質(zhì)量為58.5g，D正確。[答案]

D第二十七頁(yè)，共三十頁(yè)，編輯于2023年，星期二2．下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2