專題二氧化還原反應(yīng)

專題二氧化還原反應(yīng)第一頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二 高考大綱 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移? 2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng),能判斷反應(yīng)中的氧化劑?氧化產(chǎn)物?還原劑?還原產(chǎn)物? 3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目? 4.掌握物質(zhì)氧化性?還原性強(qiáng)弱的比較方法? 5.能運(yùn)用質(zhì)量守恒?電子守恒?電荷守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算?第二頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二考點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別

1．特征(判別依據(jù))：

2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

3．概念體系

氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑還原性被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物得電子

失電子

反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物考點(diǎn)掃描第三頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二題型探究

題型一考查氧化還原反應(yīng)的基本概念例:氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)D.氮化鋁晶體屬于分子晶體C第四頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二熔融1．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)

Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌B第五頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二2、在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）①H2是氧化產(chǎn)物②H2是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；⑤氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C第六頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二3、在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反應(yīng)中，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的質(zhì)量比為

A、1：1B、5：3C、3：5D、5：4B第七頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二考點(diǎn)二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。決定因素:

得失電子的難易，而非多少！考點(diǎn)掃描第八頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二2．根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷

第九頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二

3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)條件的不同進(jìn)行判斷反應(yīng)中是否加熱、溫度高低、又無(wú)催化劑等2KMnO4+16HCl濃

===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃

==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

第十頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二4．根據(jù)元素周期表判斷

同一周期：金屬性減弱(還原性減弱)，非金屬性增強(qiáng)(氧化性增強(qiáng))

同一主族：金屬性增強(qiáng)(還原性增強(qiáng))，非金屬性減弱(氧化性減弱)5．根據(jù)電化學(xué)原理判斷●原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極：強(qiáng)還原劑-ne==弱氧化產(chǎn)物●原電池正極或電解池陰極：強(qiáng)氧化劑+ne=弱還原產(chǎn)物活潑金屬作原電池負(fù)板，被氧化；

電解池中還原性強(qiáng)離子在惰性陽(yáng)極發(fā)生氧化第十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二如：H2+X2=2HX；△H1

，

H2+Y2=2HY；△H2

。若△H1<△H2，則氧化性：X2﹥Y2；還原性：X—﹤Y—。

6．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化來(lái)判斷。7．外界條件對(duì)某物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響如濃度、溫度、酸性等。

第十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二常見(jiàn)氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：

Fe3+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等(3)某些中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)：HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2等8．常見(jiàn)氧化劑和還原劑第十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二常見(jiàn)還原劑：

(1)最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：Na、K、Fe、NH3、S2-、I-、Br-等

(2)高溫時(shí)一些常見(jiàn)的還原劑：C、H2、CO等

(3)某些中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)：Fe2+、SO32-等

(4)含醛基的有機(jī)物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等

氧化劑和還原劑具有相對(duì)性，不是一成不變的，要具體分析。第十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二【注意】判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱1.氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無(wú)關(guān)。2.

同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循“只靠攏，不交叉”規(guī)律，也即“價(jià)態(tài)歸中”。

3.同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱與元素化合價(jià)的高低無(wú)關(guān)。第十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二題型探究題型二考查氧化性與還原性的相對(duì)強(qiáng)弱例（北京卷）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性A第十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二(09廣東)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列說(shuō)法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+CD第十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二【一試身手】

C1．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－與H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－<Fe2+<H2O2<I－<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I－

==2Fe2++I2

第十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二2.某FeCl2溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是()A、F2B、過(guò)量的Cl2C、FeCl3D、FeCl2C第十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)掃描1．配平依據(jù)：2．配平原則：3．配平步驟：在氧化還原反應(yīng)中，得失的電子總數(shù)相等(或化合價(jià)升降總數(shù)相等)。三守恒，即電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒(離子方程式)

一標(biāo)(標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià))，二等(化合價(jià)升降值等)，三定(氧化劑及還原產(chǎn)物,還原劑及氧化產(chǎn)物)，四平(觀察法配其它化學(xué)計(jì)量數(shù))，五查(查各微粒數(shù)是否相等)。一標(biāo)、二等、三定、四平、五查第二十頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二4．配平技巧

(1)順配法：全變左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的。如：KI+

KIO3+

H2SO4→

I2+

K2SO4+

H2OC+

HNO3（濃）→

CO2↑+

NO2↑+

H2OZn+

HNO3

＝

Zn(NO3)2+

NH4NO3+

H2O

Cu2S+

HNO3=

Cu(NO3)2+

NO↑+

S↓+

H2O（2）逆配法：自變右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)。如：

P4+

KOH+

H2O=

K3PO4+

PH3第二十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二（3）有機(jī)配平法：有機(jī)物中元素的化合價(jià)一般來(lái)講：氫元素是+1，氧元素為－2價(jià)，然后根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零求算碳元素的平均化合價(jià)。

KMnO4+

H2SO4+

H2C2O4=

CO2↑+

MnSO4+

K2SO4+

H2O第二十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二（4）缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加（H+），生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加（OH-），生成物一邊則加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。①

ClO-+

Fe(OH)3+

＝

Cl-+

FeO42-+H2O②

MnO4-+

H2O2+

＝

Mn2++

O2+

H2O第二十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二24（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O

（3）3、1、10KOH、3、2、、8【配平練習(xí)】第二十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法考點(diǎn)掃描1．單線橋法：(誰(shuí)給誰(shuí))2．雙線橋法

：(誰(shuí)變誰(shuí))表示的是電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，箭頭指向的物質(zhì)必須是氧化劑，“2e-”表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，“2e-”前不寫(xiě)“得”或“失”等字樣。①連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素②線橋跨越等號(hào)③得失電子總數(shù)相等。④表示變價(jià)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移情況(寫(xiě)明得電子、失電子及電子的數(shù)目)。

如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2e-如：

KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O

得5e-失5e-第二十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二題型探究題型三考查氧化還原反應(yīng)方程式配平及電子轉(zhuǎn)移的表示方法

例：(上?！?4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是－－－－－－－。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是－－－→－－－－。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為－－－－－－－－－－－－－－。第二十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二【一試身手】

D

1.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++－－－。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O42—B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—C．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e—D．配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是16第二十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二【一試身手】

2．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是________________

；（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是________②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因_____________________。第二十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二考點(diǎn)五氧化還原反應(yīng)的計(jì)算考點(diǎn)掃描1．計(jì)算依據(jù)

：2．常見(jiàn)題型

：①氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。②氧化劑中元素降價(jià)總數(shù)等于還原劑中元素升價(jià)總數(shù)，即化合價(jià)升降守恒。③反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變，即質(zhì)量守恒。④在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒①求氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物質(zhì)量比②推斷產(chǎn)物化合價(jià)③確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式等第二十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二2mol的NO氣體與0.5molO2恰好被足量的NaOH溶液完全吸收，生成了氮的含氧酸鹽的化學(xué)式是_______.第三十頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二題型探究題型四考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算例：（全國(guó)II）已下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生的變化如下：H2O2→H2OIO3-→I2

MnO4-→Mn2+HNO2→NO

如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是H2O2B.IO3-

C.MnO4-D.HNO2

第三十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二【一試身手】

1.在一定條件下，PbO2

與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+

和Cr2O72-

，則與1molCr3+

反應(yīng)需PbO2

的物質(zhì)的量為()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol第三十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二計(jì)算方法①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子得失電子數(shù)。③據(jù)電子守恒列等式氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值

第三十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01molCl2，有一半的Br—變成Br2。原溶液中的HBr和H2SO3的濃度都等于

A、0.0075mol/LB、0.0018mol/L

C、0.075mol/LD、0.08mol/L第三十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)掃描1．守恒規(guī)律：

電子有得必有失，得失相等?；蟽r(jià)有升必有降，升降相等。

第三十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二例：當(dāng)X2O72－和SO32－離子數(shù)之比為1：3時(shí)恰好完全發(fā)生反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)A＋1B＋2C＋3D＋4第三十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)掃描

理論根據(jù)：強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）。2．以強(qiáng)制弱規(guī)律規(guī)律：第三十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)掃描

一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原；一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。3．強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律：第三十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)掃描4．價(jià)態(tài)規(guī)律：(2)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律———一般是鄰位轉(zhuǎn)化！

(1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律———高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全(3)互不換位規(guī)律———只靠攏，不交叉第三十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二例：在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1第四十頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二題型探究題型五綜合考查氧化還原反應(yīng)

[例8]（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_____＋_____→_____＋_____＋____＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→第四十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，編輯于2023年，星期二易錯(cuò)指津

①判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱，依據(jù)是得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)的多少。如Na的還原性大于Al。②元素的高價(jià)態(tài)氧化性不一定比低價(jià)態(tài)強(qiáng)，如HClO氧化性大于HClO4。③有的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生與濃度有關(guān)，如MnO2只與濃HCl反應(yīng)；銅與濃硫酸反應(yīng)。④元素的氧化性、還原性與物質(zhì)的氧化性、還原性并不一致，如H2S中-2價(jià)的S只有還原性，而不能說(shuō)H